高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)（第2課時(shí)）壓強(qiáng)變化對(duì)平衡濃度的影響教案 蘇教版選修4.doc

專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)（第2課時(shí)）壓強(qiáng)變化對(duì)平衡濃度的影響教學(xué)課題專題專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)節(jié)題第二課時(shí)壓強(qiáng)變化對(duì)平衡濃度的影響教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能通過實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)測定壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，培養(yǎng)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)處理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響體會(huì)化學(xué)反應(yīng)在生活、生活中的實(shí)際應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)難點(diǎn)相關(guān)理論加以解釋教學(xué)方法討論法、探究法教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)回顧 1、 什么叫平衡常數(shù)？寫出其表達(dá)式。交流與討論1、通過 的方法增大壓強(qiáng)， 和 同時(shí)增大。2、對(duì)于aa（g） bb（g）平衡常數(shù)表達(dá)式 ，a、b關(guān)系反應(yīng)前后分子數(shù)改變壓強(qiáng)變化平衡移動(dòng)方向減少加壓正向減壓逆向小結(jié) 一、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng). 減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著體積增大的方向移動(dòng)?？诖餻5354縮小體積，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大。k = （a b）（a b）歸納化學(xué)反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)n2o4（g）2no2（g）逆向正向c（s）+o2（g） co2（g）不移動(dòng)不移動(dòng)n2（g）+3h2（g ） 2nh3（g）正向正向小結(jié)下述情況平衡不移動(dòng)1、 恒溫恒容下加入惰性氣體：2、 對(duì)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng) 解釋 改變條件反應(yīng)速率變化平衡移動(dòng)增加壓強(qiáng)體積減小，c（反應(yīng)物）c（生成物）增大，v正v逆先變大向分子數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)體積增大，c（反應(yīng)物）c（生成物）減少，v正v逆先變小向分子數(shù)增加的方向移動(dòng)觀察、理解討論后答出典型例題 1、 對(duì)于可逆反應(yīng)2no（g）+o2（g ） 2no2（g），改變下列條件，平衡如何移動(dòng)？（1）增大氧氣濃度 （2）增大壓強(qiáng)（3）增大密閉容器的體積 （4）向密閉容器中充入氮?dú)夥治?（1）正反應(yīng)方向移動(dòng) （2）正反應(yīng)方向移動(dòng)（氣體分子數(shù)減少） （3）逆反應(yīng)方向方向移動(dòng)，增大體積相當(dāng)于減小體積，向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)（4）平衡不移動(dòng)。反應(yīng)物、生成物的濃度不變（組分分壓不變）板書計(jì)劃一、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)反饋對(duì)于圖像學(xué)生難于理解，不可講得太多。后面要有專題解決。 課后練習(xí)（40分鐘）一、選擇題1在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng) 2so2（g）+o2(g) 2so3（g）達(dá)平衡后，再通入18o2氣體，重新達(dá)平衡。有關(guān)下列說法不正確的是 （ ）a平衡向正方向移動(dòng) b. so2、o2、 so3中18o的含量均增加cso2、o2的轉(zhuǎn)化率均增大 d通18o2前、通18o2后、重新達(dá)平衡后三個(gè)時(shí)間段v(正)與v(逆)的關(guān)系依次是：=、=。2下列反應(yīng)在一定的條件條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，增加壓強(qiáng)化學(xué)平衡一定向逆向移動(dòng)的是（ ）a2so2（g）+o2(g) 2so3（g）b2hi(g) h2(g)+i2(g)ca（g）+b（g） c（g）+3d（？）d2nh3(g) n2(g)+3h2(g)3（2004年全國理綜版4）在恒溫恒容條件下，能使a（g）+b（g） c（g）+d（g）正反應(yīng)速率增大的措施是 （ ） a減小c或d的濃度 b增大d的濃度 c減小b的濃度 d增大a或b的濃度4在一密閉容器中，反應(yīng) aa（氣）bb（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來的60%，則 （ ）a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 dab5、二氧化氮存在下列平衡：2no2(g) n2o4(g)+q 在測定no2的相對(duì)分子量時(shí)，下列條件中較為適宜的是 （ ）a.溫度130、壓強(qiáng)3.03105pa b.溫度25、壓強(qiáng)1.01105pa c.溫度130、壓強(qiáng)5.05104pa d.溫度0、壓強(qiáng)5.05104pa6（04年北京理綜）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：h2(氣)+i2(氣) 2hi（氣）。 已知h2和i2的起始濃度均為0.10moll1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)hi的濃度為0.16 moll1,若h2和i2的起始濃度均為0.20 moll1時(shí),則平衡時(shí)h2的濃度（moll1）是（ ）a0.16b0.08c0.04d0.027一個(gè) 6 l 的密閉容器中放入 3l 的 x(g) 和 2l 的 y(g), 在一定的條件下發(fā)生下列反應(yīng): 4x(g) + 3y(g) 2q(g) + nr(g)達(dá)到平衡后, 容器內(nèi)的溫度保持不變, 混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加 5%, x的濃度減小 1/3, 則反應(yīng)式中的n 的值為 （ ）a. 3 b. 4 c. 5 d. 68反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，在溫度相同、壓強(qiáng)不同時(shí)a的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系正確的是 （ ）ap1p2 bp1p+q dn+mp+q9. (07年佛山二測)右圖為化學(xué)反應(yīng)：4nh3 (g)5o2 (g) 4no(g)6h2o (g) ；h0 在一密閉容器中反應(yīng)的vt圖。下列敘述不符合右圖所給信息的是 （ ）at1時(shí)，向容器中通入一定量的no氣體bt1時(shí)，縮小容器的體積ct1時(shí)改變外界單一條件時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小d從t1開始到新的平衡建立的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、填空題10溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): ma(g) + nb(g) pc(g), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), c的濃度為原平衡時(shí)c的濃度的 1 .9 倍, 試判斷：平衡向_ 方向移動(dòng)；c氣體的體積分?jǐn)?shù)_ （填增大、減少、不變）.氣體a的轉(zhuǎn)化率_ （填增大、減少、不變） m + n _ p（填“、=” ）。11如圖所示，600k時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2hi(g) i2+h2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)a。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)b。按圖示的觀察方向_（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時(shí)容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是_ _ _ _ 。三、計(jì)算12一定溫度下，反應(yīng)2so2 + o2 2so2，達(dá)到平衡時(shí)，n(so2):n(o2):n(so3) 2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(o2)0.8mol，n (so3)1.4mol，此時(shí)so2的物質(zhì)的量應(yīng)是多少？ 參考答案一、選擇題1c 2d 3d 4ac 5、c 6c 7d 8bd 9. ac 二、填空題10：逆反應(yīng)；減少；減少 11 能；由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容積減半，壓強(qiáng)增大到2倍時(shí)，平衡不移動(dòng)，此時(shí)i2(氣)及其它物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到2倍，故可以看到i2(氣)的紫色加深。三、計(jì)算解：縮小體積平衡向正方向移