高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 第3講 離子反應(yīng)與離子方程式課件 舊人教版 （廣西專(zhuān)用）.ppt

第3講 離子反應(yīng)與離子方程式概念 第3講離子反應(yīng)與離子方程式 離子方程式的正誤判斷在高考中重現(xiàn)率特別高 為 傳統(tǒng)題型 且考題形式變化不大 盡管年年考 但是其區(qū)分度仍然較好 2012年重考的可能性依然較大 分析歷年來(lái)關(guān)于本講內(nèi)容的高考題目可以看出 所考查的反應(yīng)均以復(fù)分解反應(yīng)和基礎(chǔ)的氧化還原反應(yīng)為主 正誤判斷題目及需要查找的錯(cuò)誤主要有物質(zhì)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)形式 電荷是否守恒 產(chǎn)物是否符合事實(shí)等 第3講 編讀互動(dòng) 第3講 編讀互動(dòng) 在本講中 主要對(duì)物質(zhì)溶解性 強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行了復(fù)習(xí) 對(duì)離子方程式的正誤判斷作了簡(jiǎn)明的分析 同時(shí)強(qiáng)化守恒意識(shí) 加強(qiáng)學(xué)生化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范化的練習(xí) 例題和變式練習(xí)主要針對(duì)學(xué)生存在的問(wèn)題而設(shè) 第3講 考點(diǎn)整合 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 概念從宏觀角度認(rèn)識(shí) 叫做電解質(zhì) 而 叫做非電解質(zhì) 從微觀角度認(rèn)識(shí) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能 電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì) 而在水溶液和熔融狀態(tài)下 不能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是非電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 自身 自身 第3講 考點(diǎn)整合 因而電解質(zhì)是在化合物范疇內(nèi)研究的 酸 堿 鹽 活潑金屬的氧化物 部分有機(jī)鹽類(lèi)屬于電解質(zhì) 電離 電解質(zhì)溶解或熔化時(shí) 離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程 2 強(qiáng) 弱電解質(zhì)有些電解質(zhì)在水溶液中能全部電離為離子 則為強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì) 而有些電解質(zhì)在水中只能部分電離為離子 稱(chēng)為弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水均為弱電解質(zhì) 第3講 考點(diǎn)整合 二 離子反應(yīng)1 離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng) 通常離子反應(yīng)是發(fā)生在電解質(zhì)水溶液之中的電解質(zhì)之間的反應(yīng) 2 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的濃度減小 具體來(lái)說(shuō) 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了難溶的物質(zhì) 難電離的物質(zhì)或是易揮發(fā)的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 第3講 考點(diǎn)整合 三 離子方程式1 定義 用實(shí)際參加反應(yīng) 或生成 的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式 2 意義 離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng) 而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 并且更能反映這類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì) 更具有典型代表性和概括性 3 書(shū)寫(xiě) 離子方程式的書(shū)寫(xiě)按照 一寫(xiě) 二拆 三刪 四查 的步驟書(shū)寫(xiě) 應(yīng)注意的是 第二步 拆 是關(guān)鍵 要注意如下問(wèn)題 第3講 考點(diǎn)整合 單質(zhì) 氧化物 難溶物 氣體 弱酸 弱堿和水都必須用 表示 只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫(xiě)成離子形式 微溶物作為反應(yīng)物 若是澄清溶液 寫(xiě)離子符號(hào) 若是懸濁液 寫(xiě)化學(xué)式 微溶物作為生成物 一般均寫(xiě)化學(xué)式 標(biāo) 號(hào) 如 硫酸鈣微溶于水 當(dāng)較濃的氯化鈣溶液與硫酸鈉溶液混合時(shí) 離子方程式應(yīng)該為 ca2 so caso4 而硫酸鈣溶液與碳酸鈉溶液混合時(shí) 離子方程式應(yīng)該為 ca2 co caco3 化學(xué)式 第3講 考點(diǎn)整合 氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)nh3 h2o 作為生成物 若有加熱條件或濃度很大 可寫(xiě)nh3 標(biāo) 否則一般寫(xiě)成nh3 h2o 酸式鹽的寫(xiě)法 如果是強(qiáng)酸的酸式酸根 一般拆寫(xiě)成離子形式 如hso要寫(xiě)成h 和so 如果是弱酸的酸式酸根則不能拆開(kāi)寫(xiě) 如hco hso hs h2po等均不能拆開(kāi)寫(xiě) 有五類(lèi)反應(yīng)沒(méi)有離子方程式 固體和固體反應(yīng) 氣體和氣體反應(yīng) 固體和氣體反應(yīng) 固體和濃硫酸反應(yīng) 氣體和濃硫酸反應(yīng) 離子方程式要做到兩守恒 即質(zhì)量守恒和電荷守恒 如果是氧化還原反應(yīng) 還必須滿(mǎn)足得失電子守恒 第3講 要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一電解質(zhì)概念內(nèi)涵的辨析 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物 單質(zhì)及混合物 如cl2 食鹽水 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電 如二氧化碳的水溶液 但其導(dǎo)電的根本原因不是co2本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致 所以co2是非電解質(zhì) h2co3才是電解質(zhì) so2 so3 nh3等類(lèi)似 第3講 要點(diǎn)探究 3 有些化合物在水溶液中不能導(dǎo)電 如baso4 agcl等 因?yàn)樗鼈兊娜芙舛刃?其水溶液測(cè)不出導(dǎo)電性 但其溶解的部分都能完全電離 在熔融狀態(tài)下 它們也能完全電離 所以baso4和agcl等難溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì) 4 關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)的概念 其中完全電離指的是其溶于水的部分 跟其溶解度沒(méi)有關(guān)系 因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力由溶液中的離子濃度所決定 所以據(jù)此可知 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng) 5 強(qiáng)電解質(zhì)包括 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽類(lèi) 弱電解質(zhì)包括 弱酸 弱堿和水 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷 離子方程式書(shū)寫(xiě)的四步中 關(guān)鍵是 拆 同學(xué)們一定要記住 只有強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和可溶性鹽才能拆寫(xiě)為離子符號(hào) 其他一律寫(xiě)化學(xué)式 因?yàn)殡x子反應(yīng)方程式表示的是反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 有關(guān)離子方程式的正誤判斷 可以從以下幾方面進(jìn)行 這也是書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)最常見(jiàn)的錯(cuò)誤 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探究 第3講 要點(diǎn)探