高考化學第一輪復習 第三章第三節(jié) 鐵及其化合物課件 新課標（廣東專用）.ppt

第三節(jié)鐵及其化合物 一 鐵的存在和主要性質 銀白 四 四 2 3 磁鐵 答案 1 2 3 4 5 6 2 填一填 向稀hno3中逐漸加入鐵粉至過量 開始鐵被氧化為 最后鐵的存在形式為 由fe3 生成fe2 的離子方程式為 答案 fe no3 3或fe3 fe no3 2或fe2 2fe3 fe 3fe2 二 鐵的重要化合物1 鐵的氧化物 紅棕 2 3 fe2o3 6h 2fe3 3h2o 2 鐵的氫氧化物 白 紅褐 fe oh 3 3h fe3 3h2o fe3 3oh fe oh 3 灰綠 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 3 亞鐵鹽與鐵鹽 1 亞鐵鹽含有fe2 的溶液呈 色 fe2 既有 性 又有 性 fe2 與zn cl2反應的離子方程式分別為 zn fe2 zn2 fe 2 鐵鹽 氧化性含有fe3 的溶液呈 色 fe3 具有氧化性 fe3 與fe cu反應的離子方程式分別為 2fe3 fe 3fe2 特性含有fe3 的鹽溶液遇到kscn溶液時變成 色 淺綠 氧化 還原 棕黃 紅 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe3 cu 2fe2 cu2 3 想一想 fe3o4中 2價與 3價的fe的物質的量之比是多少 fe3o4與足量hno3反應能生成2種鹽嗎 為什么 答案 1 2 不能生成2種鹽 因為hno3能氧化fe2 只能生成fe3 的鹽 4 判一判 下列說法是否正確 用 或 填寫 1 鐵與h2o g 反應的產物是黑色的fe2o3和h2 2 氧化亞鐵與酸反應的產物均是亞鐵鹽 3 將naoh溶液滴入feso4溶液中 可以看到穩(wěn)定的白色沉淀 4 fe3o4 cuo feo cus均為黑色固體 5 fecl2溶液保存時加fe粉的目的是防止fe2 被還原 6 fecl2溶液中加入kscn溶液不變紅 加入氯水后溶液變紅色 答案 1 2 3 4 5 6 1 鐵三角 中的轉化關系 鐵三角 轉化及其主要應用 2 重要應用 1 判斷離子共存 fe2 fe3 均水解 與hco alo co等相互促進水解而不能大量共存 fe2 與no h clo mno h fe3 與s2 i hs so在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存 2 除雜方法 fe2 fe3 加過量鐵粉過濾 fecl3 fecl2 加氯水 fecl2 cucl2 加過量鐵粉過濾 fe al fe2o3 al2o3 sio2 加過量強堿溶液過濾 3 鹽溶液的配制與保存 1 fe2 具有較強的還原性 fe3 水解能力強 實際上ph 4時 fe3 幾乎完全水解生成fe oh 3沉淀 2 欲除去某溶液中含有的fe2 雜質時 一般先向溶液中加入氧化劑 如h2o2 使fe2 被氧化為fe3 然后加堿或鹽調節(jié)ph 使fe3 轉化為fe oh 3沉淀除去 根據(jù)下列轉化關系 回答有關問題 1 淡綠色溶液d主要成分的化學式為 試劑1是 2 下列物質不能作為試劑2的是 填字母 a cl2b 新制氯水c 濃硫酸d se 硝酸 3 固體a溶于稀鹽酸的化學方程式為 4 溶液c到溶液f紅色加深的原因是 答案 1 fecl2kscn溶液 2 d 3 fe3o4 8hcl 2fecl3 fecl2 4h2o 4 溶液中的fe2 被氧化劑氧化成fe3 使fe3 濃度增大 從而使紅色加深 1 2012 太原期末 含1molhno3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應 所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示 已知稀硝酸的還原產物只有no 下列有關判斷正確的是 a 曲線a表示fe2 曲線b表示fe3 b p點時總反應的離子方程式可表示為5fe 16h 4no 3fe2 2fe3 4no 8h2oc n2 0 25d n3 n1 3 2 解析 溶液中硝酸的量一定 當鐵粉少量時 鐵粉的氧化產物為fe no3 3 體現(xiàn)在圖像上即為曲線a 至q點時 hno3反應完全 繼續(xù)加鐵粉發(fā)生反應fe 2fe3 3fe2 故曲線b表示氧化產物fe no3 2 a錯 p點時 溶液中n fe2 n fe3 1 1 由此可判斷出選項b中的離子方程式是錯誤的 正確的離子方程式應為6fe 20h 5no 3fe2 3fe3 5no 10h2o 根據(jù)離子方程式計算可得n2 0 3 c錯 設n1為x 根據(jù)鐵元素守恒 溶液中含fe3 xmol 后續(xù)發(fā)生反應fe 2fe3 3fe2 可知又消耗鐵x 2mol 由此可得n3 n1 3 2 d正確 答案 d 1 直接觀察顏色fe3 的溶液呈棕黃色 fe2 的溶液呈淺綠色 2 利用顯色反應 fe2 和fe3 的檢驗和鑒別 3 利用鐵化合物沉淀的顏色有關反應式 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3fe3 3oh fe oh 3 4 利用fe3 的氧化性有關離子反應式 2fe3 2i 2fe2 i2 5 利用fe2 的還原性 證明溶液中既有fe2 又有fe3 的方法 證明fe3 用kscn溶液檢驗 證明fe2 用酸性kmno4溶液檢驗 2012 湛江一中高三質檢 某種催化劑為鐵的氧化物 化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究 將適量稀硝酸加入少許樣品中 加熱溶解 取少許溶液 滴加kscn溶液后出現(xiàn)紅色 一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為 3價的結論 1 請指出該結論是否合理 并說明理由 2 請完成對鐵元素價態(tài)的探究 限選實驗儀器與試劑 燒杯 試管 玻璃棒 藥匙 滴管 酒精燈 試管夾 3mol l 1h2so4 3 h2o2 6mol l 1hno3 0 01mol l 1kmno4 naoh稀溶液 0 1mol l 1ki 20 kscn 蒸餾水 提出合理假設假設1 催化劑中鐵元素的價態(tài)為 3價 假設2 催化劑中鐵元素的價態(tài)為 2價 假設3 根據(jù)假設 按下表格式中實驗操作填寫有關問題 精講精析 根據(jù)hno3具有強氧化性 能將fe2 氧化為fe3 對鐵的氧化物中鐵元素價態(tài)提出全為 2價或全為 3價或 2價和 3價共存三種假設 實驗過程 可用稀硫酸溶解鐵的氧化物 要除去稀硫酸中溶解的o2 根據(jù)溶液顏色變化 推測鐵元素可能的化合價 然后取少量上述溶液 滴加酸性kmno4溶液 根據(jù)kmno4溶液是否褪色 確定是否存在 2價鐵元素 另取少量溶液 滴加kscn溶液 根據(jù)溶液是否變紅色 確定是否存在 3價鐵元素 答案 1 該結論不合理 稀硝酸有強氧化性 若該鐵元素的價態(tài)為 2價 則被氧化為 3價 同樣可使kscn溶液變紅色 2 催化劑中鐵元素的價態(tài)既有 3價 也有 2價 步驟1 氧氣 o2 步驟2 溶解步驟3 kscn溶液a 假設2b 假設1或假設3步驟4 kmno4溶液c 假設1d 假設3 2 2012 寶安 南海 仲元中學 潮陽 中山一中 普寧二中聯(lián)考 正三價鐵元素有一定的氧化性 fecl3溶液吸收一定量so2后溶液顏色發(fā)生變化 1 反應的離子方程式為 2 除h oh h2o外 溶液中一定含有的微粒有 填編號 a fe2 b fe3 c cl d soe h2so3 3 對還不能確定的粒子存在情況提出合理的假設 假設1 只存在fe3 假設2 只存在 假設3 4 設計實驗方案 進行實驗 寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論 限選實驗試劑 3mol l 1h2so4 1mol l 1naoh 0 01mol l 1kmno4 20 kscn 3 h2o2 淀粉 ki溶液 紫色石蕊試液 品紅溶液 解析 1 fe3 能把so2氧化為so 2 fecl3溶液吸收so2后顏色發(fā)生變化 說明fe3 不能大量存在 在強酸環(huán)境中h2so3不能大量存在 但肯定fe2 cl so 3 fe3 和h2so3不能共存 所以假設3只能是二者都不存在 4 fe3 可用kscn溶液檢驗 h2so3可用品紅溶液檢驗 但是絕不能用kmno4溶液 因為溶液中有fe2 答案 1 2fe3 so2 2h2o 2fe2 4h so 2 acd 3 h2so3既不存在fe3 也不存在h2so3 4 3 2012 廣州高三一模 下列說法正確的是 a fe在一定條件下與水反應生成h2和fe oh 3b fe3o4溶于鹽酸后加入幾滴kscn溶液 溶液顯紅色c fecl2溶液蒸干灼燒后得到fecl2固體d fecl3飽和溶液滴入naoh溶液中可制備fe oh 3膠體 解析 a項fe在高溫下與水蒸氣反應生成h2和fe3o4 b項fe3o4溶于鹽酸生成fecl3和fecl2的混合液 滴入kscn溶液呈紅色 c項fecl2溶液蒸干灼燒后得到fe2o3 d項fecl3飽和溶液滴入沸水中可制備fe oh 3膠體 答案 b 實驗探究 氫氧化亞鐵的實驗室制備 探究 fe oh 2的還原性很強 極不穩(wěn)定 很容易被空氣中的o2氧化而變?yōu)閒e oh 3 反應方程式為 探究 防止生成的fe oh 2被氧化的措施 1 使用新配制的feso4和naoh溶液 2 把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下 除去溶液中溶解的 3 加入naoh溶液所用的膠頭滴管尖端插入feso4溶液液面以下 4 如果在試管中feso4溶液的液面上 預先注入一層 則生成的fe oh 2保存時間會更長一些 提示 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2 o2 4 植物油或煤油 由于fe oh 2易被空氣中的o2氧化 某同學采用如圖所示裝置 在裝置中用naoh溶液 鐵屑和稀h2so4等試劑制備fe oh 2 1 在錐形瓶a中應加入的試劑是 2 在錐形瓶b中應加入的試劑是 3 為了制得白色fe oh 2沉淀 在a和b中加入試劑 打開止水夾 塞緊后的實驗步驟是 4 這樣生成的fe oh 2沉淀能較長時間保持白色 其理由是 5 反應后 若拔掉b中的塞子 向溶液中通入空氣 現(xiàn)象是 其反應的方程式為 精講精析 錐形瓶b是開口式 無法用產生的氣體將試管壓入a中 所以制取feso4應放在錐形瓶a中 而在b中盛不含o2的naoh溶液 當fe與稀h2so4放入錐形瓶a后 產生的h2可以從錐形瓶a的支管處排出 從而排盡錐形瓶a內空氣 再經過止水夾通入b中 排盡b內空氣 然后關閉止水夾c a內產生的h2無法逸出 造成管內壓強增大 將a內feso4溶液通過長導管壓入b內 在此過程中 液體都處于h2環(huán)境 從而避免了被空氣中o2的氧化 使得fe oh 2能保存更長時間 答案 1 稀h2so4和鐵屑 2 naoh溶液 3 檢驗b出口處排出的h2的純度 當排出的h2已經純凈時再夾緊止水夾 4 錐形瓶a中反應生成的h2充滿了錐形瓶a和錐形瓶b 且外界o2不易進入 5 白色沉淀迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 答題規(guī)范 品味高考評分細則 提高答題得分能力 高考題組一鐵及其化合物的主要性質1 2011 高考題組合 下列說法是否正確 填 或 1 常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存 所以cl2不與鐵反應 江蘇高考 2 硫化亞鐵溶于稀hno3中反應的離子方程式為fes 2h fe2 h2s 新課標高考 3 fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 重慶高考 答案 1 2 3 2 下列說法正確的是 a 向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg oh 2粉末 攪拌一段時間后過濾 目的是除去mgcl2溶液中少量的fecl3 2010 江蘇高考 b 相同條件下 溶液中fe3 cu2 zn2 的氧化性依次減弱 2010 江蘇高考 c 鐵溶于稀硝酸 溶液變黃 3fe 8h 2no 3fe2 2no 4h2od 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸 fe oh 2 2h fe2 2h2o 2010 四川高考 解析 c項 溶液變?yōu)闇\綠色 d項 fe2 被hno3氧化為fe3 答案 ab 解析 a項 應生成fe2 b項 產物應還有fe2 c項 電荷不守恒 答案 d 高考題組二鐵及其化合物的實驗及綜合題4 下列說法是否正確 不正確的說明理由 1 取少量溶液x 向其中加入適量新制氯水 再加幾滴kscn溶液 溶液變紅 說明x溶液中一定含有fe2 2011 江蘇高考 2 向裝有fe no3 2溶液的試管中加入稀h2so4 在管口觀察到紅棕色氣體 說明hno3分解成了no2 2011 四川高考 3 過量的fe粉中加入hno3 充分反應后 滴入kscn溶液 溶液呈紅色 說明稀hno3將fe氧化為fe3 2011 安徽高考 答案 1 2 3 均不正確 1 若不含fe2 而含fe3 加氯水再加kscn溶液 溶液仍變紅 2 加入稀h2so4 相當有了hno3 被fe2 還原為no 在管口遇空氣變?yōu)榧t棕色no2 3 過量fe與hno3反應不能生成fe3 滴入kscn溶液不呈紅色 5 2010 海南高考 a g各物質間的關系如下圖 其中b d為氣態(tài)單質 請回答下列問題 1 物質c和e的名稱分別為 2 可選用不同的a進行反應 若能在常溫下進行 其化學方程式為 若只能在加熱情況下進行 則反