江蘇省鎮(zhèn)江市2012屆高三上學期期末質(zhì)量測試試卷(化學).doc

江蘇省鎮(zhèn)江市2012屆高三上學期期末質(zhì)量調(diào)研測試化 學本卷滿分：120分 考試用時：100分鐘可能用到的相對的原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108第卷（選擇題 共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與新型材料、環(huán)境保護、能源、生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物 B大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染C推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生 D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)2下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的電子式： D對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用錯誤的是A利用鋁熱反應可以冶煉熔點較高的金屬B常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸C氫氧化鎂和氫氧化鋁是常見的阻燃劑，它們分解時發(fā)生吸熱反應D醛基具有氧化性，銀氨溶液具有還原性，可用銀氨溶液檢驗某有機物是否有醛基4常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClB遇苯酚顯紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO5X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A原子半徑：W Y XB元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C工業(yè)上利用M、Y的單質(zhì)合成化合物時，應選擇的條件為低溫、高壓和適當催化劑等D將X Z2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種6下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是ANaHCO3水解：HCO3+H2OCO32+ H3O+B用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2C乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO+Cu2O+3H2ODNaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH) 3+ HCO37下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A氯乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，因為硝酸會把Cl 氧化，再加入AgNO3溶液就不會產(chǎn)生白色沉淀B實驗室用圖1所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質(zhì)C利用圖2裝置除去甲烷中的乙烯以達到圖1 圖2提純目的D0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5 mL蒸餾水混合，加熱5min后冷卻，然后向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉沒有水解8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2數(shù)目為0.2NA B7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NAC常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD用惰性電極電解1 L濃度均為2 molL1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.35g金屬9在一定條件下，Na2CO3溶液存在CO32+ H2O HCO3+OH平衡。下列說法不正確的是A稀釋溶液， 增大 B通入CO2，溶液PH減小C升高溫度，此平衡常數(shù)增大 D加入NaOH固體， 減小10下列圖示與對應的敘述相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B圖2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A反應屬于加成反應 BW中至少含有1個手性碳原子CX、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應 D可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W12下列說法正確的是ASO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)B向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0 S013下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A利用核磁共振氫譜圖可鑒別1溴丙烷和2溴丙烷B將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3C6H5OHHCO3D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)14下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D常溫下，將50mL0.1 molL1的鹽酸與l00mL0.l molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H+)15在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有關(guān)該反應的描述正確的是： 圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響圖2表示在2L的密閉容器中反應時NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線 圖1 A在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡B由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和H 都減小C圖2中010min內(nèi)該反應的平均速率v(co)=0.03mol L-1 min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T2，K1K2第卷（非選擇題 共80分）16（12分）用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：注：鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產(chǎn)。有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：化學式沉淀完全時的pH鈷鎳性質(zhì)Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2OCo(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7加NH3H2O調(diào)pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（1）“除鎳”步驟中，NH3H2O用量對反應收率的影響見右表：從表中可知x 。時，除鎳效果最好。（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應的化學方程式為 。（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式是 。（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是 。（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是 。 （6）已知25時，KspFe(OH)34.01038，則該溫度下反應Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常數(shù)為 。17（15分）我國化學家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下 （1）除草劑的分子式為 ，寫出其分子中兩種含氧官能團的名稱 、 。（2）與生成的反應類型是 ， 轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是_ _。（3）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （寫出一種即可）。屬于芳香族化合物； 苯環(huán)上的一取代物只有兩種；在銅催化下與O2反應，其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應生成4 mol Ag（4）寫出 的化學方程式 。（5）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物。請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應：HBr CH3Br ROHSOCl2 RClHOSOCl請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式，C試劑的化學式。A： 、B： 、C： 、D： 。18.（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100 時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 。100時反應I的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。Ac ( H2 )減少 B正反應速率加快，逆反應速率減慢 CCH3OH 的物質(zhì)的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E平衡常數(shù)K增大（4）寫出甲醇空氣KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式： 。（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程： 寫出陽極電極反應式 。 寫出除去甲醇的離子方程式 。19（15分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O）的主要反應如下： 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工業(yè)上反應需不斷攪拌，其目的是 。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ；然后將濾液 ，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與 KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表）： 。（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2氧化為Sn4步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用c molL1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL寫出SnCl2還原Fe3的離子方程式 。如省去步驟，則所測定的鐵的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。步驟5使用的玻璃儀器有 。 20（12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：6Ag(s)O3(g)3Ag2O(s)；H235. 8 kJmol1。已知2Ag2O(s)4Ag(s)O2(g)；H62.2 kJmol1，則常溫下反應2O3(g)3O2(g)為 反應（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。 t/min pHT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是 （填微粒符號）。（3）科學家PTatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應3H2O6eO36H，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為 。（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0、1.01 105Pa的空氣V L慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c molL1的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。該滴定過程中可選擇的指示劑為 。O3與KI溶液反應生成兩種單質(zhì)，則反應的化學方程式 。空氣中臭氧的體積分數(shù)為 （用含“a、c、V”的字母表示）。（已知：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）21（12分）利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： （1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為 。（2）取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600產(chǎn)物的可能組成為 ；計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量 。（3）若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H2 10.752 L（FexC與硫酸反應不產(chǎn)生H2）。計算FexC的化學式 。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）江蘇省鎮(zhèn)江市2012屆高三上學期期末質(zhì)量調(diào)研測試化學參考答案及評分標準第卷（選擇題 共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1B 2A 3D 4D 5B 6C 7B 8C 9A 10D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11BC 12D 13AC 14BD 15C第卷（非選擇題 共80分）16（12分）（1）10 （2分） （2）4Co(OH)2O22H2O4Co(OH)3 （2分）（3）2Fe2H2O22H2Fe32H2O （2分）（4）使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，或2Fe33CO326H2O2Fe(OH)33CO2（2分）（5）防止Co2水解 （2分） （6）2.5105 （2分）17（15分）（1）C18H20O5（2分） 羰基、醚鍵、酯基（2分，其中任兩種均可） （2）取代反應（1分） ClCH2COOH（2分） NaOH