高中化學(xué) 3.3 含硅礦物與信息材料知識點(diǎn)總結(jié) 蘇教版必修1.doc

專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第三單元 含硅礦物與信息材料硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹 1硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“”間隔。注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個數(shù)比不變。2na2sio3的性質(zhì)：na2sio3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火?；瘜W(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：（1）水溶液呈堿性（用ph試紙測），通co2有白色沉淀：na2sio3 + co2 + h2o 。 na2co3 + h2sio3（白色膠狀沉淀），離子方程式：sio32 co2 + h2o co32 h2sio3。硅酸受熱分解：h2sio3 h2o + sio2 ，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：h2co3強(qiáng)于h4sio4或h2sio3。(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：na2sio3 + 2hcl 。 2nacl + h2sio3，離子方程式：sio32 2h+ = h2sio3.(3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：h2sio3 + 2naoh 。 na2sio3 + 2h2o.離子方程式：h2sio3 2oh sio32 2h2o 。4硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰石na2sio3、casio3、sio2(物質(zhì)的量比為1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2caosio2、3caosio2、3caoal2o3陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：sio2 + na2co3 na2sio3 + co2,sio2 + caco3 casio3 + co2.硅的制取制粗硅：sio2 + 2c si + 2co制純硅：si + 2cl2 sicl4(液態(tài))sicl4 + 2h2 si + 4hcl 硅的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。si +2f2 。 sif4（氣態(tài)）, si + 4hf 。 sif4 +2 h2,si +2naoh + h2o 。 na2sio3 +2h2,（si +2naoh + 4h2o 。 na2sio3 +2h2+ 3h2o.）4e-硅的用途（1） 用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋼有良好的耐酸性等。二氧化硅的性質(zhì)和用途1sio2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2sio2物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于溶劑(水)的固體。3sio2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。sio2 + 2f2 。 sif4 + o2 , sio2 + 4hf 。 sif4 + 2h2o （雕刻玻璃的反應(yīng)), sio2 + 2naoh 。 na2sio3 + h2o （實(shí)驗(yàn)室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：sio2 + 2c si +2 co, sio2 + na2co3 na2sio3 + co2sio2 + caco3 casio3 + co2，sio2 + cao