第一章 元素周期表練習(xí).doc

元素周期表習(xí)題1兩種短周期元素A、B，可形成化合物的化學(xué)式為A2B2，則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A1 B3 C5 D6 D2在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導(dǎo)體材料3元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)如下： 周 期1234567元素?cái)?shù)28818183232請(qǐng)分析周期表與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是A18B32C50D644運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性 很強(qiáng)，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 ABCD5短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是AZ一定是活潑的金屬元素BY的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性6下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是7已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且Ab為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 An=m+11Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+18在aXn 和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn 比Ym+多2個(gè)電子層，下列關(guān)系和說法正確的是AX只能是第三周期元素Bab+n+m的和只可能等于10Cb不大于5DY可能是第二周期元素9質(zhì)量數(shù)為27的元素R，其核內(nèi)有14個(gè)中子，則R可形成的離子為 AR+BR2+ CR3+ DR2-10某元素原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為 A3 B4 C5 D611下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是ABe、C、B BCl、O、Li CAl、S、Si DC、S、Mg12A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的CA原子外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)B質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題（1）寫出A、B、C三種元素的名稱A ，B ，C 。 （2）B位于周期表中 周期 族（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）比較B、C的原子半徑為 ，寫出A的氣態(tài)氫物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式13有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。（1）寫出元素符號(hào)：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是 。（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。14在118號(hào)元素中，如某元素氣態(tài)氫化物為NnR、其最高氧化物水化物分子中含m個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物水化物化學(xué)式是_15在118號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是_；原子半徑最小的元素是_；還原性最強(qiáng)的元素是_；氧化性最強(qiáng)的元素是_；單質(zhì)硬度最大的是_；氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_。16鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷不正確的是A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B鉈能生成+3價(jià)的陽(yáng)離子C氫氧化鉈是兩性氫氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)17原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此被稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是A77B114C191D26818甲、乙是同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是Ax+2Bx+4Cx+8Dx+1819下列敘述不正確的是AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)BRbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)20兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為 m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD21科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A它的最外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強(qiáng)C它具有+2、+3、+4價(jià)D它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸22在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（鈹酸根離子：BeO22-）的元素，與鈹?shù)男再|(zhì)相似的短周期元素是ANaBMgCAlDSi23天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是A在已知元素中具有最大的原子半徑B在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高24據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族25氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡的說法正確的是A氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.82g/LB氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害C氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子D“錒射氣”是氡的同位素26X元素能形成H2X和XO2 2種化合物，該元素的原子序數(shù)是A13 B14 C15 D1627下列各組元素按最高正價(jià)遞增順序排列的是AN、O、F、Ne BLi、Be、B、C CLi、Na、Be、MgDF、Cl、Br、I28元素X的原子最外電子層有1個(gè)電子，元素Y的原子最外電子層有6個(gè)電子，這2種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是AXY BX2Y CXY2 DX2Y229根據(jù)原子序數(shù)判斷下列各組元素中能形成AB2型化合物的是A6和16 B12和8 C10和13 D20和930A元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS231下列各組物質(zhì)中，都能與鹽酸反應(yīng)并且前者與鹽酸反應(yīng)程度比后者與鹽酸反應(yīng)的程度劇烈的一組是ANa2CO3和NaHCO3 BNa和Mg CAl和Mg DNaHCO3和Na2CO33257號(hào)鑭元素(La)是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬元素，它的氧化物化學(xué)式是La2O3；它的氫氧化物L(fēng)a(OH)3是不溶于水的堿；它的氯化物和硝酸鹽均溶于水。下列各組物質(zhì)不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是A. La2O3+HCl B. La+Cl2 C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl33下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：元素熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電 若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X34A、B均是原子序數(shù)為118的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是An4 Bn6 Cn8 Dn1035下列微粒中半徑最小的是ANa BNa+ CMg2+ DK36下列各組元素中，按微粒半徑遞增順序排列的是ALi、Na、K BBa2+、Ca2+、Mg2+ CCa2+、K+、Cl- DN、O、F37X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是AX的原子序數(shù)比Y的小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y的大CX的原子半徑比Y的大 DX元素的最高正價(jià)比Y的小38A、B、C均為短周期元素，A、B兩元素的陽(yáng)離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，而A的陽(yáng)離子半徑比B的陽(yáng)離子半徑大，則3種元素原子序數(shù)大小順序正確的是AABC BBAC CCBA DBCA39X、Y、Z 3種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)目相同，又知3元素原子最外層電子數(shù)目總和為14，而質(zhì)子數(shù)目總和為28，則3元素為AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P40下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是A. 原子半徑：CNOF B. 金屬性：NaKRbCsC. 最高正價(jià)：PSClAr D. 最外層電子數(shù)：NaMgAlH3PO4H2SiO3 B. 堿性：LiOHNaOHKOHC. 原子半徑：OSNa D. 還原性：IClF47下列說法正確的是A. 原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大B. 電子層數(shù)多的原子的半徑一定比電子層數(shù)少的大C. 原子序數(shù)大的原子，最外層電子數(shù)越多D. 元素原子最外層電子數(shù)越多(除稀有氣體)，可顯示的化合價(jià)不一定越高48由11H、12H、13H、1817Cl、2017Cl組成的氯化氫分子中，用精密的儀器檢測(cè)這些分子，可測(cè)出_種氯化氫分子，氯化氫分子的式量有_種。49A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素的符號(hào)：A_，B_，E_。（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式是 _。（3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是 _。50A、B是同一短周期的2種元素，A和B可以形成化合物AB3，9g A單質(zhì)跟足量的B的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，通過計(jì)算判斷A和B各是什么元素元素周期表參考答案1D、2D、3C、4B、5D、6B、7C、8CD、9C、10A、11B、12N S F 13（1）H；O；Mg；Cl （2）Mg(OH)2+2HClO4 Mg(ClO4)2+2H2O （3）有氣泡、變紅；Mg +2H2O Mg(OH)2+H21