高一化學(xué)第二學(xué)期期末試題人教版必修二.doc

高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Sn119 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案,每小題3分，共48分）1熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定屬于（ ）。A氧化還原反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)2. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VBVC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為( )A1 B2 C3 D43下列變化中，屬于物理變化的是（ ）。A煤的干餾 B石油的分餾 C石油的裂化 D鋁熱反應(yīng)4A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（ ）A.n+8 B.n+18C.n+32 D.n+205.下列說(shuō)法正確的是（ ）A、含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物 B、在共價(jià)化合物中可能存在離子鍵C、含有離子鍵的化合物中一定是沒(méi)有共價(jià)鍵 D、難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)6海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:在濾液中通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁患覥Cl4振蕩；用分液漏斗分液；過(guò)濾。合理的操作順序是（ ）。 A. B. C. D.7能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、溴苯四種物質(zhì)的試液的是（ ）。A水 BNa2CO3稀溶液 C銀氨溶液 D稀硫酸8化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其根本原因是（ ）。A化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的生成需要放出能量C化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生 D能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一9將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）B(g) 2C(g)若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法（ ）。用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol / (Ls)用物質(zhì)B表示的的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol / (Ls)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol / L，其中正確的是A B C D10下列說(shuō)法中，正確的是（ ）。A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子C在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大11將一定質(zhì)量的銅絲灼熱后，立即插入到下列物質(zhì)中，能使銅絲的質(zhì)量比原來(lái)減小的是（ ）。ACO B稀H2SO4 C酒精 DNaOH溶液12下列敘述正確的是（ ）。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉；可以用鈉加入氯化鎂的飽和溶液中制取金屬鎂；用于電解鋁的原料是氯化鋁；加熱氧化銀可以得到銀單質(zhì)A B C D13下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。A天然氣是氣體，它屬于化石燃料B煤是由焦炭、煤焦油等多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的混合物C化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體D煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率14下列關(guān)于燃料電池的敘述中正確是（ ）。A燃料電池是一種將燃料燃燒放出的能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置B氫氧燃料電池就是把氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生的熱量轉(zhuǎn)化為電能C氫氧燃料電池中氫氣和氧氣分別在負(fù)極和正極上發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)D燃料電池的優(yōu)點(diǎn)的能量轉(zhuǎn)換率高，生成物對(duì)環(huán)境影響小15下列關(guān)于生活中的化學(xué)常識(shí)，敘述正確的是（ ）。A蛋白質(zhì)是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，成年人每天大約要攝取6080gB人類(lèi)活動(dòng)所需能量來(lái)源主要是淀粉和纖維素C油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，所以人們要盡量多攝取D我國(guó)居民傳統(tǒng)膳食以脂肪為主16下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）。A苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體B常溫下苯是一種不溶于水且密度比水小的液體C苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D苯不具有典型的雙鍵所具有的加成反應(yīng)的性能，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)二、填空題（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和化學(xué)方程式均為2分，其它每空1分，共22分）17脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營(yíng)養(yǎng)成分，其中_不是高分子化合物；它們都能發(fā)生_反應(yīng)，脂肪的產(chǎn)物是_，淀粉的最終產(chǎn)物是_，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是_；提純蛋白質(zhì)可以用的方法是 。 18有下列物質(zhì)：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ _ (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_19、已知：，根據(jù)下列流程回答：(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A ，B ，C ，E 。(2)反應(yīng)類(lèi)型 , , 。(3)寫(xiě)化學(xué)方程式：C ： 。三、推斷題（共10分）20A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2。C元素的離子帶有2個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。(1) 根據(jù)上述信息判斷：A_ B_ C_ D_ _（填元素符號(hào)）。(2) B元素位于_周期_族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_，D單質(zhì)的電子式為：_。(3) 用電子式表示C、D元素形成化合物的過(guò)程：_。四、實(shí)驗(yàn)題（共12分）催化劑21.（1）（4分） 對(duì)于反應(yīng)2SO2 +O2 2SO3 其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.減小 C.不變）改變條件速率變化降低溫度 增在O2的濃度使用V2O5做催化劑壓縮氣體（2）（8分）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。 G Cu Fe Fe G Zn Fe Fe Fe C BA A中反應(yīng)的離子方程式為 ，B中Cu極電極反應(yīng)式為 。C中被腐蝕的金屬是 ，總反應(yīng)方程式為 ，AB、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是 。五、計(jì)算題（共8分）22通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：將樣品溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn +2HCl = SnCl2 + H2加入過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl2 +2 FeCl3 = SnCl4 +2 FeCl2用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6 FeCl2 + K2Cr2O7+ 14 HCl = 6 FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O現(xiàn)有金屬錫樣品0.613g, 經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol / LK2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試答案一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案,每小題3分,共48分)題號(hào)12345678答案AABDABBB題號(hào)910111213141516答案BCBDBDAD二、填空題（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和化學(xué)方程式均為2分，其它每空1分，共22分）17（共6分）脂肪 水解 高級(jí)脂肪酸和甘油 葡萄糖 氨基酸 鹽析18（共7分） 、 、 、 、 、 、 19、(2)取代 加成 酯化（3）三、推斷題（共10分