2019年高中化學(xué)第2章第3節(jié)第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響練習(xí)（含解析）魯科版選修4.docx

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，如圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時(shí)間內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是()At0t1Bt2t3Ct3t4 Dt5t6答案：A2下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧拷馕觯核疄榧円后w，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，B錯(cuò)誤；反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，C錯(cuò)誤；恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，D正確。答案：D3在2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.4 kJmol1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()A反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1s1B達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變答案：C4一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH固體H2OCH3COONa固體NaNO3固體KCl溶液A BC D解析：要減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，則所加物體不能消耗鹽酸，因此可向鹽酸中加入適量的H2O或者CH3COONa固體、KCl溶液(相當(dāng)于加水)均可。加硝酸鈉后不產(chǎn)生氫氣(生成氮的氧化物)。答案：D5請(qǐng)?zhí)顚懴铝惺聦?shí)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)集氣瓶中發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的顆粒：_。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成HgI2沉淀：_。(4)熔化的KClO3放出氣體很慢，撒入少量MnO2后很快放出氣體：_。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢：_。(6)同樣大小的石灰石分別與0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不同：_。(7)夏天的食品易發(fā)霉，而冬天不易發(fā)霉：_。答案：(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)反應(yīng)物的接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)溫度時(shí)間：40分鐘A級(jí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)DCu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)解析：要想說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致，唯有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。答案：A22SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，生成SO3(g)的平均速率為v解析：A項(xiàng)中催化劑改變正、逆反應(yīng)速率，但對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；該反應(yīng)有氣體參加和生成，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不一定增大，如體積不變，充入稀有氣體，雖然體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變；不論反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度，反應(yīng)速率均會(huì)加快；D項(xiàng)中v，故選D。答案：D3下列物質(zhì)間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣且速率最快的是()AFe與4 molL1稀HNO3BFe與0.4 molL1稀鹽酸CFe與18.4 molL1濃H2SO4DFe與0.3 molL1稀H2SO4解析：稀硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣；濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；B和D都可生成氫氣，D氫離子濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故選D。答案：D4為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是()A將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者快慢相同B盛有相同濃度雙氧水的兩支試管：一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快D升高溫度，H2O2 的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂、鋁的活潑性不同，故兩者與同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢不同。答案：A5少量鐵粉與100 mL 0.1 molL1的稀鹽酸反應(yīng)，若想減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液加NaNO3溶液ABCD解析：加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量不變，故正確；加NaOH固體，氫氣的量可能減少，故錯(cuò)誤；滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量不變，故正確；加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量不變，故正確；滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；加NaNO3溶液，溶液具有強(qiáng)氧化性，不生成氫氣，故錯(cuò)誤。答案：D基礎(chǔ)題6制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是()A增大壓強(qiáng) B升高溫度C增大水蒸氣濃度 D增大碳的物質(zhì)的量解析：從圖中看出，t時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率迅速增大，所以是加壓或是升溫，但是正反應(yīng)速率快于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向進(jìn)行，所以改變的條件是升高溫度，故選B。答案：B7用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X、Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積，下列選項(xiàng)中能正確表示實(shí)驗(yàn)X、Y的結(jié)果的是()實(shí)驗(yàn)所用鹽酸X25 mL 0.2 molL1Y50 mL 0.1 molL1解析：由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，實(shí)驗(yàn)X、Y中鎂均過(guò)量，因此兩者產(chǎn)生的H2的最終體積相等，故C項(xiàng)和D項(xiàng)不正確。反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生H2的速率大，故A項(xiàng)符合題意。答案：AB級(jí)能力提升8在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。回答下列問(wèn)題。(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡_移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。解析：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)不變不(2)增大不(3)不變不(4)增大向正反應(yīng)方向9在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_。(2)t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別改變的是什么條件？t1_；t3_；t4_。(3)下列時(shí)間段中，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是_。At2t3 Bt3t4 Ct4t5 Dt5t6解析：根據(jù)速率時(shí)間圖象中速率變化的特點(diǎn)進(jìn)行分析：(1)由v(正)v(逆)的速率關(guān)系，可知達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段。所以在t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時(shí)間段，體系處于平衡狀態(tài)。(2)反應(yīng)起始時(shí)，v(正)v(逆)說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1、t3、t4時(shí)刻，速率突變，說(shuō)明外界條件改變了，引起速率突變。在t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率瞬間不變，可推測(cè)是增加了反應(yīng)物的濃度。在t3時(shí)刻，條件改變后，正、逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)相同，而合成氨反應(yīng)前后體積是變化的，故只能是使用了催化劑。在t4時(shí)刻，正、逆反應(yīng)