江西省南昌市第一中學(xué)2014年高三模擬預(yù)測化學(xué)試卷4-1-2.doc

江西省南昌市第一中學(xué)2014年高三模擬預(yù)測化學(xué)試卷4第I卷（選擇題共126分）、選擇題：本題共13小題，每小題6分,共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列說法正確的是（ ）A.天然氣、石油都是清潔的可再生能源B.在燃煤中添加碳酸鈣或生石灰可以減少SO2的排放C.2H、1H的化學(xué)性質(zhì)不同D.地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)8.可用右圖裝置制?。ū匾獣r可加熱、尾氣處理已省略）、凈化、收集的氣體是( )A.氯化鈉固體與濃硫酸制氯化氫 B.銅和稀硝酸制一氧化氮C.鋅和稀硫酸制氫氣 D.用生石灰和濃氨水制氨氣9.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種.為了鑒別它們,各取少量溶液進行兩兩混合實驗結(jié)果如右表所示.表中“”表示生成沉淀,“”表示生成氣體,“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象,空格表示實驗未做.試推斷其中F是 ( ) A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液10.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如右表.已知:J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法錯誤的是（ ）A.J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HTO4JRB.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵11.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如右所示:關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是()A.分子式為C16H18O9B.與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C.1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)12.右圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是（ ）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強C.催化劑a表面的反應(yīng)是:SO2+2H2O-2e- =SO42-+4H+D.若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8: 1513. 已知:是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理.下圖是投料比分別為3:1和1:1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線.下列說法正確的是( )A.曲線b所對應(yīng)的投料比為3:1B.M點對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點C.N點對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.58D.M點和Q點對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2:1二、選擇題(本題共8小題,每小題6分.在每小題給出的四個選項中,第1418題只有一項符合題目要求,第1921題有多項符合題目要求.全部選對的得6分,選對但不全的得3分,有選錯的得0分.)26.（15分）某化學(xué)小組采用如圖裝置,以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱:香蕉水）.已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2 CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O密度（g/mL）熔點（）沸點（）溶解性冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水異戊醇0.812-117.2130.5微溶于水乙酸異戊酯0.869-78140難溶于水實驗步驟：（1）制備粗品在50mL干燥的 中（填儀器名稱）加入10mL（8.1g , 0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸,振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻,再投入幾塊碎瓷片,裝上冷凝管,冷卻水從_口進入,控制溫度100左右,加熱回流至錐形瓶中液體無明顯增加為止。A中碎瓷片的作用是 ,錐形瓶中的液體主要是 ,采用邊反應(yīng)邊將其蒸出的方法的目的是 。 (2)制備精品反應(yīng)結(jié)束后,冷卻反應(yīng)物至室溫.將裝置A中的反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中,用少量飽和食鹽水蕩洗反應(yīng)瓶,一起并入分液漏斗.用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點是 。振搖分液漏斗,靜置分層后分去水層.有機層先用25 mL 10% 碳酸鈉水溶液洗滌除去 雜質(zhì) ,再用水洗滌兩次.分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中,用 （填寫選項）干燥0.5h.a.五氧化二磷 b.堿石灰 c.無水硫酸鎂 d.生石灰將干燥后的液體過濾到裝置A中,加熱蒸餾收集 的餾分,稱重,產(chǎn)物重8.4g,則該實驗的產(chǎn)率為 。（保留兩位有效數(shù)字）27.（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在.某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（1）、中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）A的化學(xué)式是 ,裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。（4）ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是 。ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN- ,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為_ 。28.（14分）汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注。（1）某興趣小組查閱文獻獲得如下信息:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molSCY固體介質(zhì)圖1則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) H= 。（2）該小組利用電化學(xué)原理設(shè)計了如圖1裝置進行H2還原NO的實驗高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀薄膜做電極.鈀電極A為 極,電極反應(yīng)式為 。（3）氨法催化還原NO原理如下:主反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) (H 0)副反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+ 4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)有關(guān)實驗結(jié)論如圖2、圖3所示,據(jù)此回答以下問題：催化還原NO應(yīng)控制n(NH3)/n(NO)的最佳值為 ,理由是 .主反應(yīng)平衡常數(shù)表達式:K= ,隨著溫度的增加,K將 (選填“增加”、 “減小”或“不變”。影響N2O生成率的因素有 、氧氣濃度和 。第II卷( 非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題,每個試題考生都必須作答。第33題 第40題為選考題,考生根據(jù)要求作答。36.化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)氟化鈉是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等.實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨:有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度(g/100gH2O)如下：溫度102030溶解度:20NaF4 0NH4F100;常溫Na2SiF6微溶于水NH4Cl溶解度33.337.241.4請回答下列問題:（1）操作需要用到的玻璃儀器有 。（2）上述流程中發(fā)生兩步反應(yīng),化學(xué)方程式為 。（3）操作II的作用是 。操作的具體過程是 。（4）流程中NH4HCO3必須過量,其原因是 _。37.化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)碳是形成化合物種類最多的元素.（1）CH2CHCN是制備腈綸的原料,其分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為_（填最簡整數(shù)比）,寫出該分子中所有碳原子的雜化方式。（2）乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點,其原因是 。（3）某元素位于第四周期族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為。（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能,右圖所示的碳化硅的晶胞（其中為碳原子,為硅原子）.每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有個.設(shè)晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（用含a、b的式子表示）。38.化學(xué)-選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)維生素C(分子式為C6H8O6)又名抗壞血酸,可預(yù)防感染、壞血病等,也是一種常見的食品添加劑,能夠阻止空氣中的氧氣將食品氧化變質(zhì).維生素C具有酸性和強還原性,其工業(yè)合成路線如下圖所示：(1)上述合成過程中與A互為同分異構(gòu)體的有 (填寫字母代號)。(2)上述反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有 (填數(shù)字序號)。(3)反應(yīng)除生成E外,還有 生成.比較D和G的結(jié)構(gòu)可知,G可看成由D通過反應(yīng)氧化得到,在工業(yè)生產(chǎn)中設(shè)計和兩步的目的是 。(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是 。江西省南昌市第一中學(xué)2014年高三模擬預(yù)測化學(xué)試卷4答案1.C【解析】:細胞膜控制物質(zhì)進出細胞的嚴格程度是相對的,而且也不能保證生物體的健康,A錯誤;能夠?qū)⑼饨缥镔|(zhì)進出細胞,將細胞與外界環(huán)境隔開的結(jié)構(gòu)是細胞膜,所以B錯誤;精子與卵細胞是通過兩細胞直接接觸進行胞間信息交流,而胰島B細胞則通過細胞分泌激素分子隨體液運用間接對肝細胞進行信息交流,所以D錯誤.2.D【解析】:由圖可以看出淀粉含量水開花后天數(shù)的變化為先增加后穩(wěn)定不變,在第15天左右淀粉含量增長到達最大增長速率,此時淀粉磷酸化酶的活性最高,隨后,淀粉磷酸化酶的活性開始下降,而淀粉的含量增長速率也開始下降,由此可以出A正確,D錯誤;乙烯存在于植物的各個部位,尤其在植物成熟部位合成旺盛,B正確;3.C【解析】:捕食者種群密度增加,會導(dǎo)致被捕食者種群密度下降,被捕食者中種內(nèi)斗爭劇烈程度下降,傳染病的流行程度降低,A錯誤;在捕食關(guān)系中一般不會造成被捕食者的滅絕,草原生產(chǎn)者的種類不會隨植食性動物種群密度的增加而下降,B錯誤;在捕食者與被捕食者的協(xié)同進化中,被捕食者和捕食者都在共同進化,不會造成被捕食者的進化可以完全避免被捕食的現(xiàn)象,D錯誤.4.A【解析】:神經(jīng)細胞興奮時,Na內(nèi)流,組織液中Na濃度減小,細胞內(nèi)Na濃度增大,B錯誤;興奮在反射弧中的傳遞包括在神經(jīng)纖維上的傳導(dǎo)和在神經(jīng)元之間的傳遞兩種,雖然興奮在神經(jīng)纖維上是以神經(jīng)沖動的形式進行雙向傳導(dǎo),但是在神經(jīng)元之間是以化學(xué)信號單向傳遞,所以興奮在反射弧中只能單向傳遞,C錯誤;突觸間隙中的神經(jīng)遞質(zhì)作用于突觸后膜上的受體而傳遞興奮,并不進入細胞,D錯誤.5.B【解析】:圖乙表示在二氧化碳充足的條件下,某植物光合速度與光照強度和溫度的關(guān)系.在當(dāng)溫度為30、光照強度小于12千勒克司時,限制該植株光合速度的主要因素是光照強度和CO2濃度,B錯.6.A【解析】:本題是要求Fn中與親本基因型相同的個體中,純合子的比例,雙親本的基因型本身就是純合子,所以其比例為1,故選A.7.B【解析】B選項:SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 ,B正確;C選項:同素異形體形成的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同,C錯誤;D選項:地溝油為酯,礦物油為烴,D錯誤。8.A【解析】B選項:NO不能用排空氣法;C選項:氫氣收集應(yīng)短進長出;D選項:氨氣的干燥和收集方法均錯。9.D【解析】A+E氣體說明有A、E一種一定是HNO3,另一種可能是Na2CO3、NaHCO3中的一種,A+C生成沉淀,A+D生成沉淀,說明A不是HNO3,所以E為HNO3.A為Na2CO3,C、D就可能是MgSO4,BaCl2中的一種,因為B+D生成沉淀,C+D生成沉淀,C+F無現(xiàn)象說明D是MgSO4,C為BaCl2,B為NH3H2O,最后F為NaHCO3。則A:Na2CO3 B:NH3H2O C:BaCl2 D:MgSO4 E:HNO3 F:NaHCO3;故選D10.D【解析】J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,則J位于第IVA族,根據(jù)元素在周期表中的位置知,J是C元素,R是S元素,M是地殼中含量最多的金屬元素,則M為Al元素,T的原子序數(shù)大于R且為短周期主族元素,所以T是Cl元素。A選項:T的非金屬性最強,對應(yīng)的HClO4酸性最強,故A正確;C選項:同周期元素中,從左到右元素的非金屬性逐漸增強,則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,故T對應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定,故C正確; D選項:碳氫化合物中碳碳鍵為非極性共價鍵,故D錯。11.C【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式為C16H18O9,故A正確;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),則與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上,故B正確;C.-COOH、酚-OH、-COOC-能與NaOH溶液反應(yīng),則1mol咖啡鞣酸水解時可消耗4molNaOH,故C錯誤;D.含酚-OH能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),含C=C能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;故選C.12.B【解析】A.該裝置沒有外加電源,是一個原電池,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O,消耗H+,其附近酸性減弱,故B錯誤;C.催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸,電極方程:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故C正確;D.總方程為:2SO2+2H2O+ O2=2H2SO4 ,設(shè)溶液為100g則生成H2SO4為49g,通入SO2為32g,加入H2O為（100-49+9）=60g,求得通入SO2和加入H2O質(zhì)量比為8:15 ,故D正確13.C【解析】A.由圖可知,溫度一定時曲線b表示的轉(zhuǎn)化率低,增大某一反應(yīng)的濃度,其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,自身轉(zhuǎn)化率降低,故曲線b表示所對應(yīng)的投料比為1:1,故A錯誤;B.平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度相同平衡常數(shù)相同,M、N兩點平衡常數(shù)相等,由Q到N升溫轉(zhuǎn)化率增大,則K增大,因此M點比Q點轉(zhuǎn)化率大,故B錯誤;C.由A分析可知曲線b表示所對應(yīng)的投料比為1:1,由圖中數(shù)據(jù)可知,N點平衡時的轉(zhuǎn)化率為58%,反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變,則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為1mol0.582/(1mol+1mol)=0.58故C正確;D.開始反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同,反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變,故曲線a、b平衡時混合氣體的物質(zhì)的量相等,故D錯誤;14.B【解析】由牛頓第二定律可知,小球在兩斜面的運動都是勻變速直線運動,兩階段的加速度都恒定不變,小球在左側(cè)斜面下滑時的加速度較小,因此,選項A錯誤,B正確;小球的動能與速率的二次方成正比,因此,動能與時間關(guān)系圖象是曲線,C錯誤;由于小球在兩斜面運動時的加速度大小不相等,因此,小球機械能與時間的關(guān)系圖象不是連續(xù)曲線,D錯誤.15.C【解析】物塊A靜止在左側(cè)面上,A對球面的壓力大小mgcos ,物塊B在圖示水平力F作用下靜止在右側(cè)面上,B對球面的壓力大小mg/cos ,則A、B分別對球面的壓力大小之比為cos2:1,選項C正確.16.C【解析】因為變壓器的匝數(shù)與U1不變,所以U2不變.當(dāng)S斷開時,因為負載電阻增大,故副線圈中的電流I2減小,由于輸入功率等于輸出功率,所以I1也將減小,C正確;因為R1的電壓減小,故R2、R3兩端的電壓將增大,I3變大,B錯誤.17. B【解析】由等量異種點電荷的電場線特點可知靠近電荷處電場強度大,類比公式UEd知|Uab|Ubc|,而WqU,所以|Wab|Wbc|,則A錯誤、B正確.;從帶負電粒子的運動軌跡可知該粒子從a點到c點受到大體向左的作用力,故左側(cè)為正電荷,從左向右電勢降低,則D錯誤;粒子由a點到b點,電場力做負功,電勢能增加,動能減少,則C錯誤.18.C【解析】由題意可知,當(dāng)電子在電場中運動的時間恰好等于在A、B板間所加交變偏轉(zhuǎn)電壓周期的整數(shù)倍時,電子可沿軸線射出,故選項A、B錯誤,選項C正確;當(dāng)電子恰好沿軸線射出時,電子速度不變,其動能也不變,選項D錯誤.19.BCD【解析】沿著1和2下滑到底端時,物塊的速度不同,沿著2和3下滑物塊的速度也不相同,選項A錯誤;沿著1和2下滑到底端時,克服摩擦力做功相同,產(chǎn)生的熱量是一樣多的,所以沿著1下滑到底端時,物塊的速度最大,選項BD正確;物塊沿著3下滑到底端的過程中,克服摩擦力做功最多,產(chǎn)生的熱量是最多的,選項C正確.20.BC【解析】飛船在軌道上運動時的機械能小于在軌道上運動時的機械能,選項A錯誤.由飛船運動的機械能守恒可知,飛船在軌道上運動時,經(jīng)過P點時的速度大于經(jīng)過Q點時的速度,選項B正確.由萬有引力定律和牛頓第二定律,飛船在軌道上運動到P點時的加速度等于飛船在軌道上運動到P點時的加速度,選項C正確.飛船繞火星在軌道上運動的周期跟飛船返回地面的過程中繞地球以軌道同樣的軌道半徑運動的周期不相同,選項D錯誤.21.BCD【解析】細線對金屬框做的功等于金屬框增加的機械能和金屬框中產(chǎn)生的總熱量之和,選項A錯誤;如果線框勻速進入磁場,線框受到的合力為零,細線對金屬框的拉力TMg,此時線框受到的豎直向下的安培力F安(Mm)g,選項B正確;設(shè)線框勻速進入磁場時的速度為v0,則F安BILB2L2v0/R,又F安(Mm)g,可求出,此時線框上的熱功率為PF安v,整個過程中系統(tǒng)的機械能損失等于(Mm)gL;若線框剛進入磁場時的速度大于v0,則進入磁場后的安培力F安B2L2v0/R(Mm)gL,線框上的熱功率大于,選項C正確;若線框剛進入磁場時的速度小于v0,則進入磁場后的安培力F安B2L2v0/R(Mm)gL,系統(tǒng)的機械能損失小于(Mm)gL,選項D正確.本題答案為BCD.22【解析】本題考查了驗證機械能守恒定律這一實驗的實驗操作及誤差分析.難度中等.(1)由于重力勢能和動能中均包括質(zhì)量m,因此小物體的質(zhì)量m不需要測量,A錯誤;求物體重力勢能的減小量,需要測量下落高度,B正確;我們關(guān)心的是下落高度,與物體距離桌面的高度無關(guān),C錯誤;不需要測量物體下落所需要的時間,D錯誤.(2)物體通過兩光電門速度分別為、,驗證機械能守恒,即需要驗證222gh.(3)該同學(xué)的實驗設(shè)計可能會引起明顯誤差的地方是物體擋光片的寬度d太大、h的測量不準(zhǔn)等.【答案】(1)B(2)(d/t2)2(d/t1)22gh(3)物體擋光片的寬度d太大或h的測量不準(zhǔn)23【解析】待測電流表G1兩端電壓大約為1.5 V,定值電阻中電流為幾毫安,所以定值電阻應(yīng)選定值電阻R1.由于電路設(shè)計為分壓電路,滑動變阻器應(yīng)選020的滑動變阻變阻器R4.由分壓原理,I1r1(I2I1)R1.變化成I2I2,結(jié)合圖象可知,I2I1圖線的斜率k,解得待測電流表內(nèi)阻的表達式r1(k1)R1.【答案】(1)(2)如圖所示.(3)左(4)r1(k1)R124【解析】(1)先取A、B和彈簧整體為研究對象,彈簧彈力為內(nèi)力,桿對A、B支持力與加速度方向垂直,在沿F方向應(yīng)用牛頓第二定律F(mAmB)a再取B為研究對象F彈cos53mBa聯(lián)立解得,F彈25 N由幾何關(guān)系得,彈簧的伸長量xl(1/sin531)0.25 m由F彈kx解得彈簧的勁度系數(shù)kF彈/x100 N/m.(2)撤去力F瞬間,彈簧彈力不變,A的加速度aF彈cos53/mA由式得aF彈cos53/mB所以a:amB:mA3:1.【答案】(1)100 N/m(2)3:125【解析】（1）（7分）設(shè)一粒子自磁場邊界A點進入磁場,該粒子由O點射出圓形磁場,軌跡如圖甲所示,過A點做速度的垂線長度為r,C為該軌跡圓的圓心.連接AO、CO,可證得ACOO為菱形,根據(jù)圖中幾何關(guān)系可知:粒子在圓形磁場中的軌道半徑r=R,（3分）由qvB=m（3分） 得:B= （1分）(2)(4分)有一半粒子打到擋板上需滿足從O點射出的沿x軸負方向的粒子、沿y軸負方向的粒子軌跡剛好與擋板相切,如圖乙所示,過圓心D做擋板的垂線交于E點,（1分）DP=R OP=(+1)R （2分）P點的坐標(biāo)為(+1)R,0 （1分）(3)(7分)設(shè)打到擋板最左側(cè)的粒子打在擋板上的F點,如圖丙所示,OF=2R (1分)過O點做擋板的垂線交于G點OG=(+1)R=(1+)R (2分)FG=R （2分）EG= （1分）擋板上被粒子打中的區(qū)域長度l=FE=+R=R(1分)26.（15分）（1） 蒸餾燒瓶（1分） g（1分） 防止暴沸 （1分）,水（1分） 將水蒸出,推動酯化反應(yīng)平衡正向移動 ,有利于酯的生成 （1分）（2) 降低乙酸異戊酯的溶解度,有利于分層 （2分） 醋酸 （2分） c （2分） 140 （2分） 70% （2分）27.（14分）（1）Na2SO3 H2O（各1分）（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（2分）（3）H2SO4 陽（各1分）（4）14 （2分） ClO的氧化性或Cl的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強,因此ClO、Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Cl2（2分）（5）NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時,最終均得到等量NaCl,Cl元素均由+3價變?yōu)?價,根據(jù)電子守恒,兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同（2分）2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- （2分） 28.（14分）（1）664.1kJ/mol (2分)（2）正極(1分) 2NO+4H+4e=N2+2H2O (2分)（3）1 (1分) n(NH3)/n(NO)小于1時,NO脫除率不高,n(NH3)/n(NO)大于1時,NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加（ 3分）(2分) 減小(1分)溫度(1分) n(NH3)/n(NO) (1分)(本題兩空答案順序可顛倒)29.（9分,每空1分）(1)不是 健那綠染液 (2)酒精和二氧化碳 溴麝香草酚藍溶液或澄清的石灰水溶液(3)血球計數(shù)板 多次計數(shù)計算平均值(4）水 主動運輸 載體蛋白的數(shù)量和能量供給的多少30.（10分,除注明外每空1分）（1）X對應(yīng)d Y對應(yīng) Z對應(yīng)c（2）胰島素具有降低血糖的作用 （3）神經(jīng)調(diào)節(jié) 體液調(diào)節(jié) 突觸 肝糖原的分解和脂肪等非糖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 （2分） （4）注射生理鹽水 31.（12分）（1）基因重組（2分） （2）Nnnn1/4 Nn, Nn1/4Nn1/41/4NN (或),其中得到純種NN為1/161/21/32（答案合理即可,4分） （3）從豬群中選擇多對黑斑豬與黑斑豬雜交（黑斑豬黑斑豬）,如果后代出現(xiàn)棕斑小豬,則黑斑為顯性,棕斑為隱性;如果后代全部為黑斑小豬,則棕斑為顯性,黑斑為隱性.同理,可選擇多對棕斑豬與棕斑豬雜交,如果后代出現(xiàn)黑斑小豬,則棕斑為顯性,黑斑為隱性;如果后代全部為棕斑小豬,則黑斑為顯性,棕斑為隱性.（6分）32.（8分）（1）非生物的物質(zhì)和能量、分解者（1分）（2）樣方法（1分） （3）乙藻數(shù)量增多,使與其有競爭關(guān)系的某些藻類絕滅（2分）（4）200210之間（1分） （5）1600（1分）（4）甲的食物乙的數(shù)量在增加（1分）,甲的天敵丙的數(shù)量相對較少（1分）33. 【解析】 (1)BCD (6分)(2)設(shè)大氣壓強相當(dāng)于高為H的水銀柱產(chǎn)生壓強,初始空氣柱的長度為x,則由理想氣體狀態(tài)方程由第一次試驗的初末狀態(tài) (2分)由第一次試驗的初末狀態(tài) (3分)兩式中T1和T2分別為300K和350K,依據(jù)兩式可求得H=75cm,x=12cm故實際大氣壓為75cmHg(2分),初始空氣柱長12cm(2分)34【解析】(1)ADE (6