物質(zhì)的量說(shuō)課.ppt.ppt

物質(zhì)的量 說(shuō)課 物質(zhì)的量 教材的地位和作用 教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)重 難點(diǎn) 一 教材分析 1 教材的地位與作用 物質(zhì)的量 位于人教版必修1第一章第二課時(shí) 物質(zhì)的量及摩爾的概念貫穿于高中化學(xué)的始終 在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位 因此 學(xué)好本課題對(duì)于提高學(xué)生的化學(xué)基本計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)技能有很重要的作用 也為進(jìn)一步學(xué)習(xí)高中化學(xué)課程奠定良好的基礎(chǔ) 本課題的教學(xué) 是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一 2 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1 理解 物質(zhì)的量 這個(gè)物理量及其單位 摩爾 2 初步學(xué)會(huì) 物質(zhì)的量 微粒數(shù) 之間的相互轉(zhuǎn)化 過(guò)程與方法 1 學(xué)會(huì)用類(lèi)比的方法從熟悉 具體的概念入手來(lái)認(rèn)識(shí)未知 抽象的概念 2 學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來(lái)計(jì)量物質(zhì) 3 學(xué)會(huì)從化學(xué)問(wèn)題的解決過(guò)程中抽象出解決該問(wèn)題的數(shù)學(xué)本質(zhì) 并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問(wèn)題的解決中 情感態(tài)度與價(jià)值觀 體驗(yàn)引入 物質(zhì)的量 的概念在化學(xué)研究 學(xué)習(xí)中的重要性和必要性 3 教學(xué)重 難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的量的概念 物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量的概念 二 學(xué)情分析 經(jīng)過(guò)初三一年的學(xué)習(xí) 學(xué)生已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí) 并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力 但初中到高中的銜接過(guò)程中 學(xué)生對(duì)初中接觸的某些概念存在一定程度的混淆 高中自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用 抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺 由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象 限于接受能力 不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹 因此在教學(xué)中 要考慮學(xué)生的接受能力 三 教法和學(xué)法分析 1 對(duì)比歸納法 通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小 數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況 提出物質(zhì)的量的概念 通過(guò)與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念 幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系 通過(guò)與生活中實(shí)例對(duì)比 100kg黃豆 重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念 以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化 通過(guò)適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí) 2 講練結(jié)合 課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況 更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí) 在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí) 使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂(lè) 建構(gòu)自己對(duì)知識(shí)的正確理解 展示5g黃豆 讓學(xué)生數(shù)出黃豆的粒數(shù) 問(wèn)題 100kg黃豆粒數(shù)還能很容易的數(shù)出來(lái)嗎 有什么方法可以快速計(jì)算100kg黃豆中有多少粒黃豆 假設(shè)每粒黃豆完全相同 一 導(dǎo)入新課 建模類(lèi)比 形成 建立粒子數(shù)目與物質(zhì)的質(zhì)量之間關(guān)系 的解決思路 四 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) NaOH HCl NaCl H2O 質(zhì)量之比40 36 5 58 5 18 粒子數(shù)之比1 1 1 1 分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比和粒子數(shù)之比 例如 mg水中含有多少水分子 由上面模型類(lèi)比 NA個(gè)H2O這個(gè)整體即一定數(shù)目水分子的集合體 用什么來(lái)表示物質(zhì)里所含粒子數(shù)的多少呢 二 創(chuàng)設(shè)認(rèn)知沖突 對(duì)比介紹物質(zhì)的量的概念 七個(gè)國(guó)際單位制 物質(zhì)的量 摩 爾 mol n 訓(xùn)練一 判斷正誤 1 摩爾是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量 2 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 三 對(duì)比分析 了解阿伏加德羅常數(shù)的概念 物質(zhì)的量的一個(gè)單位 即1mol到底是指含有多少粒子的集合體呢 千克原器 保存在法國(guó)計(jì)量局的千克原器 是質(zhì)量的一個(gè)單位1kg 它是人們?yōu)榱耸褂?計(jì)算的方便而人為主觀規(guī)定的 從而引出1mol粒子中所含粒子數(shù)的國(guó)際規(guī)定 1mol粒子中所含粒子數(shù)與0 012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同 約為6 02 1023 學(xué)生質(zhì)疑 為什么要選擇12g12C做標(biāo)準(zhǔn)呢 阿佛加德羅常數(shù)的由來(lái) 阿伏加德羅 意大利化學(xué)家 于1776年6月9日生于意大利都靈市 他從水電解后產(chǎn)生的氫氣的體積是氧氣的兩倍 推斷水分子含有氫原子和氧原子數(shù)目比是2 1 并且 由于所收集到的氧氣的重量是氫氣的8倍 因此氧原子質(zhì)量必定是氫原子的16倍 從阿伏加德羅假說(shuō)還可以推論出1摩任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的微粒 這個(gè)數(shù)目就是6 02252 1023 現(xiàn)在稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù) 人們?yōu)榱思o(jì)念他 將1mol任何粒子所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) 符號(hào)為NA 通常用6 02 1023mol 1表示 強(qiáng)調(diào)單位 1 將6 02 1023個(gè)一毛硬幣排起來(lái) 可來(lái)回地球和太陽(yáng)間400億次之多 2 如果1千克谷子有4萬(wàn)粒 6 02 1023粒谷子有1 505 1019千克 若按地球上有60億人 人均每年消耗500千克 可供全世界人用500萬(wàn)年 那么 阿伏伽德羅常數(shù)6 02 1023有多大呢 由此得出用它來(lái)描述宏觀物質(zhì)沒(méi)有任何意義 所以物質(zhì)的量只能用來(lái)計(jì)量微觀粒子 使用時(shí) 還必須用文字或符號(hào)指明粒子的名稱(chēng) 從而引出使用物質(zhì)的量時(shí)的注意事項(xiàng) 1 物質(zhì)的量 物理量 摩爾 單位 2 研究對(duì)象 微觀粒子 3 使用時(shí)必須指明微粒名稱(chēng) 一般用符號(hào) 練習(xí)二 使概念得到完善和提升判斷正誤 1 NA通常用6 02 1023來(lái)表示 2 1mol蘋(píng)果 3 1mol氫 2mol二氧化碳 填空 1 0 5molH2O中約含有 個(gè)H2O 9 03 1023H2O為 mol 2 1molSO2中含 molS molO 個(gè)SO2 個(gè)O 3 0 1mol NH4 2SO4含 molNH4 molSO42 4 1molCO2中含有 mol電子 8molNa 含 個(gè)質(zhì)子 mol電子 四 活動(dòng)構(gòu)建培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力 結(jié)合以上練習(xí)中物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的換算 引導(dǎo)學(xué)生歸納出粒子的物質(zhì)的量n 粒子個(gè)數(shù)N和阿伏加德羅常數(shù)NA三者之間的關(guān)系 n N NA 練習(xí)三 加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解1 4molH2SO3中含 molO 約含 個(gè)H2SO32 1 806 1024個(gè)CO2的物質(zhì)的量是 mol 含 個(gè)O 五 復(fù)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量的概念 完成探究 探究 1molx原子的質(zhì)量與該原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上的關(guān)系 復(fù)習(xí) 若一個(gè)x原子的質(zhì)量為ma 則它的相對(duì)原子質(zhì)量Ar x 即ma 12g12C含NA個(gè)12C 則NA個(gè)12C的質(zhì)量為12g 引導(dǎo) 1molx原子的質(zhì)量M 結(jié)論 1mol任何粒子的質(zhì)量在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等 由此說(shuō)明 1mol粒子中所含粒子數(shù)的國(guó)際規(guī)定中 12g12C的巧妙所在 使記憶 書(shū)寫(xiě)和運(yùn)用簡(jiǎn)潔 引出 摩爾質(zhì)量 的概念 思考 將一個(gè)x原子換成一個(gè)分子或離子呢 二 摩爾質(zhì)量 1 概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 符號(hào)M 2 數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 M m n 單位 g mol kg mol等 3 數(shù)值 等于粒子的相對(duì)原子 或分子 質(zhì)量 練習(xí)四 1 M O M H2O M NH4 2 18gH2O中含 molH2O 約 個(gè)H2O 3 1 204 1024個(gè)O2的物質(zhì)的量是 mol 質(zhì)量為 g 通過(guò)對(duì)應(yīng)訓(xùn)練 體會(huì)粒子數(shù)目N與物質(zhì)的質(zhì)量m之間的換算 從而理解物質(zhì)的量是聯(lián)系粒子數(shù)目與物質(zhì)的質(zhì)量的橋梁 Nnm NA NA M M NA NA 1 1molHF約含 個(gè)HF分子 1 806 1024個(gè)CO分子的物質(zhì)的量是 mol 考查基本概念的掌握程度 2 1 5molH2SO3中含有 molH molS molO 共 mol原子 考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法 3 9 03 1023個(gè)Cl的物質(zhì)的量是 mol 含 個(gè)電子 含 mol電子 含 個(gè)質(zhì)子 含 mol質(zhì)子 考查由粒子個(gè)數(shù)計(jì)算粒子及其所含質(zhì)子 電子的物質(zhì)的量 六 課堂作業(yè)檢測(cè)反饋 物質(zhì)的量一 物質(zhì)的量1 概念 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 符號(hào)為n 2 單位 摩 爾 符號(hào)mol 國(guó)際上規(guī)定 1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0 012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同 約為6 02 10233 阿伏加德羅常數(shù) 1mol任何粒子所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) 符號(hào)為NA 約為6 02 1023mol 14 n N和NA之間的關(guān)系 n N NA二 摩爾質(zhì)量1 概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 符號(hào)為M 2 數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 M