2018版高考化學2化學基本理論專題限時集訓6熱化學方程式的書寫與反應熱的計算.docx

專題限時集訓(六)熱化學方程式的書寫與反應熱的計算(對應學生用書第123頁) (限時：40分鐘)1利用CO2可以制取甲醇，有關化學反應如下：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H1178 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵CHHHCOHO鍵能/(kJmol1)413436358463則斷開1 mol C=O需要的能量和CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的H分別為()A吸收750 kJmol1219.2 kJmol1B放出750 kJmol1143.2 kJmol1C吸收1 500 kJmol1438.4 kJmol1D吸收750 kJmol1219.2 kJmol1D依據(jù)反應焓變H反應物鍵能總和生成物鍵能總和，CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)的反應焓變H1(2EC=O3436 kJmol1)(3413 kJmol1358 kJmol1463 kJmol1463 kJmol12)178 kJmol1；求得：EC=O750 kJmol1。將22即得所求方程式，H178 kJmol1(566 kJmol1)(483.6 kJmol1)219.2 kJmol1。2氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應的熱化學方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()AH10BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H5B燃燒反應是放熱反應，故H10，H30，A錯；鋁熱反應是放熱反應，故H50，H5H4H30，即H40)，其他相關數(shù)據(jù)如表：物質1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJNH3(g)aCO2(g)bCO(NH2)2(s)zH2O(g)d則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為_。【解析】(1)H1生成物標準生成熱總和反應物標準生成熱總和201.25(110.52)kJmol1 90.73 kJmol1 ；H3H2H158 kJmol1(90.73 kJmol1)32.73 kJmol10。(2)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的HH1H2H3394 kJmol1(222 kJmol1)(484 kJmol1)41 kJmol1，所以制備1 000 g H2所放出的能量為20 500 kJ。(3)CO2(g)2NH3(g)(NH2)2CO(s)H2O(g)，反應中斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量為b2a，形成生成物中的化學鍵放出的能量為zd，H( b2a) (zd) x kJmol1，解得z xdb2a?！敬鸢浮?1)90.73(2)20 500 kJ (3)xdb2a7通常人們把斷開1 mol化學鍵所吸收的能量看成是該化學鍵的鍵能。已知N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。 【導學號：97184076】查閱資料知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1；2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H112 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。(1)NO分子中化學鍵的鍵能為_。(2)CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H_?！窘馕觥?1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，斷開1 mol反應物的化學鍵共吸收熱量：946 kJ497 kJ1 443 kJ，則NO分子中化學鍵的鍵能為 kJmol1631.5 kJmol1。(2)根據(jù)蓋斯定律，由4(2)可得4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1?！敬鸢浮?1)631.5 kJmol1(2)1 200 kJmol18(1)(2017濟南二模節(jié)選)釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池。金屬釩可由鋁熱反應制得。已知25 、101 kPa時， 【導學號：97184077】4Al(s)3O2(g)=2Al2O3 (s)H1a kJmol14V(s) 5O2 (g)=2V2O5(s)H2b kJmol1則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為_。(2)(2017巴蜀中學三診斷節(jié)選)乙二醛(OHCCHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙二醛：乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法已知：OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g) H78 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)H484 kJmol1乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)的H_ kJmol1。(3)(2017山西大學附屬中學5月模擬節(jié)選)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1若某反應的平衡常數(shù)表達式為K，請寫出此反應的熱化學方程式_?！窘馕觥?1)用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的方程式為10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s)根據(jù)蓋斯定律，得H(H15H23)/2，則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為10Al(s)3V2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s)H(2.5a1.5b) kJmol1。(2)將兩個熱化學方程式分別標號為、，根據(jù)蓋斯定律，可得：HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)，則H 484 kJmol1(78 kJmol1)406 kJmol1。(3)根據(jù)該反應的平衡常數(shù)表達式為K，可知，該反應的方程式為2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。根據(jù)蓋斯定律計算2得到熱化學方程式：2NO