2014年高考化學二輪精品復習試卷 化學實驗的設計與評價(含答案與解析).doc

化學實驗的設計與評價學校：_姓名：_班級：_考號：_一、單選題()1、為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請根據(jù)要求回答問題：（1）甲同學認為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應，同時還發(fā)生另一個反應。鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為_。“還發(fā)生另一個反應”對應的離子方程式應為_。（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學的分析是否正確，你將設計怎樣的實驗方案？請將你設計的方案填入下列表格中。儀器：試管、膠頭滴管試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，_。_。乙同學的觀點_(填“正確”或“錯誤”)。2、下列實驗中，不能達到目的的是3、下列實驗能達到預期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間?？梢宰C明H2C2O4濃度越大反應速率越快。B向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3C測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。證明了非金屬性SCD向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。4、下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積5、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuIC等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HA酸性比HB強D向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡6、下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗目的驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱7、下列各圖所示實驗設計能達到相應實驗目的的是A用圖裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性B用圖裝置能收集O2、CO2和H2C用圖裝置電解精煉鋁D用圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性8、下述實驗能達到預期目的的是A甲圖：驗證銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物只有NOB乙圖：實驗室制取乙酸乙酯C丙圖：驗證鋼鐵片發(fā)生吸氧腐蝕D丁圖：證明在相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)39、（14分）過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)。（1）某課外活動小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，溶解，加入_溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_。寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：_。實驗結(jié)束時，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_ (填選項編號）。a直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同c視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。本實驗方案存在的缺陷是_。10、碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2）回答下列問題：（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸標準狀況下生成二氧化碳的體積為L，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為%（2）假設第步反應完全進行，則第步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為（3）第步反應一般不采用通入CO2的主要原因是，相應的離子方程式為（4）CaCO3是一種難溶液物質(zhì)，25時其KSP=2.810-9現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.010-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是11、以下進行性質(zhì)比較的實驗設計，不合理的是A比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中B比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4molL1NaOH溶液中D比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸12、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1molL1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體。則溶液中NO3被Fe2+還原為NO2B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SO42C向0.1molL1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深。說明鹽類水解是吸熱反應D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成。表明淀粉沒有水解生成葡萄糖13、如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是A用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集B在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物14、用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是A用圖所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體B圖裝置可以用來驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能C圖鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色D圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱15、從下列實驗事實中得到的結(jié)論，正確的是實驗事實結(jié)論A將純銅片和另一種金屬M用導線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出金屬活動性：M CuB將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去SO2有漂白性CCO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁酸性：苯酚 碳酸DCl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)16、下列實驗方法正確的是A除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液B滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準濃度的溶液滴定C用排水法收集稀HNO3和Cu反應產(chǎn)生的NO氣體D用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl217、下列實驗正確的是A配制一定濃度溶液B制取并收集Cl2C鐵的析氫腐蝕D驗證氨氣易溶于水18、下列實驗操作不正確的是A B C DA定容B比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱C處理尾氣D測定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量19、（雙選）下列實驗方法正確的是 A用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)B加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42C可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同20、下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是A噴泉實驗B實驗室制取并收集氨氣C制備氫氧化亞鐵D驗證苯中是否有碳碳雙鍵二、填空題()21、常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑10mL2% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_。（2）實驗和的目的是_。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_。（3）寫出實驗的化學反應方程式。（4）實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_。22、甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填“”、“”或“”）。簡要說明pH試紙的使用方法：。（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），并作簡明扼要表述：。23、某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因：_。（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，請用離子方程式表示原因_。（3）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。假設一：B中逸出氣體與水反應生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；假設二：_。（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結(jié)論：_。24、加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應。(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應的離子方程式_(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：A準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；B用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；C以_為指示劑，運滴加入物質(zhì)的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為_,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為_mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。（已知：）(3)某學生乙又進行了下列實驗：A準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；B滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；C繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示_根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果進行分_（偏大、偏小、正確），其原因是_.25、CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應，得到一種藍色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成：稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000molL-1KMnO4溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋?。?.05000molL-1Na2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL。已知：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2Cu2+4I=2CuI+I22Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（1）步驟中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）步驟中加入的指示劑為。（3）通過計算寫出藍色晶體的化學式（寫出計算過程）。26、在學習了銅元素的性質(zhì)之后，小明同學做了H2O2與銅的有關(guān)探究實驗：實驗一：將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中，沒有氣體產(chǎn)生；加熱溶液時，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。實驗二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中，溶液迅速變藍。同時產(chǎn)生大量氣體。請回答下列問題：（1）上述實驗一（加熱時）、實驗二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體，該氣體是。（2）寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式：。（3）H2O2能發(fā)生多種化學反應，等物質(zhì)的量的H2O2在僅作氧化劑的反應、僅作還原劑的反應和分解反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為。小明同學設計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案：認為最佳方案是。簡述另兩個方案的不足之處：。27、從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。方案甲：方案乙：（1）兩個方案中，符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案，理由是方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_ _ _。（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a1.26）g將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是。（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO32 CuCl + 3 Na2SO4 + CO2測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5molL-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應的離子方程式為：Fe 3+CuClFe 2+Cu2+Cl ，Ce4+ + Fe 2+Fe 3+ + Ce3+計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為。28、.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下： BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2 IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O實驗如下：來源:Zxxk.Com步驟現(xiàn)象.向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去請回答：（1）根據(jù)資料中的反應并結(jié)合所學知識，判斷IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是。（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：甲同學：；乙同學：。已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是_，他選用的裝置_（填序號）是沒有必要的。（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是_。有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高，原因是_； 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：_（填序號）。29、下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。(1) 硫酸銅溶液一般呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是_ (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：_(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為_(寫出一點即可)。(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應的結(jié)果，你認為他的猜測是否正確？_(填“正確”或“不正確），原因是_資料1:一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。 資料2:CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是_(填3種主要離子符號）。驗證猜想：完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。取少量_固體于試管中，加入_使其溶解，再加入_溶液，觀察現(xiàn)象。已知電解前，U形管中加入了_100mL0.5 mol . L1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時電路中一共轉(zhuǎn)移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為_mol。30、2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學分別采用了以下測定方法。I氧化還原法：甲同學擬采用下圖所示的裝置進行實驗：（1）該實驗需要80mL510-4molL的碘溶液，甲同學應稱量I2g（精確到0.001），選擇_mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應原理為（用化學方程式表示），該實驗原理是利用了SO2的性。（2）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因.重量法：乙同學擬用右圖所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.182mg。（3）取樣處空氣中SO2含量為mg/L（精確到0.001）。（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.4810-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6310-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用01molL BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行.III儀器法：丙同學直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（5）請寫出該電池負極的電極反應式。三、實驗題()31、某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關(guān)實驗。方案甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：已知Ba(HCO3)2可溶于水（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為。（2）洗滌沉淀B的操作是。（3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。方案乙組同學的主要實驗流程圖如下：按如下圖所示裝置進行實驗：（4）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差_。（填“越大”、“越小”或“不變化”）D裝置的作用是_。（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如右圖），反應后通入N2的目的是_。32、某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）1.0molL1 HNO3、2.0molL1 HNO3、細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 水浴(1)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1常溫粗顆粒大理石常溫粗顆粒大理石2.0粗顆粒大理石2.0常溫2.0以上表格中實驗、空格處應填、。(2)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和。(3)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有。干燥管中應放置的試劑是。A堿石灰 B無水CaCl2固體C生石灰D濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測速率(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。33、實驗題：I、下列方法適用于實驗室中制備氨氣的是_A固態(tài)氯化銨加熱分解 B向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水C氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 D固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱II、為了在實驗室中利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如圖所示的裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實驗操作如下：檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾ABCDe。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量的稀硫酸。打開彈簧夾CDe，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集到氫氣并檢驗其純度。關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。請回答下列問題：(1)寫出反應管E中發(fā)生反應的化學方程式_用方程式解釋F中溶液變紅的原因_(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象為_，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_,，C中氣體的主要成分為_.(3)為什么用酒精燈加熱反應管E-段時間后再打開彈簧夾b_(4)為什么F裝置不用防倒吸的裝置_34、某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性 （2）實驗試劑及儀器：試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是。序號實驗設計實驗觀察（主要現(xiàn)象）離子方程式解釋與結(jié)論在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，有無色無味的的氣體生成Fe +2H= H2+ Fe2Fe具有還原性氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成血紅色氯化亞鐵溶液加入鋅片F(xiàn)e2+ Zn = Fe + Zn 2+Fe3具有氧化性（3）實驗記錄（在仿照實驗作答，劃線部分不必填寫）（4）學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學習，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是A、Cl2B、Na C、Mg2+D、H2O2（5）在實驗中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認為是什么原因：；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是。（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導致溶液中含有少量的Fe2，為幫助實驗員進行檢驗少量Fe2的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（）A、KSCN溶液 B、稀鹽酸 C、KMnO4溶液 D、NaOH溶液四、計算題()35、大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 （1）單質(zhì)X的化學式是。（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關(guān)的化學方程式為：（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請設計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。提出合理假設假設1：添加了CuO。假設2：添加了FeO。基于假設（填“1”或“2”），設計實驗方案，進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：鐵粉、3molL1H2SO4、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1取少量樣品于試管中，_步驟2_（4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請計算：用1000g水需吸收標準狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫出計算過程，結(jié)果可用數(shù)學表達式表示，不必化簡）。36、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。編號H2C2O4溶液來源:Zxxk.Com酸性KMnO4溶液來源:Z#xx#k.Com溫度/濃度/ molL1體積/mL濃度/ molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_。（3）實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=_ molL1min1。（4）已知50時c(MnO4)反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25時c(MnO4)t的變化曲線示意圖。37、多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下：已知： 常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4BaCO3的相對分子質(zhì)量是197；BaCl22H2O的相對分子質(zhì)量是244回答下列問題： （1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為_（2）用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59KJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是，（4）過濾后的濾液中Fe3+濃度為（濾液溫度25，KspFe(OH)3=2.210-38）（5）生成濾渣A的離子方程式_（6）列式計算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl22H2O的質(zhì)量為多少噸？38、實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K2Cr2O7被還原為Cr3+)。(1)K2Cr2O7與濃鹽酸反應的化學方程式為_；若反應中轉(zhuǎn)移3 mol e，則消耗_mol K2Cr2O7(2)稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素，某化學興趣小組進行如下實驗：提出假設假設1：Cl-濃度對反應有影響；假設2：H+濃度對反應有影響；假設3： _。設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選舉實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步:1：向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。步驟2：步驟3：39、草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書化學反應原理設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01molL-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 molL-1、0.2 molL-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：；預期現(xiàn)象是：溶液的顏色由色變?yōu)樯?，其中加入molL-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：表1試驗安排及結(jié)果實驗編號A（KMnO4溶液濃度/molL-1）B（草酸溶液濃度/molL-1）C（硫酸溶液濃度/molL-1）褪色時間/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200應用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如下表表2各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）濃度/molL-10.0050.0100.061218平均褪色時間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7（2）由表2可知，三因素中，的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而的濃度對反應速率的影響不顯著。（3）由表2可知，當高