物質(zhì)的量單元測試.doc

物質(zhì)的量單元測試1.下列說法中正確的是：A、1mol氫氣的體積約為22.4LB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氯水占有的體積約為22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣、氯化氫的氣體摩爾體積約為22.4LD、相同條件下，1gCO和1gCO2所占的體積不同，所含的分子數(shù)不同2.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是AXY3 BXY CX3Y DX2Y33.同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，則x:y的比值可以表示：A甲和乙的相對分子質(zhì)量之比。 B等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比C同溫同壓下，甲和乙的密度之比 D同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是：A 兩種氣體A、B的式量比為m:nB同質(zhì)量的氣體A和B的分子數(shù)之比是n:mC同溫同壓下，A、B兩氣體的密度比為n:mD相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量比為m:n5.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量D分子數(shù)6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1gHe、11gCO2和4gO2混合，該混合氣體的體積約是：A8.4L B14.0L C16.8L D11.2L7.對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是A含原子數(shù)之比為2：3B含S元素的質(zhì)量之比為5：4C含氧元素的質(zhì)量之比為5：6D含硫原子個(gè)數(shù)相等8實(shí)驗(yàn)室配制1molL1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是：（ ）A250容量瓶 B托盤天平 C膠頭滴管 D燒杯9將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 （ ） A0.1mol/LB0.5mol/L C1mol/LD2mol/L100.5 L AlCl3溶液中Cl為9.031022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.1 molL1 B1 molL1 C3 molL1 D1.5 molL111將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L12相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是 （ ）AC1 C2 BC1 C2 CC1 C2 D2 C1 C2 13、下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是 ( )A 用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B B用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D D用100mL容量瓶配制鹽酸14、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）ABCD15、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，正確情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（）A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時(shí)仰視觀察液面D定容時(shí)俯視觀察液面16某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質(zhì)的量濃度為（）A125/54V molL1B125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL117、影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是( ) A、氣體分子的微粒數(shù) B、微粒本身的大小 C、微粒的質(zhì)量 D、微粒間的平均距離18、下列敘述正確的是( ) A、1molO2的質(zhì)量為32g/mol B、1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量 C、SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g19設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是： （ ）A、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:1C、28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2升20、將氫氣；氧氣；甲烷三種氣體分別盛放在三個(gè)容器中，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這三種氣體對容器所施加壓強(qiáng)的大小關(guān)系是( ) A、= B、 D、21、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L二、1、同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為 ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ,其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。2、0.5mol的鐵是 g，含 個(gè)鐵原子。21.071023個(gè)鐵原子是 mol鐵，質(zhì)量為 g。3、2molCO（NH2）2中含 mol氫原子， mol的氧原子， mol的碳原子， mol 的氮原子，所含氧原子數(shù)跟 mol水所含的氧原子數(shù)相等。4、配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的最低點(diǎn)正好與刻度線；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為。5、在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_。(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。_。(3)配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。_。(4)定容時(shí)，液面上方與刻度相齊時(shí)，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_。(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線_。6在V L Al2(S