第四章第三節(jié)__硫和氮的氧化物(第三課時學案).doc

第三課時 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染【探究新知】1.空氣中二氧化硫和二氧化氮的來源（1） 、石油和某些金屬礦物中 ，因此燃燒或冶煉時，往往會產生 。（2）在燃料燃燒產生的高溫條件下，空氣中的 往往也參與反應，生成 ，在空氣中 又迅速被 。（3）汽車排放的尾氣中也含有 ，在空氣中也轉化為 。2.二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮都是有 氣味、 的氣體，其危害性主要表現(xiàn)為：（1）直接危害人體健康，引起 疾病，嚴重時會使人死亡。（2）大氣中的 和 溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，成為酸雨。正常雨水由于溶解了 ，pH為 ，而酸雨的pHh3h1h4 B.h3h2h1h4 C.h1=h2=h3=h4 D.h1h2h3h413.將a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一試管里，將試管口倒置于水中，充分反應后試管內氣體全部消失，則x對a、b的函數(shù)關系式f（a,b）是( )A.(a+b)2 B.(2a+b)3 C.(3a+b)4 D.(4a+b)514.在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的18，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是( )A.81 B.73 C.71 D.4115.在容積為672 mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，反應恰好完全，且水充滿燒瓶（氣體體積都已折合為標準狀況）。下列有關敘述中，正確的是( )A.總反應為NO+NO2+O2+H2O2HNO3 B.總反應為4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C.生成HNO3濃度接近0.03 molL-1 D.生成HNO3濃度約為0.45 molL-116.（1）為防止酸雨，降低燃燒時向大氣排放SO2的含量，工業(yè)上將生石灰和含硫的煤混合，請寫出煤燃燒時有關“固硫”（不使硫化物進入大氣）反應的兩個化學方程式 。（2）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿液吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產物繼續(xù)氧化成石膏（CaSO42H2O）。寫出反應的兩個化學方程式 ， 。17.汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2、NO等物質）是城市空氣的污染源之一。治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化劑轉換器”（用鉑鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。（1）寫出CO與NO反應的化學方程式 。（2）“催化轉換器”的缺點是一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是 。（3）控制城市污染源的方法可以有（多選扣分）。A.開發(fā)新能源 B.使用電動車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具18.有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A（g）通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B（g）通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A（g）通入紫色石蕊試液中，溶 液變?yōu)榧t色；將B（g）通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。將A（g）和B（g）按11的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：（1）寫出A、B的化學式：A ，B 。（2）寫出A與NaOH（aq）反應的化學方程式： 或 。（3）寫出B與NaOH（aq）反應的離子方程式： （4）加熱通入A（g）后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 ；加熱通入B（g）后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 。19.在一定條件下，NO2和SO2很容易發(fā)生反應生成NO和SO3，該反應為不可逆反應?，F(xiàn)將100 mL NO和SO2的混合氣體通入容器內，用帶有導管的塞子密封。（1）向容器內通入O2的體積V（mL）在 數(shù)值范圍內才能保持容器內的壓強不變。（2）要使容器內只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O2 mL。（3）若向容器內通入