《研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第四課時(shí)》導(dǎo)學(xué)案1.doc

研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第四課時(shí)導(dǎo)學(xué)案一：學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和步驟。2.了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測(cè)定。 3.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。二：課前預(yù)習(xí)1.容量瓶上標(biāo)有容量瓶的 (常見規(guī)格有 、 、 、 等)、 (一般標(biāo)記的為 )。在容量瓶上所標(biāo)記的溫度下，當(dāng)溶液的 與 相切時(shí)容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所表記的體積。容量瓶不能用作物質(zhì) 或 的容器，熱溶液需待 后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。2.配制100mL0.1 molL-1的Na2CO3步驟：(1)計(jì)算：計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量為 g。 (2)稱量：用 準(zhǔn)確稱取 g無(wú)水Na2CO3固體。(3)溶解：將無(wú)水Na2CO3固體放入 中，用 溶解， 到室溫(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用 小心地引流到 中。用 洗滌 ，并將每次洗滌后的溶液注入 中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。(5)定容： 地將 注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度線 處。改用 滴加蒸餾水至 ，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下 。(6)貯存溶液：將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。三：課堂研討配制溶液時(shí)的誤差分析濃度誤差的判斷方法：將稱量誤差和定容誤差結(jié)合公式 進(jìn)行判斷：V一定時(shí)，增大， ；減小， 一定時(shí)，V減小， ；V增大， 。以配制某濃度的NaOH溶液為例分析如下：a.稱取時(shí)間過長(zhǎng)或用濾紙稱量，導(dǎo)致n ，則c 。b.向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出，導(dǎo)致n ，則c 。c.未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致n ，則c 。d.未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致V ，則c 。e.定容時(shí)加水量過多，用滴管吸出，導(dǎo)致n ，則c 。f.定容時(shí)仰視，導(dǎo)致V ，則c 。g. 定容時(shí)俯視，導(dǎo)致V ，則c 。h. 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降又加水，導(dǎo)致V ，則c 。例題：1某實(shí)驗(yàn)中需要90 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)若用NaOH固體配制，需要NaOH g。(2)若用2 molL1的NaOH溶液配制，需要此溶液 mL。(3)上述兩種配制方法中實(shí)驗(yàn)操作和所需主要儀器有何不同 2.實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1000 molL1的NaOH溶液中和25.00 mL該鹽酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液24.50mL.試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。課堂小結(jié)：備 注學(xué)后反思課堂檢測(cè)溶液的配制及分析(2) 班級(jí)： 姓名： 1在容量瓶上不作標(biāo)記的是 ( )A刻度線 B.容量規(guī)格 C溫度 D.溶液的物質(zhì)的量濃度2用容量瓶配制250 mL某物質(zhì)的量濃度溶液，該容量瓶必須是 ()A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的 D用蒸餾水洗凈的3實(shí)驗(yàn)室要用固體氯化鈉試劑準(zhǔn)確配制0.5 L 、0.2 molL-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的 ( ) A試管 B膠頭滴管 C托盤天平 D 500 mL容量瓶4實(shí)驗(yàn)中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是 ( ) A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意規(guī)格，572g D500mL，286g5用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 molL-1的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是坩堝分液漏斗容量瓶燒杯膠頭滴管燒瓶玻璃棒托盤天平藥匙 ( )A B C D6下列配制的溶液濃度偏高的是 ( )A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線課外作業(yè)溶液的配制及分析(2) 班級(jí)： 姓名： 1下列儀器：漏斗、容量瓶、蒸餾燒瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是 ( )A B C D2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是 ( )A用托盤天平稱量5.20g氯化鈉固體B配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋C稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上D容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用3實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL 、1.0 mo1L1的NaOH溶液，有如下操作步驟： (1)將下面步驟的空白處填空；用托盤天平稱量 g NaOH晶體。向帶燒杯稱量好的氫氧化鈉晶體中，加適量蒸餾水溶解、冷卻 。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切； 把中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入 中； 將容量瓶塞緊，充分搖勻； 用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2)本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是(填序號(hào)) ； (3)試分析下列情況對(duì)所配得溶液的濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) 容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接