浙江省嘉興市2015屆高三下學(xué)期教學(xué)測試(二)理綜化學(xué)試題解析.doc

浙江省嘉興市2015屆高三下學(xué)期教學(xué)測試（二）理綜化學(xué)試題解析相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 S32 Cu64 阿伏加德羅常數(shù)NA：6.0210237下列說法不正確的是 A2014 年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)明超分辨率熒光顯微鏡的科學(xué)家，他們使光學(xué)顯微鏡分辨率提高到納米尺度。利用超分辨率熒光顯微鏡可以觀測到膠體中的膠粒。 B人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外。 C臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍(lán)色氣體，可用作自來水的消毒劑。 D我國油品從國 IV 汽油升級到國 V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量。B解析：人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃、腸道里水解生成氨基酸。氨基酸通過腸壁進(jìn)入血液循環(huán)，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出體外，同時放出熱量供人體活動的需要。另一部分氨基酸再重新形成人體所需要的各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組織更新，故B錯誤。8下列有關(guān)實驗說法正確的是 A在進(jìn)行中和滴定時，用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗酸式滴定管 23 次，如果再用蒸餾水洗 23 次，效果更佳。 B基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量分析測定反應(yīng)速率時，既可用S對標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測 SO2 體積，計算出相關(guān)的反應(yīng)速率。 C燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解Na2SO4 溶液，一段時間后切斷電源，在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)發(fā)光。 D過濾、結(jié)晶、灼燒 、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法。C解析：A用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗過后的滴定管，如果再用蒸餾水洗，則滴定管內(nèi)壁上會掛有蒸餾水，當(dāng)再加入標(biāo)準(zhǔn)液時，會將標(biāo)準(zhǔn)液沖稀，在滴定過程中就會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液多加，引起滴定結(jié)果誤差偏大，A不正確； B由于SO2易溶于水，且與水反應(yīng)生成亞碗酸，不可用排水法測 SO2 體積來計算出相關(guān)的反應(yīng)速率，故B不正確； C電解Na2SO4 溶液，陽極OH失電子生成氧氣，陰極H+得電子生成H2，用包有薄海綿的兩根碳棒做電極是使兩極上獲得較多的H2和O2，有利于形成氫氧燃料電池，一段時間后切斷電源，在兩極之間接上發(fā)光二極管，這就形成的氫氧燃料電池，電池正極上氧氣得到電子，電池負(fù)極上氫氣失去電子，氫氧燃料電池供電使二極管發(fā)光，C正確；D過濾是分離固體與液體的方法，D不正確。9短周期元素 W、X、 Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。 其中 W 的陰離子的核外電子數(shù)與 X、 Y 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z 與 X 同族。下列說法中正確的是 A以上四種元素的原子半徑大小為 WXYZ BX 的氫化物與水分子之間可形成氫鍵 C已知 Z-Cl 鍵能比 X-Cl 鍵能小， 所以 Z 的最簡單氯化物比 X 的簡單氯化物沸點低。 DW 與 Y 可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物D解析：X 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代用的是C14，X是C元素； 工業(yè)上采用液態(tài)空氣方法來生產(chǎn)氮氣，Y是N元素； W、X、 Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。W的陰離子的核外電子數(shù)與 X、 Y 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X、 Y 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)是2個，W為 H元素； Z 與 X 同族，Z為Si元素。AX是C元素，Y是O元素，同周期元素的原子半徑從左到右由大到小，所以YX，以上四種元素的原子半徑大小為 WYXZ ，A錯誤；B碳（C）元素的氫化物與水分子之間不可形成氫鍵B錯誤；C已知 Si-Cl 鍵能比 C-Cl 鍵能小，Z（Si）的簡單氯化物與X（C）的簡單氯化物均為分子晶體，分子晶體的沸點高低與鍵能大小無關(guān)，而是與分子間作用力的大小有關(guān)，故C錯誤；DW（H） 與 Y （N）可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物NH4H，故D正確。 10下列說法正確的是 A某烷烴的名稱為 2-甲基-4-乙基戊烷B甲醇、乙二醇、丙三醇（結(jié)構(gòu)如右圖）互為同系物C淀粉、纖維素、蔗糖都屬于天然高分子化合物，而且水解產(chǎn)物中都有葡萄糖 D等物質(zhì)的量的乙烯與碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒耗氧量相同 D解析：A根據(jù)烷烴命名原則，某烷烴命名為 2-甲基-4-乙基戊烷，主鏈選錯，故錯誤，正確的命名應(yīng)是；2，4二甲基己烷，A不正確；B甲醇為飽和一元醇，乙二醇為飽和二元醇，丙三醇為飽和三元醇，含有的官能團(tuán)的數(shù)目不同；不是同系物，B不正確；C淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，但蔗糖屬于二糖（低聚糖）不是高分子化合物，故C不正確；D等物質(zhì)的量的烴與烴的含氧衍生物完全燃燒耗氧量分別決定于(x+ y/4)與(x+y/4 z/2)，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）碳酸二甲酯（C3H6O3）完全燃燒耗氧量相同，D正確。 11磷酸鐵鋰電池結(jié)構(gòu)如右圖所示。左邊由LiFePO4 晶體組成，鋁箔與電池一極連接；中間是聚合物隔膜，鋰離子可以通過而電子不能通過；右邊由石墨組成，銅箔與電池另一極連接，電池內(nèi)充滿電解質(zhì)。在充電過程中 LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化。下列說法不正確的是 A放電時，鋁箔所在電極為負(fù)極，銅箔所在電極為正極 B放電時，電池反應(yīng)式為：FePO4Li = LiFePO4C充電時， Li+ 向陰極移動 D充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：LiFePO4 e = FePO4Li+A解析：由提示“在充電過程中 LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化”可知：充電時，鋁箔所在電極為陽極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4 e- = FePO4 + Li+ ，Li+ 在電場力的作用下，進(jìn)入電解液，穿過隔膜，再經(jīng)電解液向陰極（石墨晶體）移動，然后Li+得電子后嵌入石墨晶格中，所以銅箔所在電極為陰極，電極反應(yīng)式為：Li+ + e- = Li，總的電解反應(yīng)式為：LiFePO4= FePO4Li放電時，嵌入石墨晶格中的Li失電子（Li e- = Li+） ，Li+從石墨晶體中脫嵌出來，進(jìn)入電解液，穿過隔膜，再經(jīng)電解液遷移到電池正極（磷酸鐵鋰晶體），然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi)并伴隨著鐵元素的還原（FePO4+ e- = FePO4），所以放電時，銅箔所在電極是電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li e- = Li+，鋁箔所在電極是電池正極，電極反應(yīng)式為FePO4+ e- = FePO4 ，總的電池反應(yīng)式為：FePO4Li = LiFePO4 ； 由此可知，A錯誤。12常溫下 0.1molL1 亞硫酸溶液中H2SO3、HSO3、SO32 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列表述 正確的是 AH2SO3 2H+ + SO32 K=105.2 B在 0.1molL H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(SO32) + Kw C在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)c(HSO3)c(H+) c(OH)D向pH 為 8.5 的上述體系中通入極少量 Cl2 的過程中，溶液中c(HSO3)和c(SO32)均減小B解析：A0.1molL1 亞硫酸溶液中存在：H2SO3 H+ + HSO3 和HSO3 H+ + SO32，根據(jù)圖象知，H2SO3 H+ + HSO3 中，pH=1.8.，則Ka1= = 10-1.8；HSO3 H+ + SO32 中，pH=1.8.，則Ka2= = 10-7；故A錯誤； B根據(jù)電苻守恒：c(H+) = c(HSO3) + 2 c(SO32) + c(OH)，將電苻守恒式兩邊都乘c(H+)就得c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(SO32) + c(H+) c(OH)，Kw= c(H+) c(OH)，所以c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(SO32) + Kw，B正確；C根據(jù)圖象可知，在pH=2.5 溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)，故C錯誤； D溶液的pH=8.5時，顯堿性，所以c(OH-)c(H+)，根據(jù)圖象知，溶液中含有的是SO32，SO32在溶液中存在水解平衡：SO32+ H2OHSO3 + OH，向上述體系中通入極少量 Cl2，HSO3- + Cl2+H2O=SO42-+3H+2Cl-，H+ + OH= H2O，促進(jìn)SO32水解，c(SO32) 減小，而c(HSO3)增大，D錯誤。13檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?K+ 、Fe3+、Cl 、Mg2+、I 、CO32 、SO42，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是 A該溶液中一定有 I 、CO32 、SO42 、K+ B試劑為硝酸鋇 C通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在ClD試劑一定為鹽酸 C解析：在溶液中，加入過量試劑，生成白色沉淀，則試劑為硝酸鋇（如果加入的試劑是硝酸銀，則會有黃色的AgI沉淀生成），白色沉淀是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有CO32 、SO42，依據(jù)離子共存，則原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；過濾后，白色沉淀中加入足量的試劑，沉淀質(zhì)量減少，則試劑是鹽酸（如果是硫酸，則BaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，沉淀質(zhì)量不會減少）；過濾后的溶液中也加入足量的試劑，溶液變黃色，說明該溶液由于前面加入了過量的硝酸鋇，使溶液中引入了較多的NO3,在酸性環(huán)境里，NO3具有強氧化性，氧化I生成I2，碘在水溶液中溶解很度小，使過濾后的溶液變黃色，這說明原溶液中含有I；根據(jù)溶液中電苻守恒，原溶液中含有 K+；Cl不能確定。綜上分析可知，選項A、B、D正確，C不正確，在黃色溶液中加入硝酸銀即使有氯化銀白色沉淀生成，但也不能說明原溶液中一定含有Cl，因為在前面第二步實驗中加入了足量的鹽酸（試劑），引入了大量加入Cl，所以加入硝酸銀不能檢驗原溶液中是否存在Cl。26（10 分）有機物 G 是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路 線合成有機物 G。已知：1. 2. 請回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式是 ，寫出 G 中所含含氧官能團(tuán)的名稱 。 （2）由 A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式為 。（3）已知 D 的分子式為 C7H6O3，則 D 的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的有 （填選項序號）。 葡萄糖A DE BC E + CH3COCl F （5）寫出 F 與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。答案： （1）C6H12O6（1分）； 羥基、酯基 ；（2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；（3） （4） （5）、CH3COONa、CH3OH解析： 由已知1的反應(yīng)：和合成路線：葡萄糖ABC，以及AB的反應(yīng)條件為，C的反應(yīng)條件為，可知A中存在羥基，A是乙醇（葡萄糖C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2），B是乙醛，C是乙酸； 由 A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ； 已知 D 的分子式為 C7H6O3，不飽和度為 ，依據(jù)合成路線和反應(yīng)條件： ，可推知D的分子結(jié)構(gòu)中有一個苯環(huán)，有一個羧基官能團(tuán)，D的羧基與甲醇生成酯，苯環(huán)鄰位的羥基不變，所以D的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為； 葡萄糖A是氧化反應(yīng)，DE是取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），BC是氧化反應(yīng)，E + CH3COCl F是取代反（E的羥基上的氫與CH3COCl中的Cl結(jié)合生成HCl，乙酰基取代了E的酚羥基上的H原子），故上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的有。 F分子結(jié)構(gòu)中有酯基，能與足量的氫氧化鈉反應(yīng)：有?；?，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后苯環(huán)上形成一個酚羥基，酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)：故F與足量的氫氧化鈉反應(yīng)為：。 27 （18 分）() 將某紅棕色氣體 A 通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)紅棕 色氣體通入過量時，白色沉淀逐漸完全消失。上述過程中還產(chǎn)生一種無色氣體 B，B 遇空 氣后又可產(chǎn)生 A。則： （1）寫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ； B 與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）甲中肯定不含有下列物質(zhì)中的 ；（填選項字母）。 A.Na2S B.NaAlO2 C. Na2SiO3 D.NaCl （3）通入氣體 A 使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體 B，該反應(yīng)的離子方程式是 。（）某研究小組為了探究一種無機化合物X（化合物 X 中帶有 6 個結(jié)晶水，僅含五種元素，且每種元素在該化合物中均只有單一價態(tài)，X 的式量為400）的組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：（注明：以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，產(chǎn)物中只有水未標(biāo)出） （1）寫出氣體 B 的電子式 ，氣體 D 的結(jié)構(gòu)式 。 （2）混合氣體 C 通入品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色的原因是 。 （3）8.00 固體 X 所含陰離子的物質(zhì)的量是 mol。（4）固體X 受熱分解的化學(xué)方程式是 。答案：（I）（1） ；2NO+O2 = 2NO2 ； （2）（AC） （3）9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3 + 3NO + 3H2O。（）（1） ；（2）二氧化硫能與品紅反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時，這些無色物質(zhì)又會發(fā)生分解，恢復(fù)原來的顏色。（3）0.04mol（4）Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O解析：() 根據(jù)題意可知，某紅棕色氣體 A是NO2，B是NO，稀鈉鹽溶液甲是NaAlO2，反應(yīng)為：3NO2 + 2NaAlO2 + 4H2O = 2Al(OH)3+ 2 NaNO3 + NO；當(dāng)紅棕 色氣體通入過量時，白色沉淀逐漸完全消失，反應(yīng)離子方程式為：9NO2+2Al(OH)3=2Al (NO3)3+3NO+3H2O。（1）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；B 與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+O2 = 2NO2。（2）A.Na2S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)有黃色的S沉淀； C. Na2SiO3能與酸反應(yīng)生成難溶于過量NO2的白色沉淀H2SiO3；故甲中肯定不含有A.Na2S，C. Na2SiO3。（3）通入氣體 A 使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體 B，該反應(yīng)的離子方程式是：9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3 + 3NO + 3H2O。（） 固體X加水溶解后成藍(lán)色溶液，說明X中含有Cu2+，加足量NaOH溶液加熱有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體B放出，則B為NH3氣，說明X中含有NH4+； 固體X隔絕空氣加熱產(chǎn)生混合氣體，其中無色單質(zhì)氣體D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則是氮氣（N2）；而能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色的氣體，應(yīng)是SO2，由此可以推出X中含有SO42-。 8.00g固體X隔絕空氣加熱后，有1.68g紫紅色固體E產(chǎn)品，加稀硫酸無現(xiàn)象，則該紫紅色固體E是金屬銅(Cu)。綜上分析，再根據(jù)題目告知的信息：X是一種無機化合物，X 中帶有 6 個結(jié)晶水，僅含五種元素，且每種元素在該化合物中均只有單一價態(tài)，X 的式量為400，可以推知固體X是復(fù)鹽，X為：Cu(NH4)2(SO4)26H2O；固體X隔絕空氣加熱分解的反應(yīng)是：Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O 。所以，（1）氣體 B 的電子式為 ，氣體 D 的結(jié)構(gòu)式為 。 （2）混合氣體 C 通入品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色的原因是：二氧化硫能與品紅反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時，這些無色物質(zhì)又會發(fā)生分解，恢復(fù)原來的顏色。（3）Cu(NH4)2(SO4)26H2O，相對分子質(zhì)量400，8.00gX為0.02mol，所以8.00 固體 X 所含陰離子的物質(zhì)的量是0.04mol；（4）固體X 受熱分解的化學(xué)方程式是Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O。28. （15 分）二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成： 2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) H=90.0 kJ mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H=24.5 kJ mol-1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H=41.1 kJ mol -1 （1）反應(yīng)的 S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“較高”或“較”溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 （2）在 250的恒容密閉容器中， 下列事實可以作為反應(yīng)已達(dá)平衡的是（填選項字母） A容器內(nèi)氣體密度保持不變 BCO 與 CO2 的物質(zhì)的量之比保持不變CH2O 與 CO2 的生成速率之比為 11 D該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變（3）已知一些共價鍵的鍵能如下：運用反應(yīng)計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能 kJ mol-1。 （4）當(dāng)合成氣中 CO 與 H2 的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對 CO 轉(zhuǎn)化率的影響如圖 1 所示。圖 1 中 A 點的 v(逆) B 點的 v(正)（填“”、“”或“”），說明理由 。實際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為 500、4MPa 請回答采用 500的可能原因 。（5）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與 n（H2On（CO）的關(guān)系如圖2所示。計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 。 在圖 2 中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與 n（H2O）n（CO）的曲線。答案：（1）較低 ；（2）BC ；（3）1070 ； （4） 。B點對應(yīng)的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應(yīng)速率（說明：只說溫度、或壓強得1分）500、4MPa時，一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大，反應(yīng)速率也較快。若溫度過高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，若溫度過低，反應(yīng)速率太慢，若壓強過高，設(shè)備要求較高，成本太高，壓強過低，反應(yīng)速率太慢。（5）1 ；如圖所示（說明：曲線趨勢向上得1分，兩條曲線的相交點在50處得1分）解析：（1）反應(yīng)為熵減反應(yīng)，故S 0 ，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H 0 ，H 0、S 0反應(yīng)在較低溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）A反應(yīng)前后，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO、 H2O、H2與 CO2的的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，所以CO 與 CO2 的物質(zhì)的量之比保持不變能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；CH2O 與 CO2 的生成速率之比為 11 時V(正)=V(逆)，所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；D溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤。（3）依據(jù)：反應(yīng)焓變 = 反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，故一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能=(3414+326+464)90.0(2436)kJ mol-1 =1070 kJ mol-1（4）由圖1可知，A 點的 v(逆)小于B 點的 v(正)，因為B點對應(yīng)的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應(yīng)速率。實際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為 500、4MPa，是因為此時一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大，反應(yīng)速率也較快。若溫度過高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，若溫度過低，反應(yīng)速率太慢，若壓強過高，設(shè)備要求較高，成本太高，壓強過低反應(yīng)速率太慢。 （5）從圖2可知，當(dāng)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為0.5時，n(H2O) n(CO)=1，依據(jù)，轉(zhuǎn)化率 = 轉(zhuǎn)化濃度/ 起始濃度 ，可知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)起始濃度(molL-1) 1 1 0 0轉(zhuǎn)化濃度(molL-1) 0.5 0.5 0.5 0.5平衡濃度(molL-1) 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡常數(shù)K = c(CO2)c(H2) / c(CO)c(H2O) = (0.5)2 / (0.5)2 = 1 由水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與 n(H2O ) n(CO)的關(guān)系曲線知， n(H2O ) n(CO)越大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率越小，曲線趨勢向下；根據(jù)平衡移動原理，增加水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動，就會增大CO的轉(zhuǎn)化率，由此，n(H2O ) n(CO)越大，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與 n（H2O） n（CO）的曲線趨勢應(yīng)是向上；由于它們的化學(xué)計量數(shù)相同，均為1所以當(dāng)n（H2O）n（CO）= 1時，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與一氧化碳的轉(zhuǎn)化率均為0.5（50%），故兩條曲線的相交點在轉(zhuǎn)化率0.5處，據(jù)此作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與 n（H2O）n（CO）的曲線，見下圖：29. (15 分)K3Fe(C2O4)3 3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體， 溶于水， 難溶于乙醇， 110下失去結(jié)晶水，230分解；是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。 實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O (硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、 K2C2O4(草酸鉀)、 30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下： 已知：沉淀：FeC2O4 2H2O 既難溶于水又難溶于強酸 6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3Fe(C2O4)3 + 2Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3Fe(C2O4)3 + 6H2O （1）檢驗硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是 ；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是 。（2）硫酸亞鐵銨溶液與 H2C2O4 溶液反應(yīng)生成 FeC2O4 2H2O 沉淀，寫出該反應(yīng)方程式： ；沉淀過濾后，洗滌 1 的操作方法是 。（3）在沉淀中加入飽和 K2C2O4 溶液,并用 40 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2 溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在 40 左右，可能的原因是 。加入30%過氧