校級公開課氧化還原反應說課稿(第一課時).doc

公開課說課稿氧化還原反應（第一課時）各位老師大家好我本次的說課內容是氧化還原反應第一課時。我將從教材分析，學情分析，教學目標，重點難點，教法學法，教學過程以及教學反思七個方面進行說課。1教材分析教材的地位和作用“氧化還原反應”是人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內容。對于整個氧化還原反應體系，本節(jié)課的教學處于承上啟下階段，既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。2.學情分析從知識層面看，學生已經有了一定的積累，主要包括四種基本反應類型；能夠正確標出化學式中任意元素的化合價；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。從能力上看，完全具備自主預習、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現問題、分析問題、解決問題的能力。從心理分析，既然運用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導下來層層遞進的推進的學習新知識。3教學目標 根據課程標準的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：知識與技能目標: （1）初步掌握根據化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法；（2）學會用化合價的變化這個判斷依據來判斷氧化還原反應；（3）掌握用電子轉移的觀點分析氧化還原反應。過程與方法目標：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感態(tài)度價值觀目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認識它們既對立又相互依存的關系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。4重點難點氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應概念認識的一次質的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學重點為對氧化還原反應的認識過程的理解和掌握。又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學生對物質結構的知識了解不多，有關共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的電子轉移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以從電子轉移角度認識氧化還原反應確定為本節(jié)課的難點，即氧化還原反應的本質。5.教法學法本節(jié)課我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，通過概念的形成來探究科學本質，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的認識引向深入。學法為自主學習，合作學習和探究學習法。6.教學過程：問題一我們在初中學過哪些基本反應類型，你能否各舉一例來說明？這一問題設置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學習作好鋪墊。學生通過思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。問題二用四種基本反應類型分類屬于哪一種反應？學生通過觀察很容易發(fā)現這一反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類型的分類并不能包括所有的化學反應，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學反應呢？我順勢提問：問題三我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？學生能夠回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并能舉出一些典型的例子，如：CO2CO2，CuOH2CuH2O等。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：問題四以CuOH2CuH2O為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？學生通過討論很容易發(fā)現還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當的，也不能反映該類反應的本質。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。氧化還原反應概念從得氧、失氧到電子轉移的角度認識和理解，其跨度較大，學生較難接受，須架好“橋梁”讓學生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學反應中物質所含元素的化合價及其變化。問題五標出上述幾個反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？學生通過練習、觀察不難發(fā)現凡物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。至此解決知識與技能目標1。緊接著讓學生分析：問題六，沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。其問題的解答完成了知識與技能目標2。氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉移的過渡，是其概念的升華和對其本質的認識過程，也是教和學的關鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問：問題七是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質是什么？在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，復習和加深學生對化合價本質的認識，弄清化合價的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把Cl2和Na的反應、Cl2和H2的反應制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。同時完成了知識與目標3。至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：問題八氧化還原反應與四種基本反應類型有什么關系？通過練習不僅鞏固了新學的氧化還原反應，而且還可總結出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系即：化合反應和分解分應有些是氧化還原反應，有些是非氧化還原反應，所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的復分解反應都是非氧化還原反應。這樣設計不僅在課的結尾