福建省莆田市2018屆高三化學(xué)下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測（3月）試題（含解析）.docx

福建省莆田市2018屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測（3月）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-119第 I卷（選擇題，共126分）1. 本草綱目“燒酒”條目：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹械摹胺ā敝窤. 萃取 B. 蒸餾 C. 升華 D. 干餾【答案】B【解析】由題中信息可知，蒸令氣上，說明利用的是互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，該法為蒸餾操作，故答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答本題的關(guān)鍵，“蒸令氣上”說明利用的是互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，解題時(shí)要注意古文的理解和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，試題難度不大。2. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 1molNa2CO3固體中含有的陰離子數(shù)為NAB. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為0.6 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2 NAD. 0.1molCl2和過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA 【答案】A點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解答本題的關(guān)鍵是要掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，要注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的適用條件，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)如SO3、HF、CCl4等，不能使用Vm=22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。3. 化合物a、b、c的鍵線式如下圖。下列說法正確的是A. b和c 互為同分異構(gòu)體 B. b的一氯代物（不含立體異構(gòu)）有7種C. a和b分子中所有碳原子均處于同一平面上 D. a、b和c在一定條件下均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】A. b和c兩種有機(jī)物的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B. b分子中碳原子上處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有6種，則b的一氯代物（不含立體異構(gòu)）有6種，故B錯(cuò)誤；C. a和b分子中均含有多個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子構(gòu)成四面體構(gòu)型，則a和b分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；D. a分子中的碳碳雙鍵、b分子中的苯環(huán)、c分子中的醛基都可以在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。4. X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是Y的2倍，Z與其同主族的短周期元素可形成常見產(chǎn)生酸雨的氣體甲，X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說法錯(cuò)誤的是A. 乙可能是離子化合物 B. W、Z形成的化合物熔沸點(diǎn)高，硬度大C. X、Z形成的某種化合物與甲反應(yīng)可生成強(qiáng)酸 D. X、M形成的常見化合物，具有較強(qiáng)還原性【答案】D【解析】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是Y的2倍，Z與其同主族的短周期元素可形成常見產(chǎn)生酸雨的氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si元素，故甲為SO2，X、Y、Z三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等。A. X、Y、Z三種元素形成化合物乙可以是HNO3、NH4NO3等，NH4NO3屬于離子化合物，故A正確；B. W、Z形成的化合物是SiO2，SiO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，故B正確；C. X、Z形成的H2O2可以和SO2反應(yīng)生成硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，故C正確；D. X、M 形成的常見化合物是HF，HF不具有較強(qiáng)的還原性，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，能夠根據(jù)題意正確判斷元素種類是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)推斷出的元素結(jié)合元素周期律即可解答，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意X、Y、Z三種元素形成化合物乙既可能是HNO3、也可能是NH4NO3等，所以乙既可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。5. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 圖用于測定NaOH溶液的濃度 B. 圖用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C. 圖用于實(shí)驗(yàn)室制備收集NH3 D. 圖可證明非金屬性強(qiáng)弱：ClCSi【答案】B【解析】A. NaOH屬于堿，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)NaHCO3受熱易分解而Na2CO3受熱不分解，可用該裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C. 因氨氣的密度小于空氣，收集氨氣時(shí)應(yīng)將導(dǎo)管伸入到試管的底部，故C錯(cuò)誤；D. 因HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl也可以和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以無法證明非金屬性ClCSi，故D錯(cuò)誤；答案選B。6. 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如右圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯(cuò)誤的是A. 電解時(shí)，銅電極連接電源負(fù)極 B. 甲溶液可回用于該電解池C. 離子交換膜a是陰離子交換膜 D. 陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O【答案】C【解析】A. 工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，說明Fe溶解進(jìn)入溶液，則Fe電極為陽極連接電源的正極，Cu電極為陰極連接電源的負(fù)極，故A正確；B. 在Cu電極上，水電離的H+放電使陰極區(qū)c(OH)增大，Na+通過陽離子交換膜a進(jìn)入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c(NaOH)增大，則甲溶液為NaOH，可以回用于該電解池，故B正確；C. 根據(jù)B項(xiàng)分析可知，因Na+要通過離子交換膜a從中間隔室進(jìn)入陰極區(qū)，所以離子交換膜a是陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D. Fe電極溶解生成FeO42進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為：Fe6e+8OH=FeO42+4H2O，故D正確；答案選C。7. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：25時(shí)，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯(cuò)誤的是A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-B. 曲線代表的微粒符號(hào)為H3NCH2CH2NH32+C. 曲線與曲線相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=4.07D. 在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)(H2NCH2CH2NH3+) c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】A. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似氨的性質(zhì)，根據(jù)題目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-，故A正確；B. H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，電離方程式分別為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-、H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-，根據(jù)方程式可知，溶液pH越小，越有利于電離平衡正向移動(dòng)，H3NCH2CH2NH32+濃度越大，所以曲線代表的微粒符號(hào)為H3NCH2CH2NH32+，故B正確；C. 曲線II代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+，曲線與曲線相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，H3NCH2CH2NH32+和H2NCH2CH2NH3+濃度相等，根據(jù)H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-可知，Kb2=10-7.15=c(OH-)，則c(H+)=10-6.85，pH=6.85，故C錯(cuò)誤；D. 在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈酸性，則各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)(H2NCH2CH2NH3+)c(OH-)c(H+)，故D正確；答案選C。8. 四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點(diǎn)/246-33沸點(diǎn)/652144其他性質(zhì)無色晶體，易氧化無色液體，易水解回答下列問題：（1）戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_（填“a”或“b”）。（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；_。（4）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是_；己裝置的作用是_。（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_（填標(biāo)號(hào)）。a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_?！敬鸢浮?(1). a (2). 2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O (3). 丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體 (4). 使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來 (5). 氯化氫與錫反應(yīng)，降低產(chǎn)率，且可能發(fā)生氫氣和氯氣混合爆炸 (6). 除去余氯，防止污染空氣；防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解 (7). a c (8). 91.2%【解析】(1). 為增加冷凝效果，冷凝水應(yīng)采用“下進(jìn)上出”的方式，所以戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為a，故答案為：a；(2). 用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3). 將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，說明裝置中的空氣已全部排出，此時(shí)開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：、可以促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；、因SnCl4沸點(diǎn)較低，繼續(xù)加熱丁裝置可以使SnCl4氣化，利于SnCl4從混合物中分離出來，故答案為：丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體；使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來；(4). 乙裝置的作用是除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)，如果缺少乙裝置，則氯化氫會(huì)與錫反應(yīng)，降低SnCl4的產(chǎn)率，且可能發(fā)生氫氣和氯氣混合爆炸，己裝置的作用是除去多余的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物SnCl4水解，故答案為：氯化氫與錫反應(yīng)，降低產(chǎn)率，且可能發(fā)生氫氣和氯氣混合爆炸；除去余氯，防止污染空氣、防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解；(5). 根據(jù)題中信息可知，SnCl2具有還原性，易被氧化，向FeCl3溶液（滴有KSCN）或溴水中加入少量SnCl4樣品，通過觀察溶液顏色的變化檢測是否含有SnCl2雜質(zhì)，H2O2雖然也具有氧化性，但因?yàn)闊o明顯現(xiàn)象，所以不能使用H2O2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，將SnCl4樣品加入AgNO3溶液中，無論是否含有SnCl2雜質(zhì)，均能生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有SnCl2雜質(zhì)，故答案選：a、c；(6). n(Sn)=0.01mol，理論上生成SnCl4的質(zhì)量為：m(SnCl4)=0.01mol261g/mol=2.61g，則SnCl4的產(chǎn)率為100%=91.2%，故答案為：91.2%。9. 水鈷礦的主要成分為Co2O3，還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一種利用水鈷礦制取CoCl26H2O 的工藝流程如下：已知： CoCl26H2O受熱易失去結(jié)晶水。25 時(shí)，設(shè)定溶液中某金屬離子初始濃度為0.1 molL-1，部分沉淀的參考數(shù)據(jù)如下表(“沉淀完全”指溶液中該離子濃度1.010-5molL-1)：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的pH3.41.56.37.04.78.1沉淀完全時(shí)pH4.72.88.39.06.710.1回答下列問題（1）計(jì)算25時(shí)Co(OH)2的Ksp =_。（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3還原Co2O3、MnO2等，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入過量NaClO3，可能生成的有毒氣體是_；氧化工序主要反應(yīng)的離子方程式為_。（4）已知溫度對(duì)銅、鈷、鐵的浸出率的影響如左下圖，萃取劑A、B中pH對(duì)鈷、錳離子萃取率的影響如右下圖：浸出溫度控制在50-60的原因是_。應(yīng)選擇萃取劑_（填“A”或“B”）。（5）“系列操作”依次是_、_和過濾等；制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是_?！敬鸢浮?(1). 1.010-15 (2). Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O (3). Cl2 (4). ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O (5). 5060時(shí)鈷浸出率高，溫度再升高時(shí)鈷浸出率變化不大，且導(dǎo)致浸出液中含鐵元素的雜質(zhì)含量升高 (6). B (7). 蒸發(fā)濃縮 (8). 冷卻結(jié)晶 (9). 降低烘干溫度，防止CoCl26H2O分解【解析】(1). 25，在含有Co2+0.1 molL-1的溶液中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，Co2+開始沉淀，則Co(OH)2的Ksp=c(Co2+)c2(OH)=0.1(10-7)2=1.010-15，故答案為：1.010-15；(2). 在浸出工序中加入一定量的鹽酸和Na2SO3還原Co2O3，硫元素化合價(jià)升高生成SO42-，鈷元素化合價(jià)降低生成Co2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；(3). 氧化工序中加入NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2氧化成Fe3，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O，若不慎加入過量NaClO3，在酸性條件下，NaClO3與溶液中的Cl會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl2，故答案為：Cl2；ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；(4). .據(jù)圖可知，5060時(shí)鈷的浸出率已經(jīng)很高，且溫度再升高時(shí)鈷的浸出率變化不大，同時(shí)還會(huì)導(dǎo)致鐵的浸出率增大，含鐵元素的雜質(zhì)含量升高，故答案為：5060時(shí)鈷浸出率高，溫度再升高時(shí)鈷浸出率變化不大，且導(dǎo)致浸出液中含鐵元素的雜質(zhì)含量升高；. 加入萃取劑的目的是除去Mn2，據(jù)圖可知，選擇萃取劑B時(shí)，Mn2的萃取率高而Co2+的萃取率低，所以應(yīng)選擇萃取劑B，故答案為：B；(5). 從溶液中得到氯化鈷晶體的系列操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，制得的CoCl26H2O采用減壓烘干方法，可以降低烘干溫度，防止CoCl26H2O晶體分解，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；降低烘干溫度，防止CoCl26H2O分解。點(diǎn)睛：本題通過制取CoCl26H2O的工藝流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的基本操作和有關(guān)計(jì)算，能夠理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)的基本操作及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是第(4)小題對(duì)兩個(gè)圖象的分析和判斷，解題時(shí)要先明確需要去除的物質(zhì)和需要保留的物質(zhì)，再根據(jù)圖象分析應(yīng)選擇的適宜溫度和需要選擇的萃取劑即可。10. 氮?dú)馐侵苽浜衔锏闹匾?，而含氮化合物的用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)（）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（）氣相反應(yīng)中，某物質(zhì)A 的組成習(xí)慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應(yīng)的平衡常數(shù)用Kp表示。反應(yīng)（）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=_。反應(yīng)（）在不同溫度下的平衡常數(shù)Kp如下表：溫度/K298473673Kp62(KPa)-26.210-5(KPa)-26.010-8(KPa)-2則反應(yīng)() 的H_0（填“”、“”或“=”）（2）合成氨工業(yè)中原料氣所含的少量CO對(duì)合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序?qū)崿F(xiàn)對(duì)原料氣精制。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)Cu(NH3)3 AcCO(aq)H=-35 kJmol-1，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析該工序生產(chǎn)的適宜條件為_。（3）氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。T時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H= -907kJmol-1 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H= -1269kJmol-1其中是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是_；T時(shí)N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為_。（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中常采用甲醛法測定銨鹽的含氫量。反應(yīng)原理如下：4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+（一元酸）+3H+6H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下：取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；滴入1-2滴酚酞溶液，用cmolL-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；重復(fù)以上操作2 次，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。則樣品中的含氮量為_mgL-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測定含氮量的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4【答案】 (1). (2). (3). 低溫、加壓 (4). 使用合適的催化劑 (5). N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+181kJmol-1（2分） (6). (7). a【解析】(1). .對(duì)于反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，用分壓p(A)代替濃度c(A)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，其平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=，故答案為：；.由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)（）隨溫度升高，平衡常數(shù)Kp逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故答案為：； (2). 對(duì)于反應(yīng)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 AcCO(aq) H=-35kJmol-1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少、放熱的反應(yīng)，降低溫度和增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，提高CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：低溫、加壓；(4). 根據(jù)反應(yīng)方程式可得：4NH4+(CH2)6N4H+（一元酸）+3H+4NaOH，則n(NH4+)=V10-3Lcmol/L=Vc10-3mol，樣品中的含氮量為：Vc10-3mol14g/mol1000mg/ga10-3L=；因NH4HCO3中的HCO3也可以和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使測定結(jié)果偏高，b、c、d中的陰離子和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液不反應(yīng)，不影響測定結(jié)果，故答案為：；a。11. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。（1） 以NiCrFe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石?；鶓B(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為_。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a_b（填“”、“”或“=”），原因是_。（2）比較下表碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化規(guī)律的原因是_。CCl4CBr4CI4熔點(diǎn)/-22.9248.4（型）168（分解）（3）金、銅、鋅等金屬或合金常用作化學(xué)氣相沉積法獲取石墨烯的催化劑。左下表是銅與鋅的部分電離能數(shù)據(jù)，對(duì)于“I1銅小于鋅，而I2銅卻大于鋅”的事實(shí)，原因是_。電離能/kJmol-1I1I2銅7461958鋅9061733（4）金剛石的晶胞如上圖所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，若圖中a為Zn2+，則S2-處于ZnS晶胞中的位置為_。（5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。在圖乙所示的氧化石墨烯中，取sp3雜化形式的原子有_（填元素符號(hào)）；石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí)，1號(hào)C與相鄰C原子間鍵能的變化是_（填“變大”、“ 變小”或“不變”）。（6）石墨烯具有很大的比表面積，可望用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am，12g單層石墨烯單面的理論面積約為_m2（列出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮?(1). 4 (2). (3). 石墨晶體中碳碳鍵除鍵外還有大鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有鍵 (4). 分子結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故CCl4、CBr4、CI4熔點(diǎn)依次升高 (5). Cu失去一個(gè)電子成為Cu+后，形成Ar3d10，是能量較低的全充滿結(jié)構(gòu) (6). 頂點(diǎn)、面心 (7). C、O (8). 變小 (9). NA【解析】(1). 基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s2，未成對(duì)電子數(shù)為4，在金剛石晶體中，C原子采用sp3雜化，碳原子之間只存在鍵，而石墨晶體中的C原子采用sp2雜化，碳原子之間除了鍵外還有大鍵，使得石墨晶體中的碳碳鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長小，故答案為：4；石墨晶體中碳碳鍵除鍵外還有大鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有鍵；(2). 碳鹵化物都是分子晶體，分子間通過范德華力相結(jié)合，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量CCl4CBr4CI4，則熔點(diǎn)CCl4CBr4CI4，故答案為：分子結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故CCl4、CBr4、CI4熔點(diǎn)依次升高；(3). 當(dāng)原子軌道中的電子處于全滿、半滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，氣態(tài)Cu原子失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為Ar3d10的Cu+，是一種能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氣態(tài)Zn原子失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為Ar3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，故答案為：Cu失去一個(gè)電子成為Cu+后，形成Ar3d10，是能量較低的全充滿結(jié)構(gòu)；(4). 圖中a點(diǎn)為Zn2+，由均攤法可知，Zn2+的個(gè)數(shù)為：41=4，根據(jù)ZnS的化學(xué)式可知，只有S2-處于頂點(diǎn)和面心時(shí)，S2-的個(gè)數(shù)也為：81/8+61/2=4，故答案為：頂點(diǎn)、面心；(5). . 氧化石墨烯中所標(biāo)的1號(hào)碳原子形成3個(gè)碳碳單鍵和一個(gè)碳氧單鍵，C原子為sp3雜化，氧化石墨烯中羥基上的氧原子形成一個(gè)碳氧單鍵和一個(gè)氧氫鍵，還有2個(gè)孤電子對(duì)，所以羥基上氧原子為sp3雜化，故答案為：C、O；. 石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí)，1號(hào)C 與相鄰C原子間的大鍵被氧化破壞變成了單鍵，鍵能減小，故答案為：變小；(6). 已知石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am，則其正六邊形的面積為，根據(jù)均攤法可以計(jì)算出每個(gè)六邊形所占有的碳原子個(gè)數(shù)為61/3=2，所以12g(即1molC)單層石墨烯實(shí)際占有的六邊形個(gè)數(shù)為：NA，則單層石墨烯單面的理論面積約為NA，故答案為：NA。12. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】佳味醇是一種重要的有機(jī)合成中間產(chǎn)物，也可直接作農(nóng)藥使用。下圖是以苯酚為原料合成佳味醇的流程：已知：（THF為一種有機(jī)溶劑）回