2018年高考北京卷化學(xué)試題(含答案解析).doc

絕密啟封并使用完畢前2018 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué) （北京卷）本試卷共 16 頁(yè)，共 300 分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng) 150 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（選擇題）1. 下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是 化學(xué)變化的是（ ）2. 我國(guó)科研人員提出了由 CO2 和 CH4 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 生成 CH3COOH 總反應(yīng)的原子利用率為 100%B. CH4CH3COOH 過(guò)程中 ，有 CH 鍵發(fā)生斷裂C. 放出能量并形成了 CC 鍵D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率3. 下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（ ）18OH C17H35COOC2H5+H218O A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng) ：C17H35COOH+C 2H 5B. 常溫時(shí) ，0.1 mol L -1 氨水的 pH=11.1：NH 3H2O +OH-1 氨水的 pH=11.1：NH 3H2O +OH-C. 由 Na 和 C1 形成離子鍵的過(guò)程：1D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng) ：Cu2+ +2e- Cu4. 下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化 ， 與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）A B C DNaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液 Na2S溶液滴入 AgCl 濁實(shí)驗(yàn) 石蕊溶液滴入氯水中 熱銅絲插入稀硝酸中中 液中產(chǎn)生白色沉淀， 隨后變?yōu)榧t 溶液變紅，隨后迅速褪 沉淀由白色逐漸變?yōu)?產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)楝F(xiàn)象褐色 色 黑色 紅棕色5. 一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高 ，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是（ ）A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中 ，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中 ， 含有官能團(tuán) COOH 或NH2C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：6. 測(cè)定 0.1 mol L-1 Na2SO3 溶液先升溫再降溫過(guò)程中的 pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻 溫度 / 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. Na 2SO3 溶液中存在水解平衡 ： +H2O +OH-B. 的 pH 與 不同 ， 是由于 濃度減小造成的C. 的過(guò)程中 ，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致2D. 與的 Kw 值相等7. 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 ， 實(shí)驗(yàn)如下 （ 燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的 3%NaCl 溶液 ）。下列說(shuō)法不正確 的是（ ） A. 對(duì)比 ， 可以判定 Zn 保護(hù)了 FeB. 對(duì)比 ， K3Fe(CN) 6可能將 Fe氧化C. 驗(yàn)證 Zn 保護(hù) Fe時(shí)不能用 的方法D. 將 Zn 換成 Cu， 用 的方法可判斷 Fe比 Cu 活潑第二部分（非選擇題）8. 8- 羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是 8- 羥基喹啉的合成路線。已知： i.ii. 同一個(gè)碳原子上連有 2 個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。（1）按官能團(tuán)分類， A 的類別是 _。（2）AB 的化學(xué)方程式是 _。（3）C 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。（4）CD 所需的試劑 a 是_。（5）DE 的化學(xué)方程式是 _。3（6）FG 的反應(yīng)類型是 _。（7）將下列 KL 的流程圖補(bǔ)充完整： _（8）合成 8- 羥基喹啉時(shí)， L 發(fā)生了 _（填 “氧化 ”或“還原 ”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則 L 與 G 物質(zhì)的量之比為 _。9. 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為 Ca5(PO4)3(OH) ，還含有 Ca5(PO4)3F 和有機(jī)碳等。溶解度： Ca5(PO4)3(OH)”或“ (3). 反應(yīng)是氣體物 10、【答案】 (1). 3SO2(g)+2H 2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) H2=- 254 kJ mol質(zhì)的量減小的反應(yīng)， 溫度一定時(shí)， 增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)， H2SO4 的物質(zhì)的量增大， 體系總物質(zhì)的量減小， H2SO42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 (4). SO2 (5). SO4(6). 4H+ (7). 0.4 (8). I- 是 SO2 歧化反應(yīng)的催化劑， H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 (9). 反應(yīng) ii 比 i 快；D 中由反應(yīng) ii 產(chǎn)生的 H+使反應(yīng) i 加快11、【答案】 (1). 2KMnO 4+16HCl 2MnCl 2+2KCl +5Cl 2 +8H2O (2). (3).Cl2+2OH- -Cl+ClO-+H 2O (4). i. Fe3+2-(5). 4FeO4+20H+3+4Fe +3O2 +10H2O (6). 排除 ClO- 的干擾2- 在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和 O2，溶液淺紫色 (7). (8). 溶液的酸堿性不同 (9). 若能，理由： FeO4一定是 MnO 4- 的顏色（若不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）72018 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué) （北京卷）1、【答案】 B點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變 ， 核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2、【答案】 D【解析】分析 ：A 項(xiàng)，生成 CH3COOH 的總反應(yīng)為 CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率為 100%；B 項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)?過(guò)程中，有 1 個(gè) C-H 鍵發(fā)生斷裂； C 項(xiàng)，根據(jù)圖示， 的總能量高于 的總能量， 放出能量并形成 C-C 鍵；D 項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率 。詳解 ：A 項(xiàng)，根據(jù)圖示 CH4與 CO2 在催化劑存在時(shí)生成 CH3COOH ，總反應(yīng)為 CH4+CO2 CH3COOH ，只有CH3COOH 一種生成物，原子利用率為 100%，A 項(xiàng)正確； B 項(xiàng)，CH4 選擇性活化變?yōu)?過(guò)程中，有 1 個(gè) C-H 鍵發(fā)生斷裂 ，B 項(xiàng)正確； C 項(xiàng)，根據(jù)圖示， 的總能量高于 的總能量， 放出能量 ，對(duì)比 和， 形成 C-C鍵，C 項(xiàng)正確 ；D 項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡 ， 不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率， D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變 H、 不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。3、【答案】 A【解析】分析 ：A 項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是 “酸脫羥基醇脫氫 ”；B 項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡； C 項(xiàng)，Na +，Cl 易得電子形成 Cl-；D 項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。易失電子形成 Na詳解 ：A 項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是 “酸脫羥基醇脫氫 ”， 硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C 2H5 18OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，常溫下 0.1mol L-1 氨水的 pH=11.1，溶液8中 c（OH-）=10-2.9mol L-1 0.1mol L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為 NH3H2O NH 4+OH -，B 項(xiàng)正確； C +，Cl 原子最外層有 7 個(gè)電子， Cl 易得電子形成 Cl-，Na 將最項(xiàng)，Na 原子最外層有 1 個(gè)電子， Na 易失電子形成 Na +與 Cl-間形成離子鍵， C 項(xiàng)正確； D 項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，外層的 1 個(gè)電子轉(zhuǎn)移給 Cl，Na陰極電極反應(yīng)式為 Cu2+2e-=Cu，D 項(xiàng)正確；答案選 A 。點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程、電解精煉銅的原理。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別。4、【答案】 C【解析】分析： A 項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為 4Fe（OH）2+O2+2H 2O=4Fe（OH）3；B 項(xiàng)，紅色褪色是 HClO 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性； C 項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為 2AgCl+Na 2S=Ag2S+2NaCl ；D 項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為 2NO+O 2=2NO 2。詳解 ：A 項(xiàng)，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中產(chǎn)生白色 Fe（OH）2 沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H 2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)； B 項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO ，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是 HClO 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 ，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)； C 項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為 2AgCl+Na 2S=Ag2S+2NaCl， 反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)； D 項(xiàng)，Cu 與稀 HNO 3 反應(yīng)生成 Cu（NO 3）2、NO 氣體和 H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為 2NO+O 2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 C 項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷 ，分析顏色變化的原因 、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。5、【答案】 B【解析】 分析： 芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵， 完全水解的單個(gè)分子為 、 ；采用切割法分析其單體為 、 ， 該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。詳解 ：A 項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、 ， 、 中苯環(huán)都只有 1 種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵， 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為 、 ，含有的官能團(tuán)為 -COOH 或-NH 2，B 項(xiàng)正確； C 項(xiàng)，氫鍵對(duì)該分子的性能有影響，如影響沸點(diǎn) 、 密度、硬度等， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為 、 ，該高分子化合物由 、 通過(guò)縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為9，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 B。點(diǎn)睛：本題考查肽鍵的水解、氫原子化學(xué)環(huán)境的分析、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、高分子化合物的書寫。注意掌握單體的判斷方法，首先根據(jù)高聚物判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷： （1） 加聚產(chǎn)物單體的推斷常用 “彎箭頭法” ，單鍵變雙鍵， C 上多余的鍵斷開； （2）縮聚產(chǎn)物單體的推斷常用 “切割法 ”，找到斷鍵點(diǎn)，斷鍵后在相應(yīng)部位補(bǔ)上 -OH 或-H。6、【答案】 C2-【解析】分析 ：A 項(xiàng)， Na2SO3 屬于強(qiáng)堿弱酸鹽， SO3 存在水解平衡； B 項(xiàng)，取 時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)， 產(chǎn)生白色沉淀多 ， 說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分 Na2SO3被氧化成 Na2SO4， 與溫度相同， 與對(duì)比 ，SO32-濃度減小，溶液中 c（OH- ）， 的 pH 小于 ； C 項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程， 的過(guò)程，升高2- 2-溫度 SO3 水解平衡正向移動(dòng)， c（SO3 ）減小，水解平衡逆向移動(dòng)； D 項(xiàng)，Kw 只與溫度有關(guān)。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、 SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。7、【答案】 D2+， 【解析】分析： A 項(xiàng)，對(duì)比 ，F(xiàn)e附近的溶液中加入 K3Fe（CN）6無(wú)明顯變化， Fe 附近的溶液中不含 Fe2+Fe附近的溶液中加入 K3Fe（CN）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， Fe附近的溶液中含 Fe ，中 Fe 被保護(hù)； B 項(xiàng)， 加入2+ ，對(duì)比 的異同， 可能是 K3Fe（CN）6將 Fe氧化K3Fe（CN）6在 Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， Fe表面產(chǎn)生了 Fe 2+；C 項(xiàng)，對(duì)比 ，也能檢驗(yàn)出 Fe2+，不能用 的方法驗(yàn)證 Zn 保護(hù) Fe；D 項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知 K3Fe（CN）成 Fe2+ ，將 Zn 換成 Cu 不能用 的方法證明 Fe比 Cu 活潑。6可能將 Fe氧化成 Fe2+詳解： A 項(xiàng)，對(duì)比 ，F(xiàn)e附近的溶液中加入 K3Fe（CN）6無(wú)明顯變化， Fe 附近的溶液中不含 Fe，F(xiàn)e2+，中 Fe被保護(hù)， A 項(xiàng)正確； B 項(xiàng)， 附近的溶液中加入 K3Fe（CN）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， Fe 附近的溶液中含 Fe2+加入 K3Fe（CN）6在 Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， Fe 表面產(chǎn)生了 Fe ，對(duì)比 的異同， 可能是 K3Fe（CN）6將 Fe2+ 2+氧化成 Fe ，B 項(xiàng)正確； C 項(xiàng)，對(duì)比 ，加入 K3Fe（CN）6在 Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， 也能檢驗(yàn)出 Fe，不102+，將 Zn 換成 Cu 能用 的方法驗(yàn)證 Zn 保護(hù)Fe，C 項(xiàng)正確； D 項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3Fe（CN）6可能將 Fe 氧化成 Fe不能用 的方法證明Fe比 Cu 活潑， D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分 點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，考查Fe析法。要注意操作條件的變化，如 中沒(méi)有取溶液， 中取出溶液，考慮Fe 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比 Cu活潑，可用 的方法。8、【答案】 (1).烯烴 (2). CH 2=CHCH 3+Cl 2 CH2=CHCH 2Cl+HCl (3). HOCH 2CHClCH 2ClClCH 2CH(OH)CH 2Cl (4). NaOH ，H2O (5). HOCH 2CH(OH)CH 2OH CH2=CHCHO+2H 2O (6). 取代反應(yīng) (7). (8). 氧化 (9). 3 1【解析】分析 ：A 的分子式為 C3H6，A 的不飽和度為 1，A 與 Cl 2高溫反應(yīng)生成 B，B 與 HOCl 發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C 的分子式為 C3H6OCl2，B 的分子式為 C3H5Cl，B 中含碳碳雙鍵， A B 為取代反應(yīng)，則A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH 2；根據(jù) C、D 的分子式 ，CD 為氯原子的取代反應(yīng)，結(jié)合題給已知 ii，C 中兩個(gè) Cl 原子連接在兩個(gè)不同的碳原子上，則A 與 Cl2 高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)， B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CHCH 2Cl、C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOCH 2CHClCH 2Cl 或 ClCH 2CH（OH）CH2Cl 、D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOCH 2CH（OH）CH2OH；D 在濃硫酸、加熱時(shí)消去 2 個(gè) “H2O”生成 E；根據(jù) F GJ 和 E+JK ，結(jié)合F、G、J的分子式以及 K 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式， E+JK 為加成反應(yīng)，則E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CHCHO ，F(xiàn) 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；K 的分子式為 C9H11NO 2，L 的分子式為 C9H9NO，KL 的過(guò)程中脫去 1 個(gè) “H2O”， 結(jié)合KL 的反應(yīng)條件和題給已知i，KL 先發(fā)生加成反應(yīng) 、 后發(fā)生消去反應(yīng)， L 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。11（2）AB 為 CH3CH=CH 2 與 Cl 2高溫下的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH 2+Cl2 CH2=CHCH 2Cl+HCl 。（3）B 與 HOCl 發(fā)生加成反應(yīng)生成 C，由于 B 關(guān)于碳碳雙鍵不對(duì)稱， C 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOCH 2CHClCH 2Cl 或ClCH 2CH（OH）CH2Cl。（4）CD 為氯原子的水解反應(yīng) ，CD 所需的試劑 a是 NaOH 、H2O，即 NaOH 水溶液。（5）DE 為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HOCH 2CH（OH）CH2OH CH 2=CHCHO+2H 2O。（6）F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，F(xiàn)G 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（7）K 的分子式為 C9H11NO 2，L 的分子式為 C9H9NO，對(duì)比 K 和 L 的分子式， KL 的過(guò)程中脫去 1 個(gè) “H2O”，結(jié)合 KL 的反應(yīng)條件和題給已知 i，K 先發(fā)生加成反應(yīng)生成 ， 發(fā)生消去反應(yīng)生成 L，補(bǔ)充的流程圖為： 。（8）根據(jù)流程 L+GJ+8 -羥基喹啉 +H 2O，即 + + +H2O，對(duì)比 L 和8-羥基喹啉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式， L 發(fā)生了去氫的氧化反應(yīng)。根據(jù)原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中 L 與 G 物質(zhì)的量之比為 3:1。點(diǎn)睛： 本題以 8-羥基喹啉的合成為載體， 考查有機(jī)推斷 、 有機(jī)物類別的判斷、 有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書寫、12有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等。推斷時(shí)主要依據(jù)分子式判斷可能的反應(yīng)類型，結(jié)合所學(xué)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息分析。9、【答案】 (1). 研磨、加熱 (2). (3). 核電荷數(shù) PS，原子半徑 PS，得電子能力 PS，非金屬性 PS(4). 2Ca5(PO4)3F+10H 2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H 3PO4+2HF (5). 80 后，H2O2 分解速率大， 濃度顯著降低 (6). CaSO4 微溶 (7). BaCO3+ +2H3PO4 BaSO4+CO 2+H2O+2 (8).【解析】分析 ：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過(guò)脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸。（1）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。（2） 根據(jù) “強(qiáng)酸制弱酸 ”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性： H3PO4 H2SO4。 用元素周期律解釋， P 和 S 電子層數(shù)相同， 核電荷數(shù) P S，原子半徑 P S， 得電子能力 P S， 非金屬性 P S。（3）根據(jù) “強(qiáng)酸制弱酸 ”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律， Ca5（PO4）3F 與 H2SO4 反應(yīng)生成 HF、磷石膏和磷酸。（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率， 80前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大 ；80后溫度升高， H2O2 分解速率大， H2O2 濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。（5）脫硫時(shí)， CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有 SO42-殘留，原因是： CaSO4 微溶于水。加入 BaCO3可進(jìn)一步提高硫2-+2H3PO4=BaSO4+CO2+2H2PO4- +H2O。 的脫除率，因?yàn)?BaSO4 難溶于水 ， 反應(yīng)的離子方程式為 BaCO3+SO4（6） 根據(jù)題意關(guān)系式為 H3PO42NaOH，由消耗的 NaOH 計(jì)算 H3PO4。詳解 ：（1）研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱 ，升高溫度加快反應(yīng)速率；流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率， 80前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大 ；80后溫度升高， H2O2 分解速率大， H2O2 濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。2-（5） 脫硫時(shí)， CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有 SO4 殘留，原因是： CaSO4 微溶于水。加入 BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率， 因?yàn)?BaSO4 難溶于水， 其中 SO42-與 BaCO3生成更難溶的 BaSO4 和 CO32-，H3PO4的酸性強(qiáng)于 H2CO3，在13粗磷酸中 CO32-轉(zhuǎn)化成 H2O 和 CO 2，反應(yīng)的離子方程式為 BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO 2+2H2PO4-+H 2O。（6） 滴定終點(diǎn)生成 Na2HPO4，則消耗的 H3PO4與 NaOH 物質(zhì)的量之比為1：2，n（H3PO4）= n（NaOH）= bmol/L c 10-3L= mol，m（H3PO4）= mol 98g/mol= g=0.049bcg， 精制磷酸中 H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。點(diǎn)睛 ：本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、 “強(qiáng)酸制弱酸 ”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計(jì)算等。解題時(shí)必須利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程分析，如第（5）問(wèn)注意脫硫的反應(yīng)是在粗磷酸中進(jìn)行的， BaCO3 或 CaCO3 中碳元素最終變?yōu)?CO2；第（6）問(wèn)中 H3PO4 與 NaOH物質(zhì)的量之比的確定等。-1 (2). (3). 反應(yīng)是氣體物 10、【答案】 (1). 3SO2(g)+2H 2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) H2=- 254 kJ mol質(zhì)的量減小的反應(yīng)， 溫度一定時(shí)， 增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)， H2SO4 的物質(zhì)的量增大， 體系總物質(zhì)的量減小， H2SO42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 (4). SO2 (5). SO4+(6). 4H (7). 0.4 (8). I-是 SO2 歧化反應(yīng)的催化劑， H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反應(yīng)速率 (9). 反應(yīng) ii 比 i 快；D 中由反應(yīng) ii 產(chǎn)生的 H+使反應(yīng) i 加快【解析】分析 ：（ 1）應(yīng)用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng) II 分析。（2）采用“定一議二”法，根據(jù)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)與 H2SO4 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷。-（3）依據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng) i+ 反應(yīng) ii 消去 I得總反應(yīng)。（4） 用控制變量法對(duì)比分析。詳解 ：（1）根據(jù)過(guò)程，反應(yīng) II 為 SO2催化歧化生成 H2SO4 和 S，反應(yīng)為 3SO2+2H2O=2H2SO4+S。 應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng) I+反應(yīng) III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）H=H1+H3=（+551kJ/mol ）+（-297kJ/mol ）=+254kJ/mol ，反應(yīng) II 的熱化學(xué)方程式為 3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）H=-254kJ/mol 。學(xué)* 科網(wǎng)（3）反應(yīng) II 的總反應(yīng)為 3SO2+2H2O=2H 2SO4+S，I-可以作為水溶液中 SO2歧化反應(yīng)的催化劑， 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變， （總反應(yīng) -反應(yīng) i） 2 得， 反應(yīng) ii 的離子方程式為 I2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2I -。（4）B 是 A 的對(duì)比實(shí)驗(yàn)， 采用控制變量法， B 比 A 多加了 0.2mol/LH 2SO4，A 與 B 中 KI 濃度應(yīng)相等， 則 a=0.4。對(duì)比 A 與B，加入 H+可以加快 SO +不能催化 SO2歧化反應(yīng)的速率； 對(duì)比 B 與 C，單獨(dú) H 2的歧化反應(yīng)； 比較 A、B、C，-可得出的結(jié)論是： I+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反應(yīng)速率 。是 SO2 歧化反應(yīng)的催化劑， H+ -對(duì)比 D 和 A，D 中加入 KI 的濃度小于 A ，D 中多加了 I2，反應(yīng) i 消耗 H 和 I ，反應(yīng) ii 中消耗 I2，D 中“溶液由棕14褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較 A 快”，反應(yīng)速率 D A， 由此可見，反應(yīng) ii 比反應(yīng) i 速率快，反應(yīng) ii 產(chǎn)生+使 c（HH+）增大，從而反應(yīng) i 加快。點(diǎn)睛 ：本題以利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)為載體， 考查蓋斯定律的應(yīng)用 、 化學(xué)平衡圖像的分析 、 方程式的書寫、 控制變量法探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。11、【答案】 (1). 2KMnO 4+16HCl 2MnCl 2+2KCl +5Cl 2+8H2O (2). (3).Cl2+2OH- -Cl+ClO-+H 2O (4). i. Fe3+2-(5). 4FeO4+20H+3+4Fe +3O2+10H2O (6). 排除 ClO-的干擾2-(7). (8). 溶液的酸堿性不同 (9). 若能，理由： FeO43+在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為 Fe 和 O2，溶液淺紫色-一定是 MnO 4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加過(guò)量稀 H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析： （1）KMnO 4 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2； 由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得 Cl2 中混有 HCl 和 H2O（g），HCl 會(huì)消耗 Fe（OH）3、KOH ， 用飽和食鹽水除去 HCl ；Cl2與 Fe（OH）3、KOH 反應(yīng)制備 K2FeO4； 最后用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2，防止污染大氣。（2） 根據(jù)制備反應(yīng)， C 的紫色溶液中含有 K2FeO4、KCl ，Cl2 還會(huì)與 KOH 反應(yīng)生成 KCl 、KClO 和 H2O。3+。 根據(jù)題意 KI.加入 KSCN 溶液，溶液變紅說(shuō)明 a中含 Fe2FeO4 在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2，自身被還原成3+。 FeII. 產(chǎn)生 Cl2 還可能是 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即 KClO 的存在干擾判斷 ；K2FeO4 微溶于 KOH 溶液，用 KOH 洗滌除去 KClO 、排除 ClO- 的干擾 ， 同時(shí)保持 K2FeO4 穩(wěn)定存在 。 根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 。 對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案 II 在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。 判斷的依據(jù)是否排除 FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）A 為氯