廣東省陸河外國語學(xué)校高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 第2課時(shí) 元素周期律》課件 新人教版必修2.ppt

第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)元素周期律 1865年 英國化學(xué)家紐蘭茲把當(dāng)時(shí)已知的元素按相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序進(jìn)行排列 發(fā)現(xiàn)無論從哪一種元素算起 每到第八種元素就和第一種元素的性質(zhì)相近 很像音樂上的八度音循環(huán) 他干脆把元素的這種周期性叫做 八音律 并畫出了標(biāo)示元素關(guān)系的 八音律 表 但是 條件限制了他作進(jìn)一步的探索 因?yàn)楫?dāng)時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的測定值有錯(cuò)誤 而且他也沒有考慮到還有尚未發(fā)現(xiàn)的元素 只是機(jī)械地按相對(duì)原子質(zhì)量大小將元素排列起來 所以他沒能揭示出元素之間的內(nèi)在規(guī)律 紐蘭茲已經(jīng)下意識(shí)地摸到了 真理女神 的裙角 差點(diǎn)就揭示元素周期律了 一個(gè)偉大的發(fā)現(xiàn)與他擦肩而過 那么 在現(xiàn)行元素周期表中一百多種元素之間的內(nèi)在規(guī)律是什么呢 1 了解元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 2 了解元素性質(zhì)的周期性變化 3 理解元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì) 4 形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思想 1 元素的原子核外電子排布 原子半徑 元素化合價(jià)的變化規(guī)律 1 原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律 1 1 228888周期性 元素周期律 2 原子半徑的變化規(guī)律 2 變小變小周期性 3 元素的主要化合價(jià)變化規(guī)律 3 5 4 7 4周期性 2 探究第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 鈉 鎂 鋁金屬性的遞變規(guī)律 與水反應(yīng) 與冷水劇烈反應(yīng) 常溫下遇水無明顯現(xiàn)象 加熱時(shí)鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn) 滴入酚酞變 在常溫或加熱下 遇水無明顯現(xiàn)象 分別寫出鈉和鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 與酸反應(yīng) mg與鹽酸反應(yīng)要比al 與mg反應(yīng)的試管壁溫度 與al反應(yīng)的試管壁溫度 分別寫出鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 na2o mgo為 氧化物 al2o3為 氧化物 naoh為 堿 mg oh 2為 堿 al oh 3為 2 1 namg紅al2na 2h2o2naoh h2 mg 2h2omg oh 2 h2 劇烈升高升高mg 2hclmgcl2 h2 2al 6hcl2alcl3 3h2 堿性兩性強(qiáng)中強(qiáng)兩性氫氧化物 2 硅 磷 硫 氯的非金屬性的遞變規(guī)律 2 4 5 6 7 4 3 2 1高溫蒸氣加熱光照點(diǎn)燃爆炸h2sio3弱h3po4中強(qiáng)h2so4強(qiáng)hclo4最強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng) 綜上所述 我們可以從11 18號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 3 元素周期律 1 內(nèi)容 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 的規(guī)律 2 實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素 的必然結(jié)果 也就是說 由于元素 引起了元素性質(zhì)上的周期性變化 這體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律 減弱增強(qiáng)3 1 周期性變化 2 原子核外電子排布周期性變化原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 綜合拓展 一 周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律 特別關(guān)注 元素的性質(zhì)與元素原子的核外電子排布的關(guān)系元素原子的核外電子排布決定著元素的主要性質(zhì) 1 一般來說 當(dāng)最外層電子數(shù)少于4個(gè)時(shí) 易失去電子 表現(xiàn)出金屬性 當(dāng)最外層電子數(shù)多于4個(gè)時(shí) 易得到電子 表現(xiàn)出非金屬性 2 當(dāng)最外層為8個(gè)電子 氦為2個(gè)電子 時(shí) 原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 二 微粒半徑大小的規(guī)律比較微粒半徑大小時(shí) 首先要確定微粒間的相同點(diǎn) 即微粒間的電子層數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子排布是否相同 然后再利用規(guī)律進(jìn)行比較 1 同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小 如r na r mg r al r si r p r s r cl 2 同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大 如r li r mg2 r al3 同周期元素形成的陰離子 從左到右陰離子半徑逐漸減小 如r p3 r s2 r cl 特別關(guān)注 同周期中元素的陽離子半徑均小于元素的陰離子半徑 4 同主族帶相同電荷的離子 電子層數(shù)越多 半徑越大 如r li r na r k r rb r cs r f r cl r br r i 5 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小 即 徑小序大 如na mg2 al3 f o2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 其離子半徑關(guān)系為r o2 r f r na r mg2 r al3 6 同種元素核電荷數(shù)相同 其半徑的大小決定于電子層數(shù)及電子數(shù)的多少 電子層越多半徑越大 電子數(shù)越多半徑越大 故r 陽離子 r na r mg2 嘗試應(yīng)用 1 短周期金屬元素甲 戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 下列判斷正確的是 a 原子半徑 丙丙c 氫氧化物堿性 丙 丁 戊d 最外層電子數(shù) 甲 乙 解析 本題應(yīng)從元素周期表的編排原則 元素的原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì)及在周期表中的位置關(guān)系等方面分析 根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小 則原子半徑 丙 丁 戊 a項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng) 則金屬性 甲丁 戊 由于元素的金屬性越強(qiáng) 其氫氧化物堿性越強(qiáng) 故氫氧化物的堿性 丙 丁 戊 c項(xiàng)正確 根據(jù)同周期元素從左到右 原子的最外層電子數(shù)逐漸增多 則最外層電子數(shù) 甲 乙 d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 c 2 下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法 正確的是 a 目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里的全部位置 不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)b 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化c 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)d 同一主族的元素從上到下 金屬性呈周期性變化 解析 元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律 b正確 元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上按元素相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列 并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行而編制的表 是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一 有些元素還有待于發(fā)現(xiàn) 有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn) 因此不能說不可能再有新元素發(fā)現(xiàn) 在元素周期表中 同一主族的元素從上到下由于原子半徑逐漸增大 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 屬遞變性變化而不是周期性變化 答案 b 3 下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是 a sih4 ph3 h2s hclb hf hcl hbr hic ph3 h2s hcl hfd nh3 ph3 ash3 hf解析 同周期從左到右 元素的金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 所以a中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是由弱到強(qiáng) 同主族從上至下 元素的金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱 故b正確 同理分析c d 答案 b 一 元素周期律 下列說法中 正確的是 a sih4比ch4穩(wěn)定b o2 半徑比f 小c na和cs屬于第 a族元素 cs失電子能力比na強(qiáng)d p和as屬于第 a族元素 h3po4酸性比h3aso4弱 變式應(yīng)用 1 下列對(duì)各組元素性質(zhì)遞變情況描述錯(cuò)誤的是 a li be b原子最外層電子數(shù)依次增多b p s cl元素最高正價(jià)依次升高c n o f元素最高正價(jià)依次升高d na k rb的最外層電子數(shù)相同解析 隨著原子序數(shù)的遞增 核外電子排布 原子半徑 化合價(jià)都呈周期性變化 但o f兩元素?zé)o正價(jià) 答案 c 二 微粒半徑大小的比較 下列微粒半徑大小比較正確的是 a na cl na al3 c nacl na al3 答案 b 名師點(diǎn)睛 在中學(xué)要求的范疇內(nèi)可以按 三看 規(guī)律來比較微粒半徑的大小 一看 電子層數(shù) 在電子層數(shù)不同時(shí) 電子層越多 半徑越大 二看 核電荷數(shù) 在電子層數(shù)相同時(shí) 核電荷數(shù)越大 半徑越小 三看 電子數(shù) 在電子層和核電荷數(shù)相同時(shí) 電子數(shù)越多 半徑越大 變式應(yīng)用 2 已知an b n 1 cn d n 1 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則a b c d的原子半徑由大到小的順序是 離子半徑由大到小的順序是 原子序數(shù)由大到小的順序是 解析 根據(jù)an b n 1 cn d n 1 四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)及離子所帶的電荷數(shù)可確定出a b c d在周期表中的位置關(guān)系 dcab d c 故原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)閎 a c d 原子半徑a b d c 又因原子半徑d d c c 且d c 故原子半徑a b d c 根據(jù)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒 質(zhì)子數(shù)越大 半徑越小的規(guī)律可知 離子半徑d n 1 cn an b n 1 答案 a b d cd n 1 cn an b n 1 b a c d 1 元素的以下性質(zhì) 隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是 a 化合價(jià)b 原子半徑c 元素的金屬性和非金屬性d 相對(duì)原子質(zhì)量2 下列有關(guān)性質(zhì)遞變的敘述中 正確的是 a