2019屆九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽同步測試（含18年真題）（新版）新人教版.doc

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第1課時氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣01知識管理1氯化鈉化 學(xué) 式 ：_NaCl_，食鹽的主要成分。物理性質(zhì)：_白_色粉末狀固體，_易_溶于水。用途：作調(diào)味品、制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、消除公路積雪、工業(yè)原料等。特別提醒：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。注意：有的鹽是有毒的，如工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉，不能食用。2碳酸鈉化 學(xué) 式 ：_Na2CO3_，俗稱純堿、蘇打。物理性質(zhì)：_白_色粉末狀固體，_易_溶于水。用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。3碳酸氫鈉化 學(xué) 式 ：_NaHCO3_，俗稱小蘇打。物理性質(zhì)：_白_色晶體，可溶于水。用途：制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療_胃酸過多癥_的一種藥劑。4碳酸鈣化 學(xué) 式 ：_CaCO3_，石灰石、大理石的主要成分。物理性質(zhì)：_白_色固體，_難_溶于水。用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑。02基礎(chǔ)題考點1鹽和食鹽1下列關(guān)于鹽和食鹽的說法不正確的是(B)A“請往菜中加點鹽”中的“鹽”特指食鹽B鹽中都含有金屬元素C化學(xué)上所說的鹽指的是一類物質(zhì)的總稱D食鹽每天攝入量不能太多，否則不利于健康2下列有關(guān)食鹽的說法中不正確的是(A)A食鹽是重要的調(diào)味品，需要密封保存B醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制成的C食鹽可以用作生活中的調(diào)味品D氯化鈉可作融雪劑，消除積雪考點2碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣3下列各組物質(zhì)中，其成分或主要成分可以用同一化學(xué)式表示的是(A)A石灰石、大理石 B純堿、小蘇打C生石灰、消石灰 D干冰、冰4(xx長沙)下列鹽的用途中，錯誤的是(A)A用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B用碳酸鈣做補(bǔ)鈣劑C用氯化鈉配制生理鹽水D用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉5請從下列物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空。a食鹽b純堿c碳酸氫鈉d碳酸鈣(1)可用作調(diào)味劑的是_a_(填字母，下同)。(2)可用作洗滌劑的是_b_。(3)可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是_d_。(4)可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_c_。(5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是_d_。03中檔題6下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式及分類正確的一組是(A)A苛性鈉NaOH堿B純堿KOH鹽C蘇打NaHCO3酸D石灰石CaO氧化物7下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是(B)硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫用小蘇打作焙制糕點的發(fā)酵粉廚房洗滌劑有溶解油脂的作用用氯化鈉來消除公路上的積雪A BC D8下列說法不正確的是(B)A小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多癥B純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑的生產(chǎn)C大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲第2課時碳酸鹽及碳酸氫鹽的性質(zhì)01知識管理1碳酸鈉及碳酸氫鈉的酸堿性pH值：用pH試紙測得碳酸鈉溶液的pH_7，碳酸氫鈉溶液的pH_7。與酸堿指示劑作用：向碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)開藍(lán)_色；向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)開藍(lán)_色。2碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)：都會有_二氧化碳_產(chǎn)生。碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，溶液_變渾濁_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。3碳酸根離子的檢驗檢驗原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三種鹽中都含有CO(或HCO)，它們都能與_稀鹽酸_反應(yīng)產(chǎn)生_二氧化碳_氣體。因此可用_稀鹽酸_和澄清石灰水檢驗一種物質(zhì)是否為碳酸鹽(或碳酸氫鹽)。檢驗方法：向待測物質(zhì)(或其溶液)中滴加_稀鹽酸_，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如_石灰水變渾濁_，則證明原物質(zhì)(或其溶液)中含碳酸根離子(或碳酸氫根離子)。02基礎(chǔ)題考點1碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的(A)A純堿 B白酒C白糖 D食醋2下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是(B)ANa2CO3的水溶液顯堿性BNa2CO3俗稱純堿，是堿類物質(zhì)CNaHCO3可治療胃酸過多DNa2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸反應(yīng)考點2碳酸根離子的檢驗3下面所列各物質(zhì)中能簡便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是(D)A蒸餾水 B酚酞試液C燒堿溶液 D稀鹽酸4現(xiàn)有下列試劑供選擇：石灰水、食醋、食鹽水、純堿溶液、燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽，應(yīng)該用到的試劑是(A)A BC D5某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進(jìn)行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，對此粉末成分判斷正確的是(C)A該粉末可能是CaCO3B該粉末一定是堿C該粉末可能是Na2CO3D該粉末中一定含有CO03中檔題6碳酸鈉俗稱“純堿”。有關(guān)它的表述不正確的是(D)A“純堿”其實不是堿，它屬于鹽類B可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污C可用純堿除去面團(tuán)發(fā)酵時產(chǎn)生的酸D“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大7(xx山西)我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化，但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應(yīng)的方程式為_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_，化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有變化的離子是_Na、Cl_(用離子符號表示)。8現(xiàn)有一瓶長時間放置的氫氧化鈉溶液，試劑瓶口處有白色粉末狀固體，某同學(xué)感到很好奇，對白色粉末可能的成分進(jìn)行了猜想：可能含有氫氧化鈉；可能含有碳酸鈉。(1)該同學(xué)得出猜想的理由是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_。(用化學(xué)方程式表示)(2)該同學(xué)取白色粉末少許，加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明白色粉末中一定含有_碳酸鈉_。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。(3)小明同學(xué)想證明白色粉末中還含有氫氧化鈉，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞變紅，因此小明同學(xué)認(rèn)為一定含有氫氧化鈉，你認(rèn)為對嗎？_不對_(填“對”或“不對”)，你的理由是_白色粉末中含有碳酸鈉，碳酸鈉的水溶液也可使酚酞溶液變紅，無法證明是否有氫氧化鈉_。9下圖中的各物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。結(jié)合上圖回答下列有關(guān)問題：(1)在物質(zhì)的分類中，D屬于_氧化物_(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)寫出B、E的化學(xué)式：B _NaCl_，E _Ca(OH)2_。(3)圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CaOH2O=Ca(OH)2_。(4)圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。10(xx呼和浩特)化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進(jìn)行如下探究?！咎岢鰡栴}】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】.全部是氧化鈣；._氧化鈣和碳酸鈣_；.全部是碳酸鈣?！緦嶒炋骄俊?1)甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明剩余固體中有碳酸鈣，其理由是_氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn)白色不溶物_。(2)乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想_不成立_(填“成立”或“不成立”)。乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為猜想成立。丙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明猜想成立。其理由是_氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣，不會出現(xiàn)氣泡_。(3)丙同學(xué)設(shè)計實驗證明了猜想成立。丙同學(xué)的實驗方案是_取少量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸)，有氣泡產(chǎn)生_(要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象)。11(xx南充)某中學(xué)化學(xué)課外實驗興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖，測得所加稀鹽酸質(zhì)量為m時，瓶中溶液總質(zhì)量為115.6克。(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_53%_；(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)解：恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為115.6 g4.4 g20 g100 g設(shè)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 100 gx 4.4 gx7.3%答：所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。04拓展題12(xx孝感)碳酸鋅與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5 g碳酸鋅固體高溫煅燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結(jié)論正確的個數(shù)是(B)共生成16.1 g硫酸鋅煅燒越充分則消耗的硫酸越少煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短有關(guān)A1個B2個C3個D4個13(xx長沙)我市教育主管部門為了讓同學(xué)們過好傳統(tǒng)佳節(jié)端午節(jié)，特意將中考提前一天。化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究：(1)步驟的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_漏斗_；(2)步驟的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為_碳酸鈣_；(3)由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：_氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀_。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：_；碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：_；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：_；碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：_；碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：_；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)：_。第3課時復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì)01知識管理1復(fù)分解反應(yīng)定義：由_兩種化合物_互相_交換成分_，生成_另外兩種化合物_的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。表 達(dá) 式：ABCDADCB注意：非金屬氧化物與可溶性堿的反應(yīng)中，因未互換成分，因此不是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。反應(yīng)條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有_沉淀_或有_氣體_或有_水_時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。2酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律規(guī)律：(1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及_硝酸鹽_均易溶于水；(2)鹽酸鹽：除_氯化銀_不溶于水外，其他的均溶于水；(3)硫酸鹽：除_硫酸鋇_不溶于水，硫酸鈣、硫酸銀微溶于水外，其他的均易溶于水；(4)碳酸鹽：除_碳酸鉀、碳酸鈉_、碳酸銨易溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其他的均不溶于水；(5)堿：除_氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇_易溶于水，氫氧化鈣微溶于水外，其他的均不溶于水。鹽的溶解性巧記：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽不溶。3鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽金屬新鹽新金屬FeCuSO4：_FeCuSO4=FeSO4Cu_；(2)鹽酸新鹽新酸CaCO3HCl：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_；(3)鹽堿新鹽新堿CuSO4NaOH：_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_；(4)鹽鹽新鹽新鹽Na2SO4Ba(NO3)2：_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_。02基礎(chǔ)題考點1復(fù)分解反應(yīng)1下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是(D)A中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)物必須都溶于水C反應(yīng)物一定有酸D生成物一定有鹽2(xx內(nèi)江)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(B)ACO2H2O=H2CO3B2HClCa(OH)2=CaCl22H2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2Na2H2O=2NaOHH2考點2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(B)A氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液B硝酸溶液、氫氧化鋇溶液C碳酸鈉溶液、氯化鉀溶液D硫酸溶液、氯化鎂溶液4下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(D)AHCl和Ca(OH)2 BNa2CO3和H2SO4CCa(OH)2和Na2CO3 DKCl和CuSO45下表為酸、堿和鹽溶解性表(室溫)的一部分，據(jù)表回答下列問題：ClSOCOK溶溶Na溶溶溶Ba2溶不(1)表中“溶”表示該位置的物質(zhì)可溶于水，“不”表示_該位置的物質(zhì)不溶于水_；(2)表中位置代表的物質(zhì)的化學(xué)式為_KCl_；(3)寫出生成物中含有位置代表的物質(zhì)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_?？键c3鹽的化學(xué)性質(zhì)6(xx長沙)使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是(A)A稀硫酸 B氯化鈉溶液C鐵片 D氫氧化鈉溶液7實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是_CuSO4溶液_。(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是_KOH溶液_。(3)書寫化學(xué)方程式：CuSO4溶液與KOH溶液混合：_CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2_。HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：_HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2_。03中檔題8下列各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是(C)A氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液B碳酸鈉溶液與稀鹽酸C氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D硝酸銀溶液和氯化鐵溶液9(xx菏澤)下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是(B)ANaClNa2CO3H2SO4BCuSO4KNO3Na2SO4CBaCl2NaOHNa2CO3DHClNa2SO4NaOH10(xx來賓)某pH13的溶液中可能含有Cu2、Na、SO、CO、NO等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實驗并分析：(1)該溶液pH13，證明不存在的離子是_Cu2_。(2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：_BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_。(3)該溶液中一定存在的離子是_Na、SO、CO_，可能存在的離子是_NO_。11組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_Cu2_(填離子符號)。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3_。向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是_鋅片表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色_，下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。_Cu2_SO_Zn2_(2)除上述實驗外，在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有_Fe_、_NaOH_(任舉兩例，填化學(xué)式，下同)。(