高考化學(xué)月刊 專題4 反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式專題2課件.ppt

2012熱化學(xué) 2 一 化學(xué)反應(yīng)的焓變自我診斷1 下列說(shuō)法不正確的是 a 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)b 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生c 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱d 吸熱反應(yīng)在一定條件下 如常溫 加熱等 也能發(fā)生 解析化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)在放熱或吸熱 反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng) 答案b 2 已知反應(yīng) 101kpa時(shí) 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol下列結(jié)論正確的是 a 碳的燃燒熱大于110 5kj molb 的反應(yīng)熱為221kj molc 稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為 57 3kj mold 稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí) 放出57 3kj熱量 解析本題主要考查學(xué)生對(duì)燃燒熱 中和熱概念和表示形式的正確理解程度 著重考查學(xué)生用所學(xué)的知識(shí)分析問(wèn)題的能力 燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出或吸收的熱量 根據(jù) 1molc燃燒生成1molco放出的熱量為 110 5kj 則1molc完全燃燒生成co2時(shí) 放出的熱量應(yīng)大于110 5kj 故a正確 b項(xiàng)中反應(yīng)熱存在吸熱 放熱兩種情況 可更正為 的反應(yīng)熱為 h 221kj mol c項(xiàng)中和熱一定為放熱反應(yīng)放出的能量 則可表示為中和熱為57 3kj mol或中和熱為 h 57 3kj mol d項(xiàng)中稀醋酸為弱酸 反應(yīng)中繼續(xù)電離吸收一部分熱量 故放出熱量值比57 3kj要少 答案a 基礎(chǔ)回歸1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1 化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化 變化和變化 2 化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒 守恒和守恒 3 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式 光能 電能等 通常主要表現(xiàn)為的變化 2 焓變反應(yīng)熱 1 定義 在條件下進(jìn)行的反應(yīng)的 2 符號(hào) 3 單位 或 h 物質(zhì) 能量 質(zhì)量 能量 熱能 恒壓 熱效應(yīng) kj mol kj mol 1 熱量 4 產(chǎn)生原因 吸收能量e1 反應(yīng)物生成物 舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成 e1 e2 為反應(yīng) h h0 e1 e2 為反應(yīng) h h0 吸熱 e1 e2 放熱 e1 e2 釋放能量e2 指點(diǎn)迷津 吸熱反應(yīng)完成后體系能量增加 故 h 0 為正值 放熱反應(yīng)完成后體系能量減少 故 h 0 為負(fù)值 比較反應(yīng)熱 h 的大小時(shí) 不要忽視 號(hào) 放熱越多 h就越小 3 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放出 吸收 大于 小于 大于 小 于 誤區(qū)警示 放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 而吸熱反應(yīng)只有加熱后才能發(fā)生 這種說(shuō)法是不正確的 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為放熱和吸熱 反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物 生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng) 也可能是放熱反應(yīng) 反應(yīng)的熱量變化與反應(yīng)發(fā)生是否需要加熱沒(méi)有必然的聯(lián)系 4 中和熱與燃燒熱 kj mol 1 25 101kpa 1 1 稀溶液 1 57 3 放熱 特別提醒完全燃燒時(shí)穩(wěn)定的燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物 如 氮元素轉(zhuǎn)化為no2 g 氫元素轉(zhuǎn)化為h2o l 碳元素轉(zhuǎn)化為co2 g 硫元素轉(zhuǎn)化為so2 g 二 熱化學(xué)方程式自我診斷3 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量b 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí) h表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)c 同一化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)計(jì)量數(shù)不同 h值不同 化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同 h值也不相同d 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比 解析熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí) h表示25 c 101kpa時(shí)的數(shù)據(jù) 答案b 4 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是 a 氫氣的燃燒熱為285 5kj mol 則水分解的熱化學(xué)方程式為 2h2o l 2h2 g o2 g h 285 5kj molb 已知2c 石墨 s o2 g 2co g h 221kj mol 則石墨的燃燒熱為110 5kj molc 已知n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 則在一定條件下將1moln2和3molh2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后 最多可放出92 4kj的熱量d 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366 8kj mol和1411 0kj mol 則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為 c2h4 g h2o l c2h5oh l h 44 2kj mol 解析燃燒熱是指1mol可燃物燃燒時(shí)所放出的熱量 所以當(dāng)2mol水分解時(shí)吸熱571 0kj a項(xiàng)錯(cuò) 燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量 而co不是穩(wěn)定氧化物 b項(xiàng)錯(cuò) 合成氨是可逆反應(yīng) 提供的反應(yīng)物不會(huì)全部反應(yīng) 放出的熱量小于92 4kj c項(xiàng)錯(cuò) 根據(jù)蓋斯定律 將表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得d項(xiàng)熱化學(xué)方程式 答案d 基礎(chǔ)回歸1 概念 表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的和的關(guān)系的化學(xué)方程式 2 意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化和變化 如 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol表示 3 書(shū)寫(xiě) 1 注明反應(yīng)條件 反應(yīng)熱與測(cè)定條件 溫度 壓強(qiáng)等 有關(guān) 絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 101kpa下進(jìn)行的 可不注明 物質(zhì)的量 反 應(yīng)熱 物質(zhì) 能量 2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol液態(tài)水時(shí)放 出571 6kj的熱量 2 注明物質(zhì)狀態(tài) 常用 分別表示固體 液體 氣體 溶液 3 注意符號(hào)單位 h應(yīng)包括 或 數(shù)字和單位 kj mol 4 注意守恒關(guān)系 原子守恒和得失電子守恒 能量守恒 h與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng) 5 注意特殊反應(yīng) 表示中和熱的熱化學(xué)方程式中 產(chǎn)物h2o的系數(shù)必為1 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中 可燃物的系數(shù)必為1且燃燒產(chǎn)物應(yīng)為穩(wěn)定的氧化物 s l g aq 6 區(qū)別普通方程式 一般不注 以及 點(diǎn)燃 加熱 等 h表示反應(yīng)已完成的熱量變化 與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān) 如 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 表示1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)放出92 4kj的熱量 但實(shí)際上1moln2 g 和3molh2 g 充分反應(yīng) 不可能生成2molnh3 g 故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量肯定小于92 4kj 誤區(qū)警示 4 判斷 判斷熱化學(xué)方程式的正誤主要是 四看 一看 化學(xué)原理是否正確 如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念 二看 狀態(tài)是否標(biāo)明 三看 反應(yīng)熱 h的符號(hào)是否正確 四看 反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng) 三 蓋斯定律自我診斷5 nh3 g 燃燒的產(chǎn)物是no2 g 和h2o g 已知反應(yīng)有 1 h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol 2 n2 g o2 g no2 g h 33 9kj mol 3 nh3 g n2 g h2 g h 46 0kj mol下列關(guān)于nh3 g 燃燒的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 a nh3 g o2 g no2 g h2o g h 282 8kj molb nh3 g o2 g no2 g h2o g h 161 9kj molc nh3 g o2 g no2 g h2o g h 161 9kj mold nh3 g o2 g no2 g h2o g h 282 8kj mol 解析根據(jù)蓋斯定律 將方程式處理 1 2 3 得 nh3 g o2 g no2 g h2o g h 282 8kj mol 答案a 基礎(chǔ)回歸1 內(nèi)容 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成 其反應(yīng)熱是的 即 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的有關(guān) 而與無(wú)關(guān) 2 意義 間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱 3 應(yīng)用 相同 始態(tài)和終態(tài) 反應(yīng)的途徑 h1 h2 h1 a h2 h1 h2 h1 h2 h h1 h2 在應(yīng)用蓋斯定律時(shí) 應(yīng)注意區(qū)分在熱化學(xué)方程式中哪些物質(zhì)需要保留 哪些物質(zhì)需要約減 可用不同符號(hào)作好標(biāo)記 然后進(jìn)行加減 特別提醒 6 合理利用燃料減少污染符合 綠色奧運(yùn) 理念 下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是 a 可燃冰 是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂蟗 氫氣是具有熱值高 無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料c 乙醇是比汽油更環(huán)保 不可再生的燃料d 石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料解析a項(xiàng) 不符合化學(xué)反應(yīng)原理 c項(xiàng) 乙醇是可再生燃料 d項(xiàng) 石油和煤是不可再生燃料 只有b項(xiàng)正確 b 四 能源 自我診斷 7 能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源 自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源 需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源 氫氣是一種高效而又沒(méi)有污染的二級(jí)能源 它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取 但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 下列敘述中 不正確的是 a 電能是一級(jí)能源b 水力是二級(jí)能源c 煤 石油 天然氣是一級(jí)能源d 水煤氣 干餾煤氣是一級(jí)能源 2 關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣 以下研究方向不正確的是 a 構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì) 因此可研究在水不分解的情況下 使氫成為二級(jí)能源b 設(shè)法將太陽(yáng)光聚集 產(chǎn)生高溫 使水分解產(chǎn)生氫氣c 尋找高效催化劑 使水分解產(chǎn)生氫氣 同時(shí)釋放能量d 尋找特殊化學(xué)物質(zhì) 用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源 以分解水獲得氫能源答案 1 c 2 c 基礎(chǔ)回歸1 概念 能提供的自然資源 2 發(fā)展階段 時(shí)期 時(shí)期 時(shí)期 3 分類 1 化石燃料 種類 特點(diǎn) 蘊(yùn)藏量有限 且再生 2 新能源 種類 和等 能量 柴草 化石能源 多能源結(jié)構(gòu) 煤 石油 天然氣 不能 太陽(yáng)能 氫能 風(fēng)能 地?zé)崮?海洋 能 生物質(zhì)能 特點(diǎn) 資源豐富 再生 沒(méi)有污染或污染很小 4 能源問(wèn)題 1 我國(guó)目前使用的主要能源是 它們的蘊(yùn)藏量有限 而且不能再生 最終將會(huì)枯竭 2 化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的問(wèn)題 5 解決能源問(wèn)題的措施 1 提高能源的使用效率 改善開(kāi)采 運(yùn)輸 加工等各個(gè)環(huán)節(jié) 可以 化石燃料 環(huán)境污染 科學(xué)控制燃燒反應(yīng) 使燃料充分燃燒 一是保證燃燒時(shí)有 如鼓入空氣 增大o2濃度等 二是保證燃料與空氣有 如將固體 使液體等 2 開(kāi)發(fā)新的能源開(kāi)發(fā)資源豐富 可以再生 沒(méi)有污染或很少污染的新能源 適當(dāng)過(guò)量的空氣 足夠大的接觸面積 粉碎成粉末 噴成霧狀 要點(diǎn)精講 要點(diǎn)一反應(yīng)熱大小的比較1 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) h 0 放熱反應(yīng) h 0 故吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定大于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱 2 反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同的反應(yīng)因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同 反應(yīng)熱亦不同 3 化學(xué)計(jì)量數(shù)不同的反應(yīng)對(duì)于同一反應(yīng) 化學(xué)計(jì)量數(shù)越大 吸收或放出的熱量就越多 4 不同條件下完成的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)實(shí)際上都具有不徹底性 條件不同 反應(yīng)的程度不一定相同 反應(yīng)熱也不一定相同 要依據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析比較 另外對(duì)于既定反應(yīng)的反應(yīng)熱是個(gè)定值 平衡移動(dòng) 能改變吸收或放出的熱量 但不會(huì)使反應(yīng)熱 h 發(fā)生改變 5 不同中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 如果是弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng) 要考慮弱電解質(zhì)電離過(guò)程中要吸收熱量 如果是濃h2so4直接和強(qiáng)堿混合 就要考慮濃h2so4被稀釋時(shí)放出的熱量 如果是固體物質(zhì)直接反應(yīng) 就要考慮溶解過(guò)程中的熱效應(yīng) 如果反應(yīng)過(guò)程中有沉淀 氣體等其它物質(zhì)生成 則要全面綜合考慮該反應(yīng)的反應(yīng)熱等 6 燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱比較燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱要全面比較 可燃物的物質(zhì)的量 燃燒是否完全 燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等因素 7 運(yùn)用蓋斯定律列等式作差比較對(duì)于一些不便于直接比較的反應(yīng)或過(guò)程 可以設(shè)計(jì)循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 然后利用蓋斯定律 列等式 作差比較它們的大小 特別提醒 比較反應(yīng)熱大小時(shí) 要分清是比較 h的大小 還是比較吸收或放出熱量的大小 因?yàn)?h中包含 號(hào) 能量最低原理 物質(zhì)本身所具有的能量越低 說(shuō)明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定 熱穩(wěn)定性越強(qiáng) 化學(xué)鍵越牢固 因此反應(yīng)放出的熱量越多 產(chǎn)物也就越穩(wěn)定 應(yīng)用反應(yīng)熱的大小可以判斷金屬 非金屬的活潑性 因?yàn)榻饘僭邮ル娮訒r(shí) 會(huì)吸收能量 吸熱越少 越易失去電子 金屬越活潑 非金屬原子得到電子時(shí) 會(huì)放出能量 放熱越多 非金屬越活潑 典例導(dǎo)析1 比較下列反應(yīng)或過(guò)程中的熱量或反應(yīng)熱的相對(duì)大小 1 已知 h2 g o2 g h2o g h1 akj mol 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol h2 g o2 g h2o l h3 ckj mol 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol則a b c d間的大小關(guān)系為 2 若向三份等體積0 1000mol lnaoh溶液中分別加入 稀醋酸 濃h2so4 稀硝酸至恰好完全反應(yīng) 則上述過(guò)程中的焓變 h1 h2 h3的大小關(guān)系為 3 已知n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 則在一定條件下將1moln2和3molh2分別置于一恒壓容器和一恒容容器中充分反應(yīng) 最終放出的熱量q1與q2 92 4kj三者間的大小關(guān)系為 4 已知膽礬溶于水時(shí) 溶液溫度降低 在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí) 放出熱量為q1kj 而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是cuso4 5h2o s cuso4 s 5h2o 1 h q2kj mol 則q1與q2的大小關(guān)系為 解析 1 由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 且h2o g h2o l h 0 故有2a b 2c d 2 由于ch3cooh電離吸熱 濃h2so4稀釋時(shí)放熱 故有 h1 h3 h2 3 恒壓條件下 合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度大 放出的熱量多 故有q2 q1 92 4kj 4 根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 故有 h q2kj mol q1kj mol 0 即 q2 q1 答案 1 2a b 2c d 2 h1 h3 h2 3 q2 q1 92 4kj 4 q2 q1 遷移應(yīng)用1已知 1 h2 g o2 g h2o g h akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h bkj mol 3 h2 g o2 g h2o l h ckj mol 4 2h2 g o2 g 2h2o l h dkj mol 關(guān)于它們的下列表述正確的是 a ad 0c 2a b0 解析氫氣的燃燒是一個(gè)放熱過(guò)程 所以其 hd a c 由 1 2 及 3 4 反應(yīng)中物質(zhì)的量及物質(zhì)的聚集狀態(tài)知 b 2a d 2c 所以答案為c 對(duì)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的熱量值進(jìn)行比較時(shí) 應(yīng)注意比較的是 h還是僅比較數(shù)值的大小 若比較 h 則還應(yīng)注意該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 若為放熱反應(yīng) 還要考慮 h前的負(fù)號(hào) 答案c 遷移應(yīng)用2根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式 2h2s g 3o2 g 2so2 g 2h2o l h q1kj mol2h2s g o2 g 2s s 2h2o l h q2kj mol2h2s g o2 g 2s s 2h2o g h q3kj mol對(duì)q1 q2 q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是 a q1 q2 q3b q1 q3 q2c q3 q2 q1d q2 q1 q3解析單質(zhì)硫燃燒生成so2是放熱反應(yīng) 根據(jù)蓋斯定律可知q1 q2 生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出熱量多 所以q2 q3 故a項(xiàng)正確 答案a 要點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算1 主要依據(jù) 熱化學(xué)方程式 鍵能的數(shù)據(jù) 蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)等 2 主要方法 1 根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比 2 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算 h e生成物 e反應(yīng)物 3 依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算 h 反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量 4 根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài) 各反應(yīng)物 和終態(tài) 各生成物 有關(guān) 而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) 即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行 則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的 應(yīng)用蓋斯定律常用以下兩種方法 熱化學(xué)方程式相加或相減 如由c s o2 g co2 g h1 c s o2 g co g h2 可得co g o2 g co2 g h h1 h2 合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑如由圖可得 h h1 h2 5 根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算q 放 n 可燃物 h 6 根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算 q c m t 特別提醒計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意 1 反應(yīng)熱與反應(yīng)物 生成物的物質(zhì)的量成正比 2 熱化學(xué)方程式中物質(zhì)相加減時(shí) 反應(yīng)熱也隨之相加減 帶符號(hào) 3 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的逆反應(yīng)時(shí) h的數(shù)值不變 符號(hào)相反 典例導(dǎo)析2 2009 山東理綜 28改編 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮 氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義 已知 o2 g o g e h1 1175 7kj molptf6 g e ptf g h2 771 1kj moloptf s o g ptf h3 482 2kj mol則反應(yīng)o2 g ptf6 g optf s 的 h kj mol 解析依據(jù)蓋斯定律知所求反應(yīng)的 h h1 h2 h3 1175 7kj mol 771 1kj mol 482 2kj mol 77 6kj mol答案 77 6蓋斯定律是能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的必然反映 解這類題目的關(guān)鍵是善于設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑 列出方程 組 適當(dāng)加減已知方程式的反應(yīng)熱 進(jìn)行求算 在進(jìn)行化學(xué)方程式的數(shù)學(xué)運(yùn)算時(shí) 要注意反應(yīng)熱的符號(hào)以及反應(yīng)熱與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系 規(guī)律總結(jié) 遷移應(yīng)用3已知下列熱化學(xué)方程式 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h 24 8kj molfe2o3 s co g fe3o4 s co2 g h 15 73kj molfe3o4 s co g 3feo s co2 g h 640 4kj mol則14gco氣體還原足量feo固體得到fe固體和co2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的 h約為 a 218kj molb 109kj molc 218kj mold 109kj mol 解析該問(wèn)題可以轉(zhuǎn)化為co g feo s fe s co2 g h 所以應(yīng)用蓋斯定律 若把已知給出的3個(gè)熱化學(xué)方程式按照順序編號(hào)為 那么 即可 答案b 遷移應(yīng)用4 1 肼 n2h4 又稱聯(lián)氨 是一種可燃性的液體 可用作火箭燃料 已知在101kpa時(shí) 32 0gn2h4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?放出熱量624kj 25 時(shí) n2h4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 2 水的電離方程式 h2o h2oh3o oh 若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離 請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式 3 若肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)h2o2反應(yīng) 產(chǎn)生大量n2和水蒸氣放出大量熱 已知在此條件下0 4mol肼與足量h2o2 l 反應(yīng)放出256 652kj的熱量 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 若h2o l h2o g h 44kj mol 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)h2o2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kj 解析 1 32gn2h4液體恰為1mol 25 101kpa時(shí)生成液態(tài)水 即可書(shū)寫(xiě)成 n2h4 l o2 g n2 g 2h2o l h 624kj mol 2 類比推理 則n2h4 n2h4n2h n2h 3 生成水蒸氣時(shí)0 4mol肼與足量h2o2反應(yīng)放出256 652kj的熱量 則同條件下1mol肼與足量h2o2反應(yīng)放出641 63kj熱量 故其熱化學(xué)方程式為n2h4 l 2h2o2 l n2 g 4h2o g h 641 63kj mol 當(dāng)生成液態(tài)水時(shí) 其熱化學(xué) 方程式為n2h4 l 2h2o2 l n2 g 4h2o l h 817 63kj mol 所以16g液態(tài)肼 0 5mol 與足量的液態(tài)h2o2反應(yīng) 放出817 63 408 815kj的熱量 答案 1 n2h4 l o2 g n2 g 2h2o l h 624kj mol 2 n2h4 n2h4n2h n2h 3 n2h4 l 2h2o2 l n2 g 4h2o g h 641 63kj mol408 815 對(duì)點(diǎn)講練 題組一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1 常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起 即使過(guò)上幾年 它們也不會(huì)化合生成水 然而只要給一個(gè)電火花 氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖a所示 對(duì)比圖b中的情景 漫畫(huà)中的羊提供給石頭的 能量 相當(dāng)于圖a中的 a e2b e2 e1c e3 e2d e3解析羊提供給石頭的 能量 相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)中的活化能 圖a中表示的活化能為e3 e2 故c項(xiàng)正確 答案c 2 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 下列反應(yīng)熱 h 57 3kj mol的是 a h2so4 aq 2naoh aq na2so4 aq 2h2o l b h2so4 aq ba oh 2 aq baso4 s 2h2o l c hcl aq nh3 h2o aq nh4cl aq h2o l d ch3cooh aq nh3 h2o aq ch3coonh4 aq h2o l e hf aq naoh aq naf aq h2o l f 稀hcl與稀ba oh 2生成1mol水的反應(yīng)熱值g 稀naoh與95 濃硫酸生成1mol水的反應(yīng)熱值 解析本題要分清反應(yīng)熱和中和熱的概念 中和熱是指在稀溶液中 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水 這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱 反應(yīng)熱指在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量 中和熱是一類特殊的反應(yīng)熱 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水均放出57 3kj的熱量 a b的反應(yīng)熱值應(yīng)為2 57 3kj mol c d的反應(yīng)熱值 即中和熱 應(yīng)略小于57 3kj mol 因弱酸 弱堿在水中電離要吸收一部分熱量 故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿 弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱值小 于57 3kj mol 酸與堿的濃度不能太大 否則會(huì)使離子的水合熱大于擴(kuò)散熱而使總過(guò)程放熱 中和反應(yīng)熱值會(huì)偏大 故酸 堿的濃度在0 1mol l 1 0mol l為宜 故本題選f 答案f 3 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ch3oh g h2o g co2 g 3h2 g h 49 0kj mol ch3oh g o2 g co2 g 2h2 g h 192 9kj mol 下列說(shuō)法正確的是 a ch3oh的燃燒熱為192 9kj molb 反應(yīng) 中的能量變化如上圖所示c ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過(guò)程一定要吸收能量d 根據(jù) 推知反應(yīng)ch3oh l o2 g co2 g 2h2 g 的 h 192 9kj mol 解析a項(xiàng)中192 9kj mol是反應(yīng) 的熱效應(yīng) 而不是ch3oh的燃燒熱 a錯(cuò) b項(xiàng)中根據(jù)反應(yīng) 的 h 49 0kj mol可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 生成物的總能量應(yīng)該大 b錯(cuò) c項(xiàng)中從反應(yīng) 和 看 前者是吸熱的 后者是放熱的 c錯(cuò) 根據(jù)反應(yīng) ch3oh為氣態(tài)時(shí) h 192 9kj mol 而當(dāng)ch3oh為液態(tài)時(shí) h應(yīng)大于 192 9kj mol d正確 答案d 題組二反應(yīng)熱大小的比較4 在同溫同壓下 下列各組熱化學(xué)方程式中q2 q1的是 a 2h2 g o2 g 2h2o l h q12h2 g o2 g 2h2o g h q2b s g o2 g so2 g h q1s s o2 g so2 g h q2c c s o2 g co g h q1c s o2 g co2 g h q2d h2 g cl2 g 2hcl g h q1h2 g cl2 g hcl g h q2 解析首先分析同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)下轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化 其次分析不同聚集狀態(tài)在反應(yīng)物中和在生成物中對(duì)反應(yīng)熱的影響 答案c 5 已知一定溫度下合成氨反應(yīng) n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol在相同溫度 相同體積的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 通入1moln2和3molh2達(dá)到平衡時(shí)放熱為q1 通入2moln2和6molh2達(dá)到平衡時(shí)放熱為q2 則下列關(guān)系正確的是 a q2 2q1b q1 q2 2c q1 q2 184 8kjd q1 q2 92 4kj 解析熱化學(xué)方程式表示已完成的數(shù)量關(guān)系 即1moln2 g 和3molh2 g 完全反應(yīng) 放出92 4kj熱量 而 中不完全反應(yīng) 故q1 92 4kj 因 相當(dāng)于兩個(gè) 的容器壓縮而成 平衡正移 故q2 2q1 但q2小于2 92 4kj 故c正確 答案c 6 已知 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量 1 用20gnaoh配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng) 能放出kj的熱量 2 用0 1molba oh 2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng) 能放出kj的熱量 3 用1mol醋酸稀溶液和足量naoh稀溶液反應(yīng) 放出的熱量 填 大于 小于 或 等于 57 3kj 理由是 4 1l0 1mol lnaoh溶液分別與 醋酸溶液 濃硫酸 稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí) 放出的熱量分別為q1 q2 q3 單位 kj 則它們由大至小的順序?yàn)?解析由于ch3cooh電離要吸收熱量 所以ch3cooh aq 與naoh aq 中和放熱要少些 濃h2so4溶解時(shí)放出大量熱 所以 4 中q2最大 答案 1 28 65 2 11 46 3 小于醋酸電離需要吸熱 4 q2 q3 q1 題組三熱化學(xué)方程式7 2009 四川理綜 9 25 101kpa時(shí) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57 3kj mol 辛烷的燃燒熱為5518kj mol 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 a 2h aq so aq ba2 aq 2oh aq baso4 s 2h2o l h 57 3kj molb koh aq h2so4 aq k2so4 aq h2o l h 57 3kj molc c8h18 l o2 g 8co2 g 9h2o g h 5518kj mold 2c8h18 g 25o2 g 16co2 g 18h2o l h 5518kj mol 解析h2so4與ba oh 2溶液反應(yīng) 不僅生成了h2o還有baso4生成 因此a項(xiàng)放出的熱量比57 3kj 2還多 a項(xiàng)錯(cuò)誤 辛烷的燃燒熱是指1mol辛烷完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是5518kj c d項(xiàng)均錯(cuò)誤 答案b 8 下列熱化學(xué)方程式中 h的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是 a h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj molb ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 802 3kj molc 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mold co g 1 2o2 g co2 g h 283kj mol解析燃燒熱指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)釋放的能量 生成的水必須是液態(tài) 故b c項(xiàng)錯(cuò) a中不是與氧氣的反應(yīng) 故錯(cuò) d 9 如果1個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行 則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的 這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律 據(jù)此回答下列問(wèn)題 1 北京奧運(yùn)會(huì) 祥云 火炬燃料是丙烷 c3h8 亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯 c3h6 丙烷脫氫可得丙烯 已知 c3h8 g ch4 g hc ch g h2 g h1 156 6kj molch3chch2 g ch4 g hc ch g h2 32 4kj mol 則相同條件下 丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為 2 已知 na2co3 10h2o s na2co3 s 10h2o g h1 532 36kj mol na2co3 10h2o s na2co3 h2o s 9h2o g h2 473 63kj mol 寫(xiě)出na2co3 h2o脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 解析 1 由c3h8 g ch4 g hc ch g h2 g h1 156 6kj mol ch3chch2 g ch4 g hc ch g h 32 4kj mol 可以得到c3h8 g ch3chch2 g h2 g h h1 h2 156 6kj mol 32 4kj mol 124 2kj mol 2 根據(jù)蓋斯定律 將題中反應(yīng) 得 na2co3 h2o s na2co3 s h2o g h 58 73kj mol 答案 1 c3h8 g ch3chch2 g h2 g h 124 2kj mol 2 na2co3 h2o s na2co3 s h2o g h 58 73kj mol 題組四蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算 10 有下列五個(gè)化學(xué)方程式 x y z均為正值 c2h2 g h2 g c2h4 g ch4 g h2 g c2h4 g c s 2h2 g ch4 g h xkj mol c s h2 g c2h2 g h ykj mol c s h2 g c2h4 g h zkj mol 當(dāng)溫度下降時(shí) 式平衡向右移動(dòng) 式平衡向左移動(dòng) 據(jù)此判定 式中關(guān)于x y z的大小順序排列正確的是 a x y zb x z y c y x zd z x y 解析降溫 式平衡右移 其 h 0 式平衡左移 其 h 0 由蓋斯定律知 可得c2h2 g h2 g c2h4 g h kj mol 即0 z x 答案b 11 實(shí)驗(yàn)室用4molso2與2molo2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng) 2so2 g o2 g 2so3 g h 196 64kj mol 當(dāng)放出314 624kj熱量時(shí) so2的轉(zhuǎn)化率為 a 40 b 50 c 80 d 90 解析當(dāng)放出熱量為314 624kj時(shí) 參加反應(yīng)的so2的物質(zhì)的量為 2mol 3 2mol 故so2的轉(zhuǎn)化率為 100 80 c 12 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj molc3h8 g 5o23co2 g 4h2o l h 2220kj mol根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式 試回答下列問(wèn)題 1 h2的燃燒熱為 c3h8的燃燒熱為 2 1molh2和2molc3h8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為 3 現(xiàn)有h2和c3h8的混合氣體共5mol 完全燃燒時(shí)放熱3847kj 則在混合氣體中h2和c3h8的體積比是 解析 1 根據(jù)燃燒熱的概念知h2 c3h8的燃燒熱分別為285 8kj mol 2220kj mol 2 釋放總熱量的計(jì)算式為 q放 1mol 285 8kj mol 2mol 2220kj mol 4725 8kj 3 設(shè)h2 c3h8的物質(zhì)的量分別為n1 n2 則有n1 n2 5moln1 285 8kj mol n2 2220kj mol 3847kj解得n1 15 4moln2 5 4mol 在相同p t時(shí) v h2 v c3h8 n h2 n c3h8 3 1 也可采用十字交叉法 1molh2和c3h8混合氣體完全燃燒放熱769 4kj 答案 1 285 8kj mol2220kj mol 2 4725 8kj 3 3 1 定時(shí)檢測(cè) 一 選擇題 本題包括10小題 每小題5分 共50分 1 2009 上海 19改編 已知氯氣 溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 q1 q2均為正值 h2 g cl2 g 2hcl g q1h2 g br2 g 2hbr g q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 a q1 q2b 生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量c 生成1molhcl氣體時(shí)放出q1熱量d 1molhbr g 具有的能量大于1molhbr l 具有的能量 解析a項(xiàng) cl2比br2活潑 等量的cl2 br2與h2反應(yīng) 生成的hcl穩(wěn)定性大于hbr 放出熱量多 即q1 q2 a錯(cuò)誤 b項(xiàng) 因?yàn)閤2與h2的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 所以生成物總能量小于反應(yīng)物總能量 b錯(cuò) c項(xiàng) 生成1molhcl氣體放出熱量為 c錯(cuò) d項(xiàng) 1molhbr g 變?yōu)?molhbr l 要放出熱量 所以 1molhbr g 具有的能量大于1molhbr l 具有的能量 d正確 答案d 2 2009 重慶理綜 12 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 h的絕對(duì)值均正確 a c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1367 0kj mol 燃燒熱 b naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 中和熱 c s s o2 g so2 g h 296 8kj mol 反應(yīng)熱 d 2no2o2 2no h 116 2kj mol 反應(yīng)熱 解析根據(jù)燃燒熱的概念 生成的水應(yīng)為液態(tài) a項(xiàng)錯(cuò) b項(xiàng)中反應(yīng)放熱 h應(yīng)為負(fù)值 b項(xiàng)錯(cuò) d項(xiàng)中沒(méi)表示聚集狀態(tài) d項(xiàng)錯(cuò) 答案c 3 2009 天津理綜 6 已知 2co g o2 g 2co2 g h 566kj molna2o2 s co2 g na2co3 s o2 g h 226kj mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷 下列說(shuō)法正確的是 a co的燃燒熱為283kjb 上圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系c 2na2o2 s 2co2 s 2na2co3 s o2 g h 452kj mold co g 與na2o2 s 反應(yīng)放出509kj熱量時(shí) 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6 02 1023 解析a選項(xiàng)中燃燒熱單位錯(cuò)誤 應(yīng)為kj mol b項(xiàng)中圖中沒(méi)有表示出 h 566kj mol時(shí) 對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系 b項(xiàng)錯(cuò)誤 由于2na2o2 s 2co2 g 2na2co3 s o2 g h 452kj mol 所以2na2o2 s 2co2 s 2na2co3 s o2 g h 452kj mol c正確 由蓋斯定律得 co g na2o2 s na2co3 s h 509kj mol 可知當(dāng)放出509kj熱量時(shí) 消耗1molco 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 6 02 1023 d錯(cuò)誤 答案c 4 2008 四川理綜 7 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 a hcl和naoh反應(yīng)的中和熱 h 57 3kj mol 則h2so4和ca oh 2反應(yīng)的中和熱 h 2 57 3 kj molb co g 的燃燒熱是283 0kj mol 則2co2 g 2co g o2 g 反應(yīng)的 h 2 283 0 kj molc 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 解析中和熱是以生成1molh2o作為標(biāo)準(zhǔn)的 因此a不正確 燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量 因此b正確 d不正確 有些反應(yīng)需加熱才能發(fā)生 但卻是放熱反應(yīng) 例如燃料的燃燒需點(diǎn)燃引發(fā)才能發(fā)生 但卻是放熱反應(yīng) 答案b 5 2008 寧夏理綜 13 已知h2 g c2h4 g 和c2h5oh l 的燃燒熱分別是285 8kj mol 1411 0kj mol和1366 8kj mol 則由c2h4 g 和h2o l 反應(yīng)生成c2h5oh l 的 h為 a 44 2kj molb 44 2kj molc 330kj mold 330kj mol解析根據(jù)燃燒熱的概念 寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式 c2h4 g 3o2 g 2co2 g 2h2o l h 1411 0kj mol c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 1366 8kj mol根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng) 得 c2h4 g h2o l c2h5oh l h 44 2kj mol 答案a 6 2008 海南 8 白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng) p4 5o2p4o10 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為 p pakj mol p obkj mol pockj mol oodkj mol 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 h 其中正確的是 a 6a 5d 4c 12b kj molb 4c 12b 6a 5d kj molc 4c 12b 4a 5d kj mold 4a 5d 4c 12b kj mol 解析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂 新鍵形成 其中舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量 新化學(xué)鍵形成釋放能量 反應(yīng)方程式p4 5o2p4o10中有6molp p鍵和5moloo鍵斷裂 同時(shí)生成4molpo鍵和12molp o鍵 因此 h 6a 5d 4c 12b kj mol 答案a 7 2008 重慶理綜 13 化學(xué)反應(yīng)n2 3h22nh3的能量變化如圖所示 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 高溫 高壓催化劑 a n2 g 3h2 g 2nh3 l h 2 a b c kj molb n2 g 3h2 g 2nh3 g h 2 b a kj molc n2 g h2 g nh3 l h b c a kj mold n2 g h2 g nh3 g h a b kj mol 解析通過(guò)圖分析起點(diǎn)moln2 g molh2 g 變化三階段為 吸收能量akj 放出能量bkj 放出能量ckj到1molnh3 l 故可得熱化學(xué)方程式 n2 g h2 g nh3 l h a b c kj mol 擴(kuò)大計(jì)量數(shù)后得到a 答案a 8 下列變化過(guò)程 屬于放熱過(guò)程的是 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃h2so4稀釋 固體氫氧化鈉溶于水 h2在 l2中燃燒 弱酸電離 nh4cl晶體與ba oh 2 8h2o混合攪拌a b c d 解析弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程 a 9 已知 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 a 式表示25 101kpa時(shí) 2molh2和1molo2完全燃燒生成2molh2o l 放熱571 6kjb 2h2 g o2 g 2h2o g 中 h大于 571 6kj molc 將含1molnaoh的水溶液與50g98 的硫酸溶液混合后放出的熱量為57 3kjd 將含1molnaoh的稀溶液與含1molch3cooh的稀溶液混合后放出的熱量小于57 3kj 解析c項(xiàng)過(guò)程在發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量之外 還伴隨著濃h2so4稀釋所放出的熱量 故該項(xiàng)錯(cuò) 答案c 10 單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體 已知 s s 單斜 o2 g so2 g h1 297 16kj mol s s 正交 o2 g so2 g h2 296 83kj mol下列說(shuō)法正確的是 a s s 單斜 s s 正交 h3 0 33kj molb 正交硫比單斜硫穩(wěn)定c 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高d 式表示斷裂1molo2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molso2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297 16kj 解析根據(jù)蓋斯定律 得s s 單斜 s s 正交 h3 0 33kj mol 所以正交硫能量低 穩(wěn)定 故a c項(xiàng)錯(cuò) b項(xiàng)對(duì) 為放熱反應(yīng) 說(shuō)明形成新鍵放出的能量大于破壞舊鍵吸收的能量 d項(xiàng)錯(cuò) 答案b 二 非選擇題 本題包括4小題 共50分 11 14分 2009 寧夏理綜 28 2so2 g o2 g 2so3 g 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示 已知1molso2 g 氧化為1molso3 g 的 h 99kj mol 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 圖中a c分別表示 e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響 該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑 加v2o5會(huì)使圖中b點(diǎn)升高還是降低 理由是 2 圖中 h kj mol 3 v2o5的催化循環(huán)機(jī)理可能為 v2o5氧化so2時(shí) 自身被還原為四價(jià)釩化合物 四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化 寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 4 如果反應(yīng)速率v so2 為0 05mol l min 則v o2 mol l min v so3 mol l min 5 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kj mol 計(jì)算由s s 生成3molso3 g 的 h 要求計(jì)算過(guò)程 解析 1 根據(jù)信息判斷so2催化氧化生成so3是一個(gè)放熱反應(yīng) 則so2與o2的總能量高于so3的總能量 a的能量高 a代表反應(yīng)物的總能量 c的能量低 c代表生成物的總能量 使用催化劑 可以降低反應(yīng)的活化能 但不能改變反應(yīng)熱 2 圖中的 h表示的是2molso2 g 與1molo2 g 反應(yīng)生成2molso3 g 的能量變化 所以 h 99kj mol 2 198kj mol 3 催化劑參與中間反應(yīng) 但催化劑在反應(yīng)前與反應(yīng)后是不變的 所以v2o5氧化so2 自身被還原為vo2 vo2再被o2氧化生成v2o5 4 v so2 v o2 v so3 2 1 2 當(dāng)v so2 0 05mol l min 時(shí) v o2 v so2 0 025mol l min 5 根據(jù)信息知 s s o2 g so2 g h1 296kj molso2 g o2 g so3 g h2 99kj mol根據(jù)蓋斯定律得 3s s o2 g 3so3 g h h1 h2 3 1185kj mol 答案 1 反應(yīng)物能量生成物能量沒(méi)有影響降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程 使活化能e降低 2 198 3 so2 v2o5so3 2vo2 4vo2 o22v2o5 4 0 0250 05 5 s s o2 g so2 g h1 296kj mol so2 g o2 g so3 g h2 99kj mol 3 3得3s s o2 g 3so3 g h h1 h2 3 1185kj mol 12 12分 2008 全國(guó) 理綜 26改編 紅磷p s 和cl2 g 發(fā)生反應(yīng)生成pcl3 g 和pcl5 g 反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示 圖中的 h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù) 根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題 1 p和cl