高中化學 2.1.1 化學能轉(zhuǎn)化為電能課件2 新人教版必修2.ppt

第二章化學反應(yīng)與能量 第二節(jié)化學能與電能 第1課時化學能轉(zhuǎn)化為電能 電能 又稱電力 二次能源 二次能源 經(jīng)一次能源加工轉(zhuǎn)移得到的能源 一次能源 從自然界中直接取得的能源 如 煤 石油 天然氣等 2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖 火力發(fā)電占據(jù)絕大部分 什么是火力發(fā)電 火電站的工作原理如何 火力發(fā)電工作原理示意圖 火電站從開始到結(jié)束能量是如何轉(zhuǎn)化的 化石燃料 化學能 燃燒 熱能 蒸汽 機械能 電能 發(fā)電機 一 發(fā)電站將化學能轉(zhuǎn)化為電能 火力發(fā)電有哪些缺點 討論 存在缺點 化學能電能 鋅表面有氣泡產(chǎn)生 銅表面無明顯現(xiàn)象 1 反應(yīng)中 哪種物質(zhì)失電子 哪種物質(zhì)得電子 用導線將鋅表面的電子引出來 zn 2h zn2 h2 什么方法可使zn與h 分開 不讓h 直接在zn表面得電子 演示探究 cu起傳導電子的作用 zn 2h zn2 h2 大量氣泡從銅片逸出 鋅片部分溶解 1 h 得到的電子是cu失去的嗎 2 在這個過程中cu起什么作用 3 你怎樣才能知道導線中有電子通過 可用電流表測電流及方向 演示探究 化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 1 電子從zn到h 經(jīng)歷了哪些途徑 2 你認為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化的 鋅表面無氣泡 銅表面有氣泡 電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn) 二 化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 1 原電池的概念 前提 將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 概念 前提 能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) zn 2e zn2 2h 2e h2 zn 2h zn2 h2 負極 正極 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 2 你是如何判定裝置的正 負極 思考與交流 三 原電池的工作原理 能量轉(zhuǎn)變 化學反應(yīng) 將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移 負極失去電子經(jīng)過導線定向的流入正極 試著說說原電池的構(gòu)成有什么條件 實驗探究 偏轉(zhuǎn) 兩極材料不同 有兩種活潑性不同的金屬 或非金屬 作電極 不偏轉(zhuǎn) 實驗探究 不偏轉(zhuǎn) 溶液不同 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 偏轉(zhuǎn) 實驗探究 不偏轉(zhuǎn) 電極材料不同 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不偏轉(zhuǎn) 容器不同 兩極相連形成閉合回路 實驗探究 1 有兩種活潑性不同的金屬 或非金屬 作電極 3 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) 四 原電池的構(gòu)成條件 4 兩極相連形成閉合回路 2 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 3 如何書寫電極反應(yīng)方程式 負極 鋅片 zn 2e zn2 負極 鋅片 zn 2e zn2 正極 石墨 2h 2e h2 正極 銅片 cu2 2e cu 總反應(yīng) zn 2h zn2 h2 總反應(yīng) zn cu2 zn2 cu 電極反應(yīng)方程式的書寫方法 負極 較活潑金屬 a 電極反應(yīng) a ne an 氧化反應(yīng) 正極 較不活潑金屬或非金屬 b 電極反應(yīng) cm me c 還原反應(yīng) 小結(jié) 化學能與電能 間接 直接 裝置 原電池 概念 構(gòu)成條件 工作原理 1 下列裝置中能組成原電池形成電流的是 習題一 c 原電池的判斷 2 某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣 該金屬與鋅組成原電池時 鋅為負極 此金屬是 a mgb fec ald cu 原電池的工作原理 b 3 由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時 電解質(zhì)溶液的ph a 不b先變大后變小c 逐漸變大d 逐漸變小 c 習題二 習題三 4 一個電池反應(yīng)的離子方程式是zn cu2 zn2 cu 該反應(yīng)的的原電池正確組合是 c 原電池構(gòu)成條件 習題四 4 把a b c d四塊金屬片浸入稀硫酸中 用導線兩兩相連組成原電池 若a b相連時 a為負極 c d相連時 電流由d到c a c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡 b d相連時 b上有大量