高中化學(xué)選修4第二章學(xué)案2.3 化學(xué)平衡（第1課時(shí)）

編 制陳 濤審 核馮現(xiàn)青使 用理科方向選修班教學(xué)案編號(hào) 423a課 型學(xué) 案課 題（選4）二單元 課題3化學(xué)平衡（第1課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 1. 知道可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 2. 描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程 3. 能正確判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡教學(xué)過(guò)程一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1、可逆過(guò)程（1）可逆過(guò)程當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，而且兩種過(guò)程的速率 ，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都 。（2）表述： 約定采用“ ”來(lái)代替反應(yīng)式中原來(lái)用的“ ”，把從左向右的過(guò)程稱作 ；由右向左的反應(yīng)稱作 。如溶解、結(jié)晶過(guò)程可表示為 2、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（1）可逆反應(yīng)在 下，既能向 同時(shí)又能 的反應(yīng)。（2）不可逆反應(yīng)在一定條件下，幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性，但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略。如Ag+ +Cl- =AgCl二、化學(xué)平衡的建立1、化學(xué)平衡的建立以CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)為例。在一定條件下，將0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密閉容器中，開(kāi)始反應(yīng)：（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。生成物的濃度為 ，逆反應(yīng)速率為 。（2）反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。生成物的濃度 ，逆反應(yīng)速率 。（3）肯定最終有一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，此時(shí)，反應(yīng)物的濃度 ，生成物的濃度也 。如圖所示。2、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義： （2）特征： 逆： 等： 動(dòng)： 定： 變： （3）特點(diǎn)：X k b 1 . c o m化學(xué)平衡的建立與建立的途徑無(wú)關(guān)思考：1、相同條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）時(shí)，一個(gè)反應(yīng)分別從正反應(yīng)開(kāi)始，與從逆反應(yīng)開(kāi)始，最終所達(dá)到的平衡狀態(tài)是否相同？答案：相同，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡的建立與反應(yīng)進(jìn)行的方向無(wú)關(guān)，而與反應(yīng)時(shí)的條件有關(guān)，只要條件相同（溫度、濃度、壓強(qiáng)等），最終就會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。（4）達(dá)到平衡的標(biāo)志：以mA(g)+nB(g)pC(g)為例直接標(biāo)志：速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：A消耗速率與A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率與C的生成速率之比等于n：p。各物質(zhì)的百分含量保持不變。間接標(biāo)志：混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。（注：m+np）各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。 各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變。三、對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況下，是否達(dá)到平衡?？赡艿那闆r舉例是否能判斷已達(dá)平衡1、混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定2、正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p mol Cv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗q mol D3、壓強(qiáng)其他條件不變，m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定4、平均相對(duì)分子質(zhì)量M當(dāng)m+np+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定5、溫度其他條件一定時(shí)，體系溫度一定6、體系密度其他條件一定時(shí)，密度一定7、其他組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化練習(xí)：1、下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)：N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）A、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A、C生成的速率與C分解的速率相等B、A、B、C的濃度不再變化C、單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：23、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（ ）新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)A、反應(yīng)停止了 B、正逆反應(yīng)的速率均為零C、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D、正逆反應(yīng)的速率相等4、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) H0，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率 D、無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小5、五氧化二氮是白色固體，熔點(diǎn)為30，升溫時(shí)易液化和汽化，并發(fā)生以下兩個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5 mol N2O5加熱氣化，并按上述兩式分解，在某溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得O2的平衡濃度為4.4 molL1，N2O3的平衡濃度為1.6 molL1，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（ ）A、N2O5的平衡濃度為3.0 molL1B、N2O5的轉(zhuǎn)化率為80%C、N2O的平衡濃度為4.4 molL1D、N2O的平衡濃度為1.4 molL16、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、7、在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H= 197kJmol1。當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、生成SO3 2mol B、放出197kJ熱量C、SO2和SO3共2mol D、含氧元素8mol8、在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為（ ）A、3 B、4 C、5 D、6 9、對(duì)于一定條件下，在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CONO+CO2下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A、平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量B、從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變C、達(dá)到平衡時(shí)，NO2、CO2、NO、CO的物質(zhì)的量均相等D、達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和10、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2