河北省隆化縣存瑞中學2014-2015學年高一下學期期中考試化學試題.doc

存瑞中學2014-2015學年下學期期中考試高一化學試題 命題人：姜海云試題說明：滿分100分，試卷由選擇題、非選擇題兩部分組成.可能用到的原子量： O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Fe: 56 Ag：108 第卷(選擇題，共50分)一、選擇題：(每小題只有一項是符合題目要求的.每小題2分，共50分.)12011年3月11日福島核電站遭受地震損壞而發(fā)生了核泄漏，其中核泄露的一種放射源是碘131，下列說法不正確的( )A碘131原子核外有5個電子層 B碘131原子的最外層有7個電子C具有放射性的碘131原子比普通碘127原子多4個中子D131I2與127I2互為同位素2.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是()A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊3下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是( )A8個中子的碳原子的符號：12C BHF的電子式：H+CCl-離子的結構示意圖： DCH4分子的比例模型：4下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.SO2與Si02 B. CCl4與KCl C.NaCl與HCl D. HNO3與H205用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅的反應如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)HYZW B金屬性：X Z- C原子最外層電子數：YXZW D原子序數：YXZW8肼和氧氣在相同催化劑和不同溫度下生成的產物如圖所示.已知在800 下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應、：N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) N2H4(g)2O2(g)2NO(g)2H2O(g) 下列描述可說明兩反應均達到平衡的是()Av(N2)v(NO) B反應的H保持恒定C體系的密度不再發(fā)生變化D混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化9對于短周期元素，下列說法正確的是( )A.若兩元素原子序數相差8，則周期數一定相差1B兩種簡單離子不可能相差3個電子層C同族的兩元素之間不可能形成化合物 D最外層電子數相同的微粒一定位于同一族10已知反應A2(g)B2(g)2AB(g)，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零)，則下列說法正確的是( ) A若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱B若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱C若該反應為放熱反應，則Q1Q2 Q3D若該反應為吸熱反應，則Q1Q2 Y20.鎂-過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點，其總反應為Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，結構示意圖如圖所示.下列關于該電池的敘述正確的是A.電池內部可以使用MnO2作填料B.電池工作時，H+向Mg電極移動C.電池工作時，正極的電極反應式為Mg-2e-Mg2+D.電池工作時，電解質溶液的pH將不斷變大21.可逆反應A+3B=2C+2D，在不同條件 下的反應，反應速率最快的是 AV(A)=0.5mol/(Lmin) BV(B)=0.6m ol/(Lmin) CV(C)=0.4mol/(Lmin) DV(D)=0.2m ol/(Ls)22. 2012年4月22日是第43個“世界地球日”，其主題為“綠色夢 想，低碳行動”.下列做法符合這一主題的是() 開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源 大量開采地下水，以滿足生產、生活的需求使用布袋購物、以步代車等屬于“低碳生活”方式 開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑 利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒A. B. C. D. 23.流動電池是一種新型電池.其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定.北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O.下列說法不正確的是A.a為負極，b為正極B.該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大C.a極的電極反應為Cu-2e-Cu2+D.調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO424.下列電極反應式與出現的環(huán)境相匹配的是()選項電極反應式出現的環(huán)境AO2+2H2O+4e-4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH-4e-O2+2H2O酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H+2e-H2用銅作電極電解NaOH溶液的陰極反應DH2-2e-2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應25.下圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為Pt電極.電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重bd.符合上述實驗結果的鹽溶液是()選項XYAAgNO3Cu(NO3)2BMgSO4CuSO4CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3卷(非選擇題 50分)26.(8分)姓名_班級_考號_-密-封-線-內-不-要-答-題-(1)寫出下列物質的電子式：H2O2 _ NH4+ _ (2)寫出下列物質的結構式：CH4_； CO2 _下列物質中：(3)互為同分異構體的有 _(4)互為同素異形體的有 (5)屬于同位素的有 (6)屬于同一種物質的有 (填編號)A. 金剛石和石墨 B.和Ca C.C和C D. O2和O3E. SO2和SO3 F. CH3CH2OH和CH3OCH3 G. D2O和T2O 27.(12分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素.A BDEFC IGH(1)上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結構示意圖 (2) 穩(wěn)定性比較：D的氫化物 _G的氫化物(填“大于”“等于”或“小于)(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_(4)現有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現象為先變紅后褪色，寫出有關的離子方程式_ _(5)“神舟”七號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質應該是由上表中的元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：_飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體， 該氣體的結構式為_.(6) 發(fā)射飛船的火箭可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣.已知32g肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式 .28(12分)化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量.下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定化學反應速率.(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是_. (2)圓底燒瓶中反應現象：溶液變渾濁，并有刺激性氣體產生， 寫出所發(fā)生反應的離子方程式為_ _. (3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是_. (4)利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：_ (寫一種).探究化學反應速率的影響因素為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表.(已知 I22S2O=S4O2I，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號:Z_xx_k.Com體積V/mL時間/s:Z.xx.k.ComNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0T18.02.04.02.0T26.02.04.0Vx T3(5)表中Vx_mL，T1、T2、T3的大小關系是_. 29.(10分)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為CH3OH(l)+錯誤！未找到引用源.O2(g)CO2(g) +2H2O(l).其工作原理示意圖如下：請回答下列問題：(1)寫出甲圖中b、c兩個入口通入的物質名稱：b_ _，c_ _.(2)負極的電極反應式為_.(3)用該原電池電解AgNO3溶液，若增重5.4 g，寫出電極反應式：石墨電極 ；Fe電極 ，此時燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為_ _mL(標準狀況).30.(8分) 拆開1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量436kJ ，391kJ，946kJ(計算結果保留到整數)(1)寫出此反應的熱化學方程式 (2)則1mol N2 完全生成NH3 熱量(填：吸收或放出) kJ；(3)1mol H2完全生成NH3 熱量(填：吸收或放出) kJ；(4)理論上，完全分解1mol NH3 熱量(填：吸收或放出) kJ；存瑞中學2014-2015學年下學期第二次月考高一化學試題 參考答案 第I卷：選擇題答案：(每題2分，共50分)題號 12345678910答案DADDCDDDAA題號11121314151617181920答案DDCBACCDDD題號2122232425答案DADCA第II卷 (共50分)26.(8分)每空各1分(1)(2)略 (3)F I (4)A D (5)C (6)G27.(12分)(1)(2)各1分 其余各2分 略(4)Cl2+H2OH+Cl-+HclO (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 N三N(6) N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O (g) ，H=-567.85KJ/mol28.(12分)：(1)秒表 (2)S2O2H=H2OSSO2(3)SO2會部分溶于水 (4)測定一段時間內生成硫沉淀的質量(或實時測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)(5)4 ； T1 T2 T3 (每空2分)29.(10分)(1)甲醇氧氣 (2)CH3OH+H2O-6CO2+6H+(3)4OH4e-=2H2O+O2 4Ag+4e- 4Ag 28030(8分) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H=-92KJ mol-1(2分)放出92放出31吸收46 (各1分)存瑞中學2009-2010學年第二學期第二階段考試高一化學試題雙向細目表題號題型分值考查的基礎知識和基本技能能力要求難度系數1選擇2分原子結構理解0.752選擇下同電化學反應理解0.703選擇化學用語的理解理解0.804選擇晶體類型識記0.805選擇化學反應速率影響因素識記0.706選擇元素周期律識記0.707選擇元素周期律應用理解0.608選擇化學平衡標志的判斷理解0.659選擇元素周期表理解0.6510選擇化學反應熱量變化理解0.6011選擇能源利用識記0.7012選擇化學平衡基本計算分析0.6013選擇反應熱應用理解0.6514選擇原電池基本原理理解0.7015選擇反應速率的計算推理0.6016選擇反應速率的應用推理0.6517選擇反應速率的應用理解0.65