【備考】全國(guó)名校高考化學(xué)試題分類解析匯編（第三期）F單元 化學(xué)反應(yīng)與能量(1).doc

f單元化學(xué)反應(yīng)與能量 目錄f單元化學(xué)反應(yīng)與能量1f1化學(xué)反應(yīng)與能量變化1f2反應(yīng)熱的計(jì)算與重要的反應(yīng)熱3f3原電池原理3f4 電解原理3f5 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合錯(cuò)誤！未定義書簽。 f1化學(xué)反應(yīng)與能量變化【題文】（化學(xué)卷2014屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2014.05）10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 a圖6表示h2與o2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則h2的燃燒熱為241.8 kjmol1b圖7表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2a(g)+2 b(g) 3c(g)+d（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大c根據(jù)圖8，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入適量cuo，調(diào)節(jié)ph4，過濾d圖9表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液ph隨加水量的變化，則相同條件下naa溶液的ph大于同濃度的nab溶液的ph【知識(shí)點(diǎn)】燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)平衡 f1 h1 g2【答案解析】c 解析：a、h2的燃燒熱是指1molh2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故a錯(cuò)誤；b、改變壓強(qiáng)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，甲乙反應(yīng)物的百分含量不同，故b錯(cuò)誤；c、向溶液中加入適量cuo，調(diào)節(jié)ph4，fe（oh）3沉淀完全而cu2+仍存在于溶液中，故c正確；d、稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時(shí)，ha的ph隨加水量的變化大，說明ha的酸性強(qiáng)于hb，則相同條件下naa溶液的ph小于同濃度的nab溶液的ph，故d錯(cuò)誤；故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)平衡等知識(shí)，注意理解燃燒熱的定義、強(qiáng)弱電解質(zhì)的差異?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2014.07）10已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： （1）c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kj/mol （2）ch3cooh（l）2o2（g）2co2(g)2h2o(l) h 2870.3kj/mol（3）h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h 3285.8kj/mol 則2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l) 的反應(yīng)熱h為a+488.3 kj/mol b488.3 kj/mol c244.15 kj/mol d+244.15 kj/mol【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律 f1 f2【答案解析】b 解析：根據(jù)蓋斯定律：h=2h 1+2h 3h 2=2（393.5kj/mol）2（285.8kj/mol ）（870.3kj/mol）=488.3 kj/mol故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)熱化學(xué)方程式可以相加減即可得到新的熱化學(xué)方程式?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2014.07） 18.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（ ）a已知c（石墨，s）= c（金剛石，s） h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定b已知i2（g）h2（g）=2hi（g） h1；i2（s）h2（g）=2hi（g） h2；則h1h2chcl和naoh反應(yīng)的中和熱h=573kj/mol，則h2so4和ba（oh）2反應(yīng)的中和熱h=2（573）kj/mold已知h2（g）f2（g）=2hf（g） h=270kj/mol，則2l氟化氫氣體分解成1l氫氣和1l氟氣吸收270kj熱量【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式 f1 f5【答案解析】b 解析：a、c（石墨，s）= c（金剛石，s）吸熱，說明石墨能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故a錯(cuò)誤；b、前者比后者放熱多，所以h1h2故b正確；c、因?yàn)橹泻蜔崾侵笍?qiáng)酸與強(qiáng)堿中和生成1mol水時(shí)放出的熱量，h2so4和ba（oh）2反應(yīng)的中和熱h=573kj/mol，故c錯(cuò)誤；d、已知h2（g）f2（g）=2hf（g） h=270kj/mol，則2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kj熱量，故d錯(cuò)誤；故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查熱化學(xué)方程式的理解，注意在比較h的大小時(shí)連同正負(fù)號(hào)一起比較?！绢}文】（化學(xué)卷2016屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（2014.07）22已知反應(yīng)abcd的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量f1【答案解析】b 解析：反應(yīng)物a+b能量低于c+d，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故b正確；吸熱反應(yīng)并不一定要在加熱條件下進(jìn)行，如nh4cl和ba(oh)28h2o，故d錯(cuò)誤【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量圖像分析。當(dāng)反應(yīng)物總能量生成物總能量，放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物總能量生成物總能量，吸熱反應(yīng)；【題文】（化學(xué)卷2016屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué)期期末考試（2014.07）14下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是a2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h=483.6 kj/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjb已知c(石墨，s)= c(金剛石，s) h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)；h=57.4 kj/mold已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)；h1 ；2c(s)o2(g)=2co(g) h2。則h1h2【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的含義 f1 f2【答案解析】c 解析：a、氫氣的燃燒熱指1摩氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故a錯(cuò)誤；b、能量越低越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，石墨能量低，應(yīng)該石墨穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c、20.0g naoh的物質(zhì)的量是1/2摩爾，與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，可知1摩爾naoh與稀鹽酸完全中和，放出57.4 kj的熱量，故c正確；d、前者比后者放熱多，則h1h2，故d錯(cuò)誤；故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷，d中比較h1與h2時(shí)連同負(fù)號(hào)一起比較，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)?！绢}文】（化學(xué)卷2016屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué)期期末考試（2014.07）16. 下列說法正確的是a增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大b. 升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大c. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞d. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大【知識(shí)點(diǎn)】碰撞理論 f1【答案解析】b 解析：a、增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)數(shù)增加，而活化分子數(shù)目不變，故a錯(cuò)誤；b、升高溫度，原來(lái)的一部分分子成為活化分子，使活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故b正確；c、只有發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故c錯(cuò)誤；d 加入反應(yīng)物，若使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率就增大，故d錯(cuò)誤；故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查碰撞理論，注意區(qū)別單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目與單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)的不同含義?！绢}文】（化學(xué)卷2016屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試(2014.07)）9、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molh2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，斷裂1molf2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj，形成1molhf中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中正確的是 aq1+ q22q3 bq1+ q22q3 cq1+ q2q3 dq1+ q2q3【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)能與熱能 f1 f2【答案解析】a 解析：化學(xué)鍵斷裂吸收能量，共斷裂1molh-h鍵、1molf-f鍵，吸收能量（q1 + q2）kj； 化學(xué)鍵形成放出能量，共形成2mol的h-f鍵，所以放出2q3kj能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量，即q1+ q22q3，故a正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題從化學(xué)鍵角度考查了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，需要注意兩點(diǎn)成鍵和斷鍵的量與物質(zhì)本身的量的關(guān)系判斷反應(yīng)的吸放熱還可從物質(zhì)能量角度考慮，勿混淆。【題文】（化學(xué)卷2016屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（2014.07）16金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kpa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kj的熱能。據(jù)此，試判斷在100kpa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是a石墨比金剛石穩(wěn)定 b金剛石比石墨穩(wěn)定 c1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 d1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 f1【答案解析】a 解析：在100kpa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kj的熱能，故石墨的能量比金剛石的能量低，cd錯(cuò)誤；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原理則石墨的能量低，比金剛石的穩(wěn)定，故a正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化考查了物質(zhì)的穩(wěn)定性和物質(zhì)所具有的能量之間的關(guān)系，物質(zhì)能量高低的比較，是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的較難的試題?！绢}文】（化學(xué)卷2016屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（2014.07）24下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）a鋁片和稀硫酸反應(yīng) bba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)c灼熱的炭與co2反應(yīng) d甲烷在o2中燃燒【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 f1【答案解析】c 解析：a鋁片和稀硫酸反應(yīng)與d甲烷在o2中燃燒的反應(yīng)的熱效應(yīng)都是放熱的，錯(cuò)誤；bba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；c灼熱的炭與co2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了一些常見的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，難度不大?！绢}文】（理綜卷化學(xué)2014屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（2014.05）8下列說法中正確的是： ( )a汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能b向飽和agcl溶液中加入鹽酸，ksp變大c若存在簡(jiǎn)單陰離子r2-，則r一定屬于via族d最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】ksp、能量轉(zhuǎn)化、金屬活潑性 h5 f1 e2【答案解析】c 解析：a、汽油燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故a錯(cuò)誤；b、ksp只與溫度有關(guān)，向飽和agcl溶液中加入鹽酸，ksp不變，故b錯(cuò)誤；c、若存在簡(jiǎn)單陰離子r2-，說明r的最外層有6個(gè)電子，所以一定屬于via族，故c正確；d、例如ca比na活潑，所以最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強(qiáng)是錯(cuò)誤的；故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查ksp、能量轉(zhuǎn)化、金屬活潑性等知識(shí)、注意ksp只與溫度有關(guān)，只要溫度不變，其它條件改變時(shí)ksp均不變。f2反應(yīng)熱的計(jì)算與重要的反應(yīng)熱【題文】（化學(xué)卷2014屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2014.05）20（14分）鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。（1）mg2ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：mg(s) + h2(g) mgh2(s) h174.5kjmol1 mg2ni(s) + 2h2(g) mg2nih4(s) h264.4kjmol1 mg2ni(s)+2mgh2(s) 2mg(s)+mg2nih4(s) 的h3 。 （2）一種用水氯鎂石(主要成分為mgcl26h2o)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：為探究mgcl26h2o“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將mgcl26h2o在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的x-射線衍射譜圖如下圖所示（x-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）。測(cè)得e中mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則e的化學(xué)式為 。“一段脫水”的目的是制備mgcl22h2o，溫度不高于180 的原因是 。若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的mgohcl與陰極產(chǎn)生的mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生mgo鈍化膜，降低電解效率。生成mgo的化學(xué)方程式為 。該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。（3）儲(chǔ)氫材料mg(alh4)2在110-200c的反應(yīng)為：mg(alh4)2mgh2 +2a1+3h2每生成27gal轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為 。【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律、原電池、工藝流程 f2 f3 o5【答案解析】(1)+84.6kj/mol(2) mgo；若溫度太高，轉(zhuǎn)化為mgohcl或mgo；hcl，(3) 3mol(4)解析：(1)根據(jù)蓋斯定律h3 h22h164.4kjmol12（74.5kjmol1）=+84.6kj/mol（2）根據(jù)e中mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，得到e的化學(xué)式為mgo；觀察殘留固體物質(zhì)的x-射線衍射譜圖，若溫度太高，轉(zhuǎn)化為mgohcl或mgo；mgohcl與陰極產(chǎn)生的mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生mgo，化學(xué)方程式為：；用水氯鎂石制備金屬鎂工藝的流程中看出該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有hcl，；（3）生成27gal，即生成1molal轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3mol；（4）正極clo-得電子，正極反應(yīng)：【思路點(diǎn)撥】本題考查蓋斯定律、原電池、工藝流程等，難度不大，注意利用題中的信息解決問題?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆甘肅省蘭州一中高二下學(xué)期期末考試（2014.07） k4 f2 9下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是 （ ）a依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測(cè)乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對(duì)高低b依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純c依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等d依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱【知識(shí)點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響；蒸餾與分餾【答案解析】a 解析：a、乙醇中含氫鍵，沸點(diǎn)高，則不能利用相對(duì)分子質(zhì)量推測(cè)乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對(duì)高低，故a錯(cuò)誤；b、溶解度差異越大，利用重結(jié)晶分離效果越好，則依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純，故b正確；c、利用沸點(diǎn)的差異分離混合物的方法為蒸餾，則依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等，故c正確；d、依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱，故d正確；故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、形式比較等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力和評(píng)價(jià)能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及常見混合物的分離提純方法?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2014.07）10已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： （1）c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kj/mol （2）ch3cooh（l）2o2（g）2co2(g)2h2o(l) h 2870.3kj/mol（3）h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h 3285.8kj/mol 則2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l) 的反應(yīng)熱h為a+488.3 kj/mol b488.3 kj/mol c244.15 kj/mol d+244.15 kj/mol【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律 f1 f2【答案解析】b 解析：根據(jù)蓋斯定律：h=2h 1+2h 3h 2=2（393.5kj/mol）2（285.8kj/mol ）（870.3kj/mol）=488.3 kj/mol故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)熱化學(xué)方程式可以相加減即可得到新的熱化學(xué)方程式。【題文】（化學(xué)卷2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06）19(14分)中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(pm2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物。因此，對(duì)pm2.5、so2、nox等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題： （1）將pm2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子k+na+nhsonocl濃度/moll1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算pm2.5待測(cè)試樣的ph 。 （2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)n2和o2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖3： n2(g)o2(g)2no(g) hkjmol1。 尾氣中空氣不足時(shí)，nox在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成n2。寫出no被co還原的化學(xué)方程式。 汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生co，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去co：2co(g)2c(s)o2(g),已知該反應(yīng)的h0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？ （填“能或不能”）。依據(jù)是。（3） 碘循環(huán)工藝不僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖4： 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)。 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在hi分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出h2的目的是?！局R(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的污染及治理f2 d3 【答案解析】 （1）4（2）+183 kjmol1 2no2co2co2n2 不能 該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)（3）so2i22h2oso2i4h+ hi分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物h2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 解析：（1）溶液中電荷守恒：c（k+）+c（nh4+）+c（h+）=2c（so42-）+c（no3-）+c（cl-），得c（h+）=110-4moll-1，ph值為4，（2）該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=（945+498)kj/mol-2630kj/mol=+183kj/mol在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)?，所以其反?yīng)方程式為：2no2co2co2n2該反應(yīng)的反應(yīng)物有2mol氣體，生成物有1mol氣體，s0，h0，所以，h-ts0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；（3）從流程圖可知，在反應(yīng)器中，i2氧化so2，生成硫酸和hi，反應(yīng)方程式為so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+；hi分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物h2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、平衡移動(dòng)等等知識(shí)，題目難度不大【題文】（化學(xué)卷2015屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2014.06）20（16分）研究和深度開發(fā)co、co2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）co可用于煉鐵，已知：fe2o3(s) + 3c(s)2fe(s) + 3co(g) h 1+489.0 kj mol1，c(s) +co2(g)2co(g) h 2 +172.5 kjmol1， 則co還原fe2o3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）co與o2設(shè)計(jì)成燃料電池（以koh溶液為電解液）。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。（3）co2和h2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) 測(cè)得ch3oh的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖5。 圖5該反應(yīng)的h 0(填“大于或小于”），曲線i、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為k k （填“、或”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molco2、3molh2a molco2、3a molh2、b molch3oh(g)、b molh2o(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為 。（4）利用光能和光催化劑，可將co2和h2o(g)轉(zhuǎn)化為ch4和o2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（i、ii、iii）作用下，ch4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖6。在015小時(shí)內(nèi)，ch4的平均生成速率i、ii和iii從小到大的順序?yàn)?（填序號(hào)）。 光照時(shí)間/h 反應(yīng)溫度/ 圖6 圖7（5）以tio2cu2al2o4為催化劑，可以將co2和ch4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。當(dāng)溫度在 范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。cu2al2o4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為no，寫出有關(guān)的離子方程式 ?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池 f2 f3 g4【答案解析】（1）fe2o3(s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2(g) h 28.5 kjmol1（2）co + 4oh 2e co32+ 2h2o（3）小于 0.4c1（4）iiiiii（5）300400 3cu2al2o4+32h+2no3 6cu2+ 6al3+2no+16 h2o 解析：（1）a、fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kjmol-1b、c（石墨）+co2（g）=2co（g）h2=+172.5kjmol-1依據(jù)蓋斯定律a-b3得到fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=-28.5 kjmol-1；（2）一氧化碳在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳在溶液中生成碳酸鉀，原電池負(fù)極電極反應(yīng)為：co+4oh-2e-=co32-+2h2o；（3）根據(jù)圖象可知，線的反應(yīng)速率大于線，所以線對(duì)應(yīng)的溫度高于線，而線對(duì)應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量小，也就是說溫度高反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)的h0，根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響可知，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，即kk；設(shè)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol， co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g），開始1（mol）： 1 30 0變化1（mol）： x 3x xx平衡1（mol）： 1-x 3-3x x x開始2a 3a b b則由題意可知：（x+x+1-x+3-3x）/（1+3）=0.8，解得x=0.4，根據(jù)恒溫恒容條件下的等效平衡的思想則有開始1和開始2為完全等效，即a+b=1，要使反應(yīng)始終向逆向進(jìn)行，則bx，故a的范圍為：0.4b1；（4）由圖2可知，在015小時(shí)內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為n（）n（）n（），故在030h內(nèi)，ch4的平均生成速率v（）v（）v（）；（5）根據(jù)圖象3可知，當(dāng)溫度大于300時(shí)，線的斜率變化較大，也就是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故答案為：300400；cu2al2o4拆成氧化物的形式：cu2oal2o3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3cu2al2o4+32h+2no3-=6cu2+6al3+2no+16h2o，【思路點(diǎn)撥】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫、電極反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡的計(jì)算及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度【題文】（化學(xué)卷2015屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（2014.07） f2 11下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ）()。a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，則含40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kj的熱量c已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha；2c(s)o2(g)=2co(g)hb，則abd已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，則石墨比金剛石穩(wěn)定【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱和焓變【答案解析】d 解析：a、燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，故氫氣的燃燒熱應(yīng)為120.9 kjmol1，故a錯(cuò)誤；b、醋酸為弱酸，放出的熱量小于57.3 kj，故b錯(cuò)誤；c、炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，故ab，故c錯(cuò)誤；d、已知c（s，石墨）c（s，金剛石）h0，石墨能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故d正確。故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念、物質(zhì)穩(wěn)定性以及熱化學(xué)方程式的含義知識(shí)，注意教材知識(shí)的掌握是解答的關(guān)鍵?！绢}文】（化學(xué)卷2015屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（2014.07） g5 f2 18(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)：co (g)2h2(g)ch3oh(g)h1反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_(填“”或“”)。下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(k)。溫度250 300 350 k2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷，h1_0(填“”、“”或“”)。某溫度下，將2 mol co和6 mol h2充入2 l的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(co)0.2 moll1，則co的轉(zhuǎn)化率為_，此時(shí)的溫度為_(從上表中選擇)。(2)下列各項(xiàng)能作為判斷反應(yīng)在2 l的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_（填序號(hào)字母）。a容器內(nèi)co、h2、ch3oh的濃度之比為121b2v(h2)(正) v(co)(逆)c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d混合氣體的密度保持不變 (3)已知在常溫常壓下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h11 275.6 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h2566.0 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h344.0 kjmol1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 【知識(shí)點(diǎn)】考查平衡狀態(tài)判斷、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算、熱化學(xué)方程式【答案解析】(每空2分)(1) （1分） （1分）80% （1分）250 （1分）(2) c （1分）(3)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l) h442.8 kjmol（3分）解析：（1）產(chǎn)物更加集中，更加符合“原子經(jīng)濟(jì)”性。升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)減少，說明向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以逆反應(yīng)方向?yàn)闉槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)h0表示放熱反應(yīng)，h0表示吸熱反應(yīng)，h0表示放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；b熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，正確；c在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，1 mol h2so4與1 mol ba(oh)2反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量不是1mol，而且還有baso4沉淀產(chǎn)生，故放出的熱不是中和熱，錯(cuò)誤；d燃燒熱（ch0）是指1mol物質(zhì)與氧氣進(jìn)行燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，1 mol h2與0.5 mol o2反應(yīng)生成的產(chǎn)物水的狀態(tài)不同放出的熱不同，錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)熱中h代表的物理意義，中和熱和燃燒熱的判斷，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，是容易出錯(cuò)的題型。【題文】（理綜卷化學(xué)2014屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（2014.05）27（15分）進(jìn)入2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄?（1）活性炭可處理大氣污染物no。在2 l密閉容器中加入no和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體e和f。當(dāng)溫度分別在t1和t2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) t/ n/mol活性炭noef初始2.0300.1000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025 結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出no與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 上述反應(yīng)t1時(shí)的平衡常數(shù)k1= 。 根據(jù)上述信息判斷，溫度t1和t2的關(guān)系是（填序號(hào)） 。 at1t2 bt1t2 c無(wú)法比較 （2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2co+2no n2+2co2 在一體積為1l的密閉容積中，加入0.40mol的co和0.40mol的no ，反應(yīng)中n2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。 計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(n2)= 。 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)n2的濃度約為 0.25 mol/l）。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)n2濃度的變化曲線。 (3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用ch4還原nox可以消除氮氧化物的污染。 例如：ch4(g)+2no2(g)n2(g)co2(g)+2h2o(g) h867 kj/mol 2no2(g) n2o4(g) h56.9 kj/mol 寫出ch4還原n2o4(g)生成n2和h2o(g)的熱化學(xué)方程式 。 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放目的。通過人工光合作用，以co2和h2o為原 料可以制備hcooh和o2，計(jì)算標(biāo)況下每回收1.0m3 co2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè)。 常溫下，0.1mol/l的hcoona溶液的ph為10，則hcooh的電離常數(shù)ka = ?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律 g1 g4 f2【答案解析】(1)c+2non2+co2 9/16 c （2）0.025mol/（l.min) （3）ch4(g)+n2o4(g)=n2+2h2o(g)+co2(g)h=-810.1kj/mol 5.4102510-7mol/l 解析：(1)根據(jù)表格中c、no 、e、f的初始物質(zhì)的量及平衡時(shí)物質(zhì)的量之差得到方程式中c、no 、e、f的系數(shù)分別為1、2、1、1，所以方程式為c+2non2+co2 將t1時(shí)的平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式得上述反應(yīng)t1時(shí)的平衡常數(shù)k1=0.0150.015/0.022=9/16 由于不知道正反應(yīng)是吸熱還是放熱，所以無(wú)法判斷t1t2的大小。v(n2)=0.1mol/l/4min=0.025mol/（l.min) 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，n2的濃度為0.20mol/l，第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)n2的濃度約為0.25 mol/l），畫圖即可。（3）根據(jù)蓋斯定律，用上面的熱化學(xué)方程式減下面的熱化學(xué)方程式得：ch4(g)+n2o4(g)=n2(g)+2h2o(g)+co2(g) h=-810.1kj/mol 。標(biāo)況下每回收1.0m3 co2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.01000/22.4(42)6.021023= 5.41025【思路點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯