高考化學(xué) 第五章 第三節(jié) 化學(xué)鍵課件 新人教版.ppt

第三節(jié)化學(xué)鍵 一 化學(xué)鍵1 概念 2 類型根據(jù)成鍵微粒和微粒間作用力的不同 將化學(xué)鍵分為 和 使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力 離子鍵 共價(jià)鍵 3 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系 是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 是反應(yīng)中能量變化的根本原因 例如 在電解水的過程中 h2o中的氫原子與氧原子間的化學(xué)鍵斷裂 兩個(gè)氫原子通過化學(xué)鍵結(jié)合生成h2 兩個(gè)氧原子通過化學(xué)鍵結(jié)合生成o2 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 二 離子鍵和共價(jià)鍵1 離子鍵 1 離子鍵 之間的相互作用 2 離子化合物 由 構(gòu)成的化合物 帶相反電荷離子 離子鍵 2 共價(jià)鍵 1 共價(jià)鍵 所形成的相互作用 2 共價(jià)鍵的分類 根據(jù)共用電子對的偏移程度 可分為 鍵和 鍵 原子間通過共用電子對 極性 非極性 3 共價(jià)化合物 以 形成分子的化合物 將下列物質(zhì)按所含的化學(xué)鍵類型歸類 干冰 氧化鎂 氯化銨 固態(tài)碘 燒堿 冰 過氧化鈉 金剛石 食鹽 乙醇只含極性共價(jià)鍵的有 只含非極性共價(jià)鍵的有 既含極性共價(jià)鍵 又含非極性共價(jià)鍵的有 只含離子鍵的有 既含離子鍵 又含共價(jià)鍵的有 共用電子對 三 電子式1 概念在元素符號周圍用 或 來代表原子的 價(jià)電子 的式子 2 電子式的書寫 最外層電子 請寫出下列微粒的電子式 3 用電子式表示化合物的形成過程 1 離子化合物 左邊是原子的電子式 右邊是離子化合物的電子式 中間用 連接 相同的原子或離子不合并 如nacl 2 共價(jià)化合物 左邊是原子的電子式 相同原子可以合并 右邊是共價(jià)化合物的電子式 中間用 連接 用電子式表示化合物的形成過程 如hcl 思考辨析 1 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 分析 稀有氣體原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 形成的是單原子分子 分子中無化學(xué)鍵 2 僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中不一定不含離子鍵 分析 如nh4cl全是由非金屬元素組成的 但與cl 之間存在離子鍵 3 形成離子鍵的靜電作用指的是陰 陽離子間的靜電吸引 分析 既有陰 陽離子間的靜電吸引 也有原子核與原子核之間 電子與電子之間的相互排斥 4 金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 分析 alcl3中的化學(xué)鍵就是共價(jià)鍵 5 有化學(xué)鍵的斷裂或形成的變化就一定是化學(xué)反應(yīng) 分析 nacl溶于水 屬于物理變化 其中有離子鍵的斷裂 而將nacl蒸發(fā)結(jié)晶過程中 na 和cl 重新形成離子鍵而成為晶體 也是物理變化 同理 nacl熔化也是物理變化 其中僅有離子鍵斷裂 6 co2的電子式是 分析 co2的電子式應(yīng)是 7 共價(jià)鍵只存在共價(jià)化合物中 分析 共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中 共價(jià)化合物和某些離子化合物中 如naoh na2o2 考點(diǎn)1離子鍵與共價(jià)鍵離子化合物與共價(jià)化合物的比較 1 離子鍵與共價(jià)鍵 2 離子化合物與共價(jià)化合物 1 離子化合物和共價(jià)化合物的比較 2 判斷 高考警示 1 非金屬元素的原子不僅能夠形成共價(jià)化合物 而且還能夠形成離子化合物 如氯化銨 2 離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì) 共價(jià)化合物也可能是強(qiáng)電解質(zhì) 如hcl 3 共價(jià)化合物的熔 沸點(diǎn)不一定都低于離子化合物 如sio2的熔 沸點(diǎn)比nacl的高 典例1 2013 吉林模擬 下列說法正確的是 a 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵b 區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奵 離子化合物中只含有離子鍵d 離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子 而共價(jià)化合物不能 解題指南 解答本題需明確以下2點(diǎn) 1 共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵 若含有離子鍵 此化合物肯定是離子化合物 2 某些共價(jià)化合物溶于水也能電離 如hcl h2so4等 不能根據(jù)溶于水是否導(dǎo)電判斷是不是離子化合物 解析 選d a項(xiàng) 共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵 b項(xiàng) 區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電 而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷 c項(xiàng) 離子化合物中一定含離子鍵 可能含共價(jià)鍵 如naoh nh4no3等 變式訓(xùn)練 化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界的萬事萬物 有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中 正確的是 a 離子化合物一定不含共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中不含離子鍵b 共價(jià)化合物可能含離子鍵 離子化合物中只含離子鍵c 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵d 在氧化鈉中 除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外 還存在電子與電子 原子核與原子核之間的排斥作用 解析 選d 含有離子鍵的化合物是離子化合物 離子化合物也可能含有共價(jià)鍵 如naoh 只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物 a項(xiàng) b項(xiàng)錯(cuò)誤 稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵 c項(xiàng)錯(cuò)誤 離子鍵是陰 陽離子之間的強(qiáng)相互作用 既有靜電吸引 又有靜電排斥 d項(xiàng)正確 考點(diǎn)2判斷電子式正確與否的方法 1 離子化合物正負(fù)電荷的代數(shù)和為零 查看陽離子 陰離子所帶電荷數(shù)是否相等 相等就有可能正確 2 陰離子和復(fù)雜的陽離子要用中括號括起來 并標(biāo)出所帶電荷數(shù) 3 非金屬原子周圍要符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) h b例外 4 未成鍵電子不要漏寫 5 注意辨別 根 基 的區(qū)別 1 根 中的原子一般都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 根 是帶電荷的 例如 oh 2 基 中至少有一個(gè)原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 基 是不顯電性的 例如 ch3 oh 6 注意微粒間的排列方式 1 離子化合物多離子微粒陰陽離子交替排列 2 共價(jià)化合物多原子微粒正負(fù)價(jià)原子交替排列 高考警示 1 化合物類型不清楚 容易漏寫或多寫 及錯(cuò)寫電荷數(shù) 2 離子化合物中陰 陽離子個(gè)數(shù)比不是1 1時(shí) 要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí) 如mgcl2的電子式為 不能寫成或 3 寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí) 要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法 如n2的電子式應(yīng)為或 不能寫成或 更不能寫成或 典例2 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 解題指南 解答本題注意以下3點(diǎn) 1 判斷化合物的類型是電子式書寫的第一步 2 共價(jià)化合物不寫 也不標(biāo)電荷 離子化合物一定要寫 并標(biāo)電荷 3 共價(jià)化合物的未成鍵電子一定不能漏 解析 選b 在書寫電子式時(shí) 應(yīng)注意 各原子的最外層電子即使未參與成鍵也必須標(biāo)出 正確標(biāo)出共用電子對的數(shù)目 離子化合物要用 把得電子的原子括起來 并標(biāo)出離子所帶電荷數(shù) 共價(jià)化合物不用 也不用標(biāo)電荷數(shù) a項(xiàng)中未標(biāo)出離子所帶電荷及 c是共價(jià)化合物不應(yīng)用 及標(biāo)出電荷數(shù) d項(xiàng)中氧原子未參與成鍵的最外層電子未標(biāo)出 因此正確的應(yīng)是b 變式訓(xùn)練 下列電子式書寫正確的是 a 的電子式b 四氯化碳ccl4c 氮d 二氧化碳co2 解析 選c 在書寫共價(jià)分子的電子式時(shí) 應(yīng)注意兩點(diǎn) 一是各原子最外層的電子數(shù)必須標(biāo)出 二是要正確標(biāo)出共用電子對數(shù)目 a中電子式?jīng)]有標(biāo)出所帶的電荷 b中氯原子的最外層電子沒有全部標(biāo)出 d中碳原子與氧原子間應(yīng)形成兩對共用電子對 備選考點(diǎn) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 主要方法有2種 1 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù) 化合價(jià) 8的皆為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2 試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷 如 h2o 氧原子最外層有6個(gè)電子 h2o中每個(gè)氧原子又與兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵 所以h2o中的氧原子最外層有6 2 8個(gè)電子 但h2o中的氫原子最外層有2個(gè)電子 n2 氮原子最外層有5個(gè)電子 n與n之間形成三個(gè)共價(jià)鍵 所以n2中的氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 高考警示 1 對有些元素符號不熟悉造成誤判 如b be as se等 2 電子式的書寫是判斷其是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的前提 一定要熟練掌握書寫的方法 3 若分子中含有h b be等元素 一定不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 要會運(yùn)用這一規(guī)律迅速判斷 典例 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 a bf3b h2oc sicl4d pcl5 解析 選c a選項(xiàng)中硼原子最外層為6個(gè)電子 故a不正確 b選項(xiàng)中h原子為2個(gè)電子 故b不正確 d中磷原子超過8個(gè)電子 故d不正確 互動探究 1 pcl5若改為pcl3 所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎 提示 是 pcl3中磷元素為 3價(jià) 氯元素為 1價(jià) 根據(jù) 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法 可知 都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2 sicl4改為ccl4呢 提示 碳元素與硅元素是同一主族元素 最外層電子數(shù)相等 故也都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 變式訓(xùn)練 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 a 光氣 cocl2 b 六氟化硫c 二氟化氙d 三氟化硼 解析 選a 光氣的電子式為因此分子中每個(gè)原子都能滿足8電子結(jié)構(gòu) sf6中一個(gè)硫原子形成6對共用電子對 故s不能滿足8電子結(jié)構(gòu) xef2中 氙原子成鍵前已滿足8電子結(jié)構(gòu) 成鍵后又形成兩對共用電子對 故不能滿足8電子結(jié)構(gòu) bf3分子中 硼原子與氟原子只形成了三對共用電子對 達(dá)不到8電子結(jié)構(gòu) 1 2013 濱海區(qū)模擬 下列敘述中正確的是 a 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵b 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵c 共價(jià)化合物中可能不含極性鍵d 陽離子一定滿足最外層2個(gè)電子或8個(gè)電子 解析 選a 離子化合物如naoh含有共價(jià)鍵 a項(xiàng)正確 共價(jià)化合物肯定不含離子鍵 b項(xiàng)錯(cuò) 共價(jià)化合物是由不同非金屬元素組成的 一定含有極性鍵 c項(xiàng)錯(cuò) 陽離子如h 核外沒有電子 所以d項(xiàng)錯(cuò) 2 下列表達(dá)正確的是 a hclo的電子式為b h2s的電子式可表示為c 用電子式表示na2o的形成過程為 d mgcl2的電子式為 解析 選d hclo的電子式應(yīng)為 a錯(cuò) h2s為共價(jià)化合物 電子式應(yīng)為 b錯(cuò) c中兩個(gè)鈉離子不能合并 正確的表達(dá)方法為 c錯(cuò) 3 2013 西安模擬 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 原子間的相互作用叫化學(xué)鍵 兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵 強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵 形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程 單質(zhì) 共價(jià)化合物 離子化合物中都存在共價(jià)鍵a b c d 解析 選d 中相鄰原子間的強(qiáng)相互作用叫化學(xué)鍵 中例如h2so4是屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì) 中稀有氣體的單質(zhì)中無化學(xué)鍵 4 在下列變化中 既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 a 將nh3通入水中b 氫氧化鈉熔化c 將hbr通入水中d 硫酸氫鉀溶于水 解析 選d nh3通入水中生成nh3 h2o只破壞了共價(jià)鍵 不合題意 naoh熔化后電離生成na oh 只破壞了離子鍵 不合題意 hbr通入水中發(fā)生電離 只破壞了共價(jià)鍵 不合題意 khso4溶于水電離成k h 和 既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵 故選d 5 現(xiàn)有a h8種短周期元素 它們在元素周期表中的位置如圖 請據(jù)此回答下列問題 1 下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 容易形成共價(jià)鍵的是 a c和fb b和hc d和hd b和e 2 下列由a h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 a ea3b ahc fh3d dh4 3 均由a b g和氧四種元素形成的兩種離子化合物 相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體 這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120 該化合物熔化時(shí)破壞的是 填化學(xué)鍵類型 下同 溶于水時(shí)破壞的是 解析 由元素在周期表中的位置可推知 a為h b為na c為mg d為c e為n f為p g為s h為cl 1 非金屬性最強(qiáng)的cl和金屬性最強(qiáng)的na最易形成離子鍵 故選b 非金屬元素間易形成共價(jià)鍵 而四個(gè)組合中只有碳 氯都為非金屬元素 故選c 2 寫出各選項(xiàng)所對應(yīng)的分子 其中nh3和hcl中的氫不是8電子結(jié)構(gòu) 只有c d符合題意 3 均由h na s o四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物是nahso3和nahso4 其中相對分子質(zhì)量為120的為nahso4 熔化時(shí)破壞的是離子鍵 電離方程式為 nahso4 na 溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 nahso4 na h 答案 1 bc 2 c d 3 離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵 1 雙選 下列敘述正確的是 a 2012 安徽高考 nahco3 hcoona均含有離子鍵和共價(jià)鍵b 2012 天津高考 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵c 2012 天津高考 短周期 a族與 a族元素的原子間構(gòu)成的分子 均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)d 2011 浙江高考 c h o n四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵 解析 選a c nahco3和hcoona都屬于鹽 是離子化合物 含有離子鍵 其中的非金屬元素之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 故a正確 不同元素原子構(gòu)成的分子可以既含有非極性共價(jià)鍵又含極性共價(jià)鍵 如h2o2中就存在o o非極性鍵 故b錯(cuò) 短周期 a族的元素為c si 和 a族元素 x 的原子構(gòu)成的分子是cx4和six4 均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) 故c正確 c h o n形成的化合物只含共價(jià)鍵 d錯(cuò) 2 2010 海南高考 短周期元素x y z所在的周期數(shù)依次增大 它們的原子序數(shù)之和為20 且y2 與z 核外電子層結(jié)構(gòu)相同 下列化合物中同時(shí)存在共價(jià)鍵和離子鍵的是 a z2yb x2y2c x2yd zyx 解析 選d 三種元素周期數(shù)依次增大 說明x y z分別在1 2 3周期 y2 與z 核外電子層結(jié)構(gòu)相同 則y為氧 z為鈉 三元素原子序數(shù)之和為20 則x為h 在選項(xiàng)中的物質(zhì)中只有naoh中既存在離子鍵 又存在共價(jià)鍵 3 下列有關(guān)電子式的書寫正確的是 a 2012 海南高考 nh4br的電子式