高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識(shí)串講.doc

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、實(shí)驗(yàn)常用儀器、安全常識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作 【知識(shí)綱要1】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害和事故的保障。進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要注意4個(gè)方面：1遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2了解安全措施。3掌握正確的操作方法。4重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的正確使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范是實(shí)驗(yàn)安全具體體現(xiàn)和保證，化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要落實(shí)“十防”要求：防倒流、防倒吸、防泄露、防堵塞、防爆炸、防污染、防暴沸、防燙傷、防失火、防中毒。例題1 下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有 （ ）在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將ccl4萃取溴水改為ccl4萃取碘水在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放a bcd【答案】a警悟：不說(shuō)不知道，一問(wèn)嚇一跳。有些內(nèi)涵較深的問(wèn)題需要敏銳的眼光去發(fā)現(xiàn)，去捕促對(duì)象的特點(diǎn)異同?！局R(shí)綱要2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作類(lèi)別儀器名稱(chēng)主要用途使用注意事項(xiàng)反應(yīng)器和容器直接加熱試管少量物質(zhì)反應(yīng)器，簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器加熱液體不超過(guò)容積的1/3，夾持試管離管口1/3處蒸發(fā)皿濃縮溶液，蒸干固體加熱液體不超過(guò)2/3，快干時(shí)停止加熱坩堝灼燒少量固體冷時(shí)放在干燥器內(nèi)干燥；避免驟冷隔石棉網(wǎng)加熱燒杯配制濃縮稀釋溶液，作反應(yīng)器、給試管水浴加熱加熱液體不超過(guò)1/3，配溶液以容積一半為佳燒瓶固-液或液-液反應(yīng)器加熱液體不超過(guò)2/3錐形瓶常用于中和滴定，也可作反應(yīng)器振蕩時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)不能加熱集氣瓶用于收集和貯存少量氣體所用玻璃片涂凡士林（防漏氣），如進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成，底部加少量水或細(xì)砂啟普發(fā)生器制取某些氣體適用于制取h2、co2、h2s，不能應(yīng)用于制so2和c2h2洗氣瓶用于除去氣體中的雜質(zhì)洗液量不超過(guò)2/3，進(jìn)氣口插入液面下測(cè)量器粗量量筒粗略量取一定體積液體不作反應(yīng)器，無(wú)“0“刻度線，準(zhǔn)確讀數(shù)量氣裝置用于量取產(chǎn)生氣體的體積注意進(jìn)氣管不能插入液面下精量容量瓶配制物質(zhì)的量濃度溶液用前查漏，準(zhǔn)確讀數(shù)滴定管用于中和滴定，準(zhǔn)確量取液體的體積使用前查漏，“0“刻度在上方，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后兩位，要用待裝液潤(rùn)洗計(jì)量器溫度計(jì)分餾時(shí)量餾分的沸點(diǎn)，量反應(yīng)物溫度，量水浴溫度不可當(dāng)攪拌器作用，根據(jù)用途將水銀球插在不同部位。托盤(pán)天平稱(chēng)量固體物質(zhì)用前調(diào)平，藥品不能直接放托盤(pán)上，左物右碼，添加砝碼先大后小過(guò)濾器分液漏斗用于分離互不相溶液體，氣體發(fā)生裝置，以隨時(shí)加液體用前查漏，放液時(shí)要打開(kāi)上蓋，上層液體由上口倒出短頸漏斗用于過(guò)濾或向小口容器注入液體濾紙邊緣低于漏斗邊緣長(zhǎng)頸漏斗向反應(yīng)器中直接加液體適合液-液反應(yīng)，下端必須插入液體中夾持儀器鐵架臺(tái)、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)、其他干燥管、干燥器、玻璃棒例題2 正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是【答案】d警悟：中學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器種類(lèi)較多，使用要按規(guī)范操作具體化進(jìn)行，注重細(xì)節(jié)、注重特點(diǎn)。藥品的保存也是如此。二、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 【知識(shí)綱要1】 物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。（1）檢驗(yàn)（鑒別)是指用一定的化學(xué)方法把兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)別開(kāi)。檢驗(yàn)的原理是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)使被檢驗(yàn)物質(zhì)跟某些化學(xué)試劑發(fā)生反應(yīng)而確定該物質(zhì)的存在。，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。（2）鑒定是指用化學(xué)方法來(lái)確定某物質(zhì)的組成，各組成部分要逐一檢驗(yàn)出來(lái)，不能遺漏。例如對(duì)于某離子化合物的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽(yáng)離子、陰離子。如鑒定硫酸鈉固體，應(yīng)取少量固體溶于蒸餾水，先進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，確定有na+存在。再把溶液分成兩份，一份中先加鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，再加入bacl2溶液，如有白色沉淀生成，則證明原固體中有so42-的存在。另一份中加入紫色石蕊試液無(wú)變化(如原固體是nahso4，則加石蕊試液變紅)，證明原固體肯定是硫酸鈉。（3）推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱(chēng)。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。例題1 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是a檢驗(yàn)溶液中是否含有co32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水b從含i-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3的h2o2溶液，再用酒精萃取c向鹵代烴水解產(chǎn)物中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀可判斷鹵代烴中含有氯原子d除去乙烯中含有的so2氣體，可將氣體通過(guò)naoh溶液 【答案】d警悟 檢驗(yàn)鑒定實(shí)驗(yàn)需要在原理的設(shè)計(jì)上做到思維嚴(yán)密、操作上才能做到防止干擾的發(fā)生。對(duì)于常見(jiàn)氣體、陰離子、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)應(yīng)做到熟練運(yùn)用?！局R(shí)綱要2】 物質(zhì)的分離和提純分離指把混合物的各組分一一分開(kāi)，每一組份都要保留下來(lái)，回復(fù)到混和前各成分純凈物的過(guò)程。原來(lái)是固體，最后還應(yīng)是固體，如原來(lái)是溶液，最后還應(yīng)是溶液。如分離cu粉和fecl3固體混合物，可將固體混合物溶于水，即發(fā)生反應(yīng)cu+2fecl3=2fecl2+cucl2，加入過(guò)量鐵粉后過(guò)濾，在濾液中通cl2，并加入少量鹽酸且在hcl氣體中加熱蒸干，得fecl3晶體。在過(guò)濾得到的固體混合物中加足量鹽酸后過(guò)濾，得cu粉。提純(除雜)提純是利用物理或化學(xué)的方法從混和物中將所需物質(zhì)提取出來(lái)或?qū)㈦s質(zhì)除去的過(guò)程。如實(shí)驗(yàn)室制得的二氧化碳?xì)怏w中混有少量hcl氣體和水蒸氣，要得到純凈的co2，可使混合氣體依次通過(guò)分別盛有飽和nahco3溶液、濃硫酸的洗氣瓶，前者除去hcl，后者除去水蒸氣，就可得到純凈的co2氣體。例題2 按程序分離苯、苯酚和苯甲酸的混合物，在（ ）內(nèi)填上適當(dāng)物質(zhì)的名稱(chēng)，在 內(nèi)填上分離操作的名稱(chēng)。已知苯甲酸是微溶于水的白色晶體，其酸性比醋酸略強(qiáng)?！敬鸢浮烤?分離提純的原則是不引入新的雜質(zhì)，不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。分離提純的基本方法有沉淀過(guò)濾法、結(jié)晶(重結(jié)晶)法、蒸餾(分餾)法、萃取分液法、洗氣法、 加熱法、升華法、滲析法、鹽析法和離子交換法等。三、物質(zhì)的制備【知識(shí)綱要1】 物質(zhì)的制備的原理和裝置1掌握15種氣體制備的反應(yīng)原理十五種常見(jiàn)氣體制備，它們是：四種單質(zhì)：o2、h2、cl2、n2；三種氫化物：hcl、h2s、nh3；五種氧化物：co2、so2、no2、no、co；三種烴：ch4、c2h4、c2h2。2發(fā)生裝置的選取：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)選擇氣體的發(fā)生裝置。常用的三大類(lèi)型裝置為：（1）固體和固體反應(yīng)，需要加熱：加熱kclo3 分解制取o2，實(shí)驗(yàn)室制取nh3 、ch4 。（2）固體和液體反應(yīng)或液體和液體反應(yīng)，不需要加熱：實(shí)驗(yàn)室制取co2 、h2 、h2s 、so2 、c2h2 、no、no2。（3）固體和液體反應(yīng)或液體和液體反應(yīng)，需要加熱：制取co、cl2 、hcl 、c2h4 、n2。3氣體的收集方式（1）排水集氣法：難溶或微溶于水，與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可用排水集氣法收集。例如h2、o2、no、co、ch4、ch2ch2、chch等。用排水集氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管口伸入集氣瓶?jī)?nèi)少許。（2）排空氣集氣法：不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且其密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣集氣法收集。空氣的平均式量是29，式量大于29的氣體如cl2、hcl、co2、so2、h2s氣體可用瓶口向上的排空氣法收集。如式量小于29的氣體，如h2、nh3、ch4可用瓶口向下的排空氣取氣法收集。用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為減少空氣向瓶?jī)?nèi)擴(kuò)散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。如用試管收集時(shí)，可在試管口輕輕塞上一小團(tuán)疏松的棉花。5氣體的凈化與干燥（1）氣體的凈化與干燥裝置：氣體的凈化常用洗氣瓶、干燥管（球形或u形）。（2）氣體的凈化：選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來(lái)吸收；酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；水分可用干燥劑來(lái)吸收；能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。（3）氣體干燥劑：常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類(lèi)：酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如co2、so2、no2、hci、h2、cl2 、o2、ch4等氣體。堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體naoh。堿性干燥劑可以用來(lái)干燥顯堿性或中性的氣體，如nh3、h2、o2、ch4等氣體。中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如o2、h2、ch4等。在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用caci2來(lái)干燥nh3（因生成 cacl28nh3），不能用濃 h2so4干燥 nh3、h2s、hbr、hi等。（4）氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)：一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)。如尾氣cl2、so2、br2（蒸氣）等可用naoh溶液吸收；尾氣h2s可用cuso4或naoh溶液吸收；尾氣co可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為co2氣體。例題1 利用下圖所示裝置（暫不考慮尾氣的吸收），選用中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，將所用試劑名稱(chēng)、丙中現(xiàn)象及由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論（可以是單一物質(zhì)的性質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)性質(zhì)比較）填入下列空白處： （1）實(shí)驗(yàn)一 所用試劑：甲 、乙 、丙 丙中現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： （2）實(shí)驗(yàn)二 所用試劑：甲 、乙 、丙 丙中現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 【答案】甲乙丙丙中現(xiàn)象結(jié)論鹽酸石灰石苯酚鈉溶液澄清溶液變渾濁酸性：hclh2co3c6h5oh濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液無(wú)色溶液變橙色氧化性：kmno4cl2br2濃硫酸亞硫酸鈉品紅溶液紅色溶液褪色so2有漂白性水電石溴水橙色溶液褪色乙炔分子含不飽和碳碳鍵水電石高錳酸鉀溶液紫紅色溶液褪色乙炔分子含不飽和碳碳鍵 警悟 注意解題的切入點(diǎn)。根據(jù)本題的制氣裝置應(yīng)選擇制取反應(yīng)條件是不加熱的。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【知識(shí)綱要1】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)1實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般原則：方法正確，現(xiàn)象明顯，操作可行。2實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案內(nèi)容：（1）實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）實(shí)驗(yàn)原理（4）實(shí)驗(yàn)用品（儀器、藥品及規(guī)格）（5）實(shí)驗(yàn)步驟（實(shí)驗(yàn)儀器的裝配和操作）（6）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄及結(jié)果處理（7）問(wèn)題及討論（注意對(duì)實(shí)驗(yàn)中的異?，F(xiàn)象的解釋?zhuān)?實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求：（1）科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作順序和方法必須正確；（2）安全性：盡量避免使用有毒藥品進(jìn)行具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作，若必須使用時(shí)，必須說(shuō)明注意事項(xiàng)；（3）可行性：實(shí)驗(yàn)所選用的藥品、儀器和方法在中學(xué)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下能夠得到滿足。（4）簡(jiǎn)約性：方案簡(jiǎn)單易行，也就是采用較簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的藥品和較少的實(shí)驗(yàn)步驟，在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)。例題1 現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6ml）和檢驗(yàn)氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。 （1）試從圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序是（填編號(hào)）：a接 、 、 ；b接 、 、 。 （2）碳棒接直流電源的 極，能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （3）假定裝入的飽和食鹽水為50ml（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電。搖勻u形管內(nèi)的溶液后溶液的ph約為 ?！敬鸢浮浚?）g、f、i ； d、e、c （2）正 淀粉ki溶液變藍(lán) （3）12警悟 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)自身的常規(guī)要求，也要重視原理的創(chuàng)新、藥品的創(chuàng)新、裝置的創(chuàng)新、操作的創(chuàng)新。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積【知識(shí)綱要1】 靈活運(yùn)用有關(guān)氣體公式1物質(zhì)的量：，2密度：，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體）3 相對(duì)分子質(zhì)量：，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量4氣體定律：， 由上可得阿伏加德羅定律及其一系列推論。例題1 某物質(zhì)a在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2ab+2c+2d。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則a的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）a7d b5d c2.5d d2d【答案】b警悟：相對(duì)分子質(zhì)量是中學(xué)化學(xué)的常用量，最直接的計(jì)算就是將組成分子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量求和。再者，就是借助于求分子的摩爾質(zhì)量進(jìn)行求解?，F(xiàn)在為在特殊情形下特殊的求解方式。運(yùn)用生成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算公式，巧妙地利用質(zhì)量守恒轉(zhuǎn)換到反應(yīng)物上面了。例題2 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量（m）相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度（t）和密度（）均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（m）的關(guān)系，判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）a若m（甲）m（乙），則氣體分子數(shù)：甲乙b若m（甲）乙c若m（甲）乙d若m（甲）m（乙），則氣體體積：甲乙【答案】c警悟 靈活運(yùn)用公式解答具體問(wèn)題可以達(dá)到意想不到的驚奇效果：踏破鐵鞋無(wú)覓處，得來(lái)全不費(fèi)功夫。【知識(shí)綱要2】 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)na辨析解答na問(wèn)題的試題時(shí)，從如下方面突破難點(diǎn)：（1）非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積、質(zhì)量與物質(zhì)的量關(guān)系。常溫常壓下，22.4l氣體物質(zhì)的量是小于1mol。常溫常壓下，32go2氣體物質(zhì)的量是等于1mol。使用氣體體積一定注明存在的溫度壓強(qiáng)，否則體積值毫無(wú)意義，氣體物質(zhì)的量是無(wú)法確定的。當(dāng)給一定質(zhì)量或物質(zhì)的量的物質(zhì)所含的粒子數(shù)和溫度壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，so3為固體，chcl3、ccl4、br2、水、乙醇、己烷、辛烷、苯、甲苯等均為液體，它們的摩爾體積不再是22.4l/mol。（3）物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。稀有氣體分子he、ne等均為單原子分子。白磷為4原子分子（p4）。fe（oh）3膠體粒子為許多分子集合體。過(guò)氧化鈉晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為21（na2o2）。1 mol金剛石中含2 mol cc共價(jià)鍵，1 mol石墨中含1.5 mol cc共價(jià)鍵，1 mol晶體硅中含2 mol sisi共價(jià)鍵，1 mol sio2中含4 mol sio共價(jià)鍵，1 mol ch4中含4 mol ch共價(jià)鍵，1 mol白磷中含6 mol pp共價(jià)鍵，1 mol co2中含2 mol c=o雙鍵，1mol cnh2n+2分子中有（3n+1）mol共價(jià)鍵。（4）較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)關(guān)系。h2o2分解為h2o和o2的反應(yīng)，每1molh2o2發(fā)生分解轉(zhuǎn)移電子1mol，每生成1molo2轉(zhuǎn)移電子2mol。類(lèi)似地，常常需要分析na2o2+h2o，cl2+naoh，no2+h2o，fe+h2o（g），電解cuso4溶液等反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。（5）注意到特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和中子數(shù)目的不同。如：d2o、t2o、18o2、14co2等。（6）意識(shí)到某些反應(yīng)的存在。如1l 0.1mol/l na2co3溶液中存在水解反應(yīng)，co32-數(shù)小于0.1na。no2氣體存在反應(yīng)2 no2 (g)n2o4 (g)。（7）辨析不定混合體系的可確定性和不確定性。46gno2和n2o4的混合氣體中所含分子數(shù)是不確定的，但所含原子數(shù)為3 na。常溫常壓下，mg乙烯和丙烯混合氣體中有3m/14na 個(gè)共用電子對(duì)。（8）識(shí)別設(shè)問(wèn)的不同方式。25時(shí)，1 l ph=1的稀硫酸中所含h+數(shù)等于na，但是，25時(shí)，1 l 的0.05mol/l稀硫酸中所含h+數(shù)是大于na的。300 ml 2 mol/l蔗糖溶液中所含分子數(shù)不是0.6 na，是大于0.6 na的。例題1 na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 。鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移了na個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2l1mol/lmg（no3）2溶液中含有no3-的數(shù)目為2na7.8gna2o2晶體中所含的na2o2分子數(shù)目為0.1na電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了na個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g 銅2.9g 2caso4h2o含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 na (2caso4h2o 式量為290)含0.2 molh2so4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成so2的分子數(shù)為0.1 na12g 石墨中平均約有六元環(huán)數(shù)為0.5na 1molmg 與足量o2或n2反應(yīng)生成mgo或mg3n2均失去電子數(shù)為2na 2 molso2 和1molo2 混合在v2o5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 na在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 na【答案】警悟 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)na辨析題可以說(shuō)是一個(gè)綜合題型。它可以涉及物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)、溶液中微粒濃度、物質(zhì)的量關(guān)系等。突破難點(diǎn)就是要剖析易錯(cuò)題、理清易模糊的概念、挖掘隱蔽較深的關(guān)系。二、物質(zhì)的量濃度【知識(shí)綱要1】 溶液濃度計(jì)算1物質(zhì)的量濃度計(jì)算表達(dá)式：2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：3溶液的稀釋關(guān)系：c1v1=c2v24溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%例題1 （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90g/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為 。（2）已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ ）a等于15%b大于15%c小于15%d無(wú)法估算【答案】c警悟 1求氣體溶解于水形成溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的體積必須借助于密度計(jì)算得來(lái)。類(lèi)似地，混合溶液的體積不能簡(jiǎn)單地相加兩溶液的體積。2有一類(lèi)類(lèi)似的題需要我們?nèi)ケ鎰e。（1）如果兩溶液不是等體積混合，而是等質(zhì)量混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）如果沒(méi)有告知兩種濃度溶液的密度，如何判定所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）如果討論的不是氨水溶液，是naoh溶液或硫酸溶液，結(jié)果又是如何？這里就有規(guī)律性的內(nèi)容。當(dāng)?shù)荣|(zhì)量混合溶液時(shí)，不論是那種性質(zhì)的相同溶質(zhì)的溶液，等質(zhì)量混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。當(dāng)?shù)润w積混合溶液時(shí)，如果是類(lèi)似氨水這樣的濃度越大，密度反而越小的溶液，等體積混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是小于兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。當(dāng)?shù)润w積混合溶液時(shí)，如果是類(lèi)似naoh溶液或硫酸溶液這樣的濃度越大，密度也越大的溶液，等體積混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是大于兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值?！局R(shí)綱要2】 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)的四個(gè)定量實(shí)驗(yàn)之一。從某種意義上講，它又是一個(gè)綜合實(shí)驗(yàn)。它不僅有自己的實(shí)驗(yàn)原理步驟，而且涉及常見(jiàn)儀器的使用、基本實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)誤差的分析。下面以問(wèn)答的形式闡述本實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)所需實(shí)驗(yàn)用品種類(lèi)有多少？答：溶解固體配制溶液需7種用品：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。稀釋溶液配制溶液需5種用品：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的主要步驟有哪些？答：完整的實(shí)驗(yàn)步驟可分為九步：一計(jì)算、二稱(chēng)量、三溶解、四冷卻、五轉(zhuǎn)移、六洗滌、七定容、八搖勻、九裝瓶貼標(biāo)簽。（3）檢查容量瓶是否漏水的操作是怎么樣的？答：容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏水，其方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏?。如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180。塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢驗(yàn)是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。（4）怎樣正確使用量筒量取一定體積的溶液？答： 量取所需體積的溶液時(shí)，選擇比所需體積相等或稍大的量筒，量筒必須放平，先可直接向量筒注入測(cè)取液，再改用滴管滴加至所需體積的刻度，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。當(dāng)所需體積較小時(shí)，可直接用滴管滴加。 （5）稱(chēng)取naoh固體與一般固體在操作上有哪些不同之處？在燒杯中稀釋濃h2so4的正確實(shí)驗(yàn)操作是怎么樣的？答：稱(chēng)量常見(jiàn)干燥的固體藥品應(yīng)放在濾紙上稱(chēng)量。稱(chēng)量易潮解、有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿（小燒杯）里稱(chēng)量。在燒杯中稀釋濃h2so4的正確實(shí)驗(yàn)操作是一定要把濃h2so4 沿著器壁慢慢地注入盛水的燒杯里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。不可把水倒進(jìn)濃h2so4 里。如果把水倒入濃h2so4 中，水的密度較小，浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使h2so4 液滴向四周飛濺，發(fā)生事故。（6）配制溶液使用的燒杯、容量瓶未經(jīng)干燥，對(duì)配制結(jié)果有無(wú)影響？答：配制溶液的過(guò)程中，溶解固體或稀釋溶液時(shí)需向燒杯中加水，定容時(shí)也需向容量瓶中加水。所以，使用的燒杯、容量瓶未經(jīng)干燥，對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響。（7）為什么要待燒杯中的溶液冷卻后才能轉(zhuǎn)入容量瓶？能不能直接在容量瓶中溶解固體配制溶液？答：容量瓶的形狀為細(xì)頸的平底玻璃容器，其頸部刻有一條環(huán)形標(biāo)線，以示液體定容到此時(shí)的體積數(shù)。容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度（20）和容量。容量瓶不能直接用火加熱，不能在烘箱內(nèi)烘烤，也不能裝熱的溶液，以免影響其精度。固體物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋時(shí)，往往有熱效應(yīng)。使用容量瓶配制溶液，只有待燒杯中的溶液冷卻后才能轉(zhuǎn)入容量瓶，更不能直接在容量瓶中溶解固體配制溶液。（8）為什么要用少量蒸餾水洗滌燒杯、容量瓶23次，并將洗液一并轉(zhuǎn)入容量瓶？答：轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，燒杯、玻璃棒、容量瓶等儀器上均附有溶質(zhì)，需用少量蒸餾水洗滌燒杯、容量瓶23次，并將洗液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，以免發(fā)生溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致的配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小。（9）為什么在容量瓶?jī)?nèi)溶液液面接近刻度線23cm處，要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線？答：當(dāng)加水近環(huán)形標(biāo)線23 cm處時(shí)，要改用膠頭滴管小心加水，至瓶?jī)?nèi)凹液面底部與環(huán)形標(biāo)線相切為止，以免加水過(guò)量。（10）若向容量瓶中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)如何處理?答：宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做。（11）定容后蓋緊瓶塞，振蕩，搖勻，靜止。發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，這是怎么回事？答：定容后所得溶液的體積就是容量瓶所示規(guī)格的體積。如果說(shuō)定容后蓋緊瓶塞，振蕩，搖勻，靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，這種情況的出現(xiàn)只能說(shuō)明標(biāo)線上方瓶壁附著的溶液還沒(méi)有回流到標(biāo)線以下。稍等一會(huì)兒，溶液凹液面會(huì)與刻度線相平齊