黑龍江高中化學(xué)第三節(jié)化學(xué)平衡第2課時學(xué)案無解答新人教版選修.docx

影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素題目影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素第 2課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.化學(xué)平衡移動的意義。2.描述濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)平衡的影響3.理解化學(xué)平衡移動原理勒沙特列原理。學(xué)習(xí)疑問學(xué)習(xí)建議【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向 方向移動。(2)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向 方向移動。二、壓強對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變時，增大壓強，化學(xué)平衡向 的方向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向 的方向移動。三、溫度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向 方向移動；降低溫度會使化學(xué)平衡向 方向移動。四、催化劑與化學(xué)平衡催化劑能 改變正、逆反應(yīng)速率，能改變達到化學(xué)平衡的時間，但 使化學(xué)平衡發(fā)生移動。五、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如 ， ，以及參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的 )，平衡將向著 的方向移動?！竞献魈骄?】化學(xué)平衡的移動向一個容積為2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，在一條件下發(fā)生反應(yīng)，N23H22NH3。（1）從反應(yīng)開始到平衡正、逆反應(yīng)速率如何變化？改變條件正向反應(yīng)一段時間（2）在平衡后的某一時刻若改變條件，對正逆反應(yīng)速率有何影響？一段時間(正) (逆) (正) (逆) (正) (逆) /(正) /(逆)【歸納總結(jié)】在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再 )，直至正、逆反應(yīng)速率再次 ，在新的條件下達到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動?；瘜W(xué)平衡移動的方向判斷 (正)=(逆)，平衡 移動；條件改變 (正) (逆)，平衡向 方向移動； (正)(逆)，平衡向 方向移動?！竞献魈骄?】濃度變化對化學(xué)平衡的影響1按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理實驗步驟實驗1向試管中加入4 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液，再滴加數(shù)滴1 molL1 NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化。實驗2將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加1 molL1 H2SO4溶液，觀察溶液顏色的變化，并和另一份溶液作對比。實驗現(xiàn)象實驗1中溶液由橙色變?yōu)辄S色，實驗2中加入HNO3的試管中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，另一份不變色實驗結(jié)論NaOH溶液使 變小，平衡向 方向移動；H2SO4溶液使 增大，平衡向 方向移動【合作探究3】壓強對化學(xué)平衡移動的影響1在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，發(fā)生N23H2 2NH3的反應(yīng)，一段時間后達到平衡。在某一時刻，使體積縮小，此時c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，所以v正、v逆也都 ，但由于反應(yīng)物濃度和生成物濃度增大的幅度不一樣，所以v正、v逆增大的幅度也不一樣，其中反應(yīng)物濃度增大的幅度更大，致使v正 v逆，平衡向 方向移動，該反應(yīng)的特點是正反應(yīng)分子數(shù)減少，即正反應(yīng)體積縮小。2對于反應(yīng)I2(g)H2(g)2HI(g)，此反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，即等體積反應(yīng)，如改變壓強(即壓縮體積或擴大體積)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度都改變，但改變的幅度一樣大，所以v正和v逆改變的幅度也一樣大，致使v正v逆，平衡不移動?！練w納總結(jié)】： (1)增大壓強，平衡向 的方向移動；減小壓強，平衡向 的方向移動。(2)若為等體積反應(yīng)：增大壓強時，v正、v逆同等程度地增大，減小壓強時，v正、v逆同等程度地減小，平衡均 移動。思考：注射器內(nèi)充滿二氧化氮發(fā)生2NO2(g) N2O4(g) 觀察現(xiàn)象解釋原因？加壓：先加深，后變淺 減壓：先變淺，后加深【合作探究4】溫度對化學(xué)平衡移動的影響按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論： 【合作探究5】催化劑對化學(xué)平衡的影響1加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)所需 ，從而提高活化分子 ，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠 地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡移動無影響。2.催化劑不能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達到平衡所需的時間。t4 。【合作探究6】勒夏特列原理1向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段時間后達到平衡，當(dāng)改變下列條件后，試填寫下列內(nèi)容：(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是 ；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是 。(2)若升高溫度，平衡移動的方向是 ；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是 。(3)若增大壓強，平衡移動的方向是 ；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是 。2根據(jù)以上分析，能得出的結(jié)論是：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠 這種改變的方向移動。該結(jié)論就是勒夏特列原理 【歸納總結(jié)】：1勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應(yīng)體系，對不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。2對“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動的方向。(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。1 在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入 ()HOHKH2OA B C D2下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ )A反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)C該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時濃度不相等3在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中