《極限突破》九年級化學(xué) 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配套課件 人教新課標(biāo)版.ppt

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比 表達(dá)式為 2 溶液稀釋前后 不變 稀釋后溶液的質(zhì)量 的質(zhì)量 的質(zhì)量3 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液使用到的儀器主要有 溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋前溶液 添加溶劑 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 燒杯 托盤天平 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1 溶質(zhì) 溶劑 溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)換算 1 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 2 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 2 溶質(zhì)的質(zhì)量 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液質(zhì)量 體積 密度的有關(guān)換算 溶液體積 m 溶液 m 溶質(zhì) 3 溶液的稀釋與濃縮的計算 1 溶液稀釋的計算 計算原理 溶液稀釋前后 溶質(zhì)質(zhì)量不變 計算公式m 溶液 前 w 溶質(zhì) 前 m 溶液 后 w 溶質(zhì) 后 2 溶液增濃的計算 添加溶質(zhì)溶液中加溶質(zhì)溶解后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 所加溶質(zhì)質(zhì)量原溶液質(zhì)量 所加溶質(zhì)質(zhì)量 100 蒸發(fā)溶劑 無晶體析出 溶液中蒸發(fā)一部分溶劑后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量原溶液質(zhì)量 蒸發(fā)溶劑質(zhì)量 100 與濃溶液混合與濃溶液混合后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 所加濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量原溶液質(zhì)量 所加濃溶液質(zhì)量 100 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一定溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的溶液的配制 1 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 用溶解度計算出來的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 在一定溫度下 某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大不能超過該溶質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 1 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的一般步驟 計算 稱量 溶解 裝瓶 貼標(biāo)簽 2 注意事項 稱取固體和量取液體要分別用托盤天平和相應(yīng)量程的量筒 要注意托盤天平和量筒的精確度 托盤天平精確到0 1g 量筒精確到0 1ml