高中化學(xué)2.4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向圖解素材新人教版.docx

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【思維導(dǎo)圖】【微試題】1.(2010杭州第一次質(zhì)量檢測)下列說法中正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生【答案】C2.對于反應(yīng)：4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)的方向起決定作用的是( ) A焓變 B溫度 C壓強(qiáng) D熵變【答案】A 3.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小,下列說法正確的是( )A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2【答案】A4.(2012海南高考15) 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)=0.003 molL-1s-1。，則6s時c(A)= molL-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a壓強(qiáng)不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變c c(A)不隨時間改變 d單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 ?！敬鸢浮?1) (2)0.022 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5【解析】(1)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其K=；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。(2)(A)=0.003 molL-1s-1 ，則A減少的濃度c(A)=(A)t=0.018 molL-1，故剩余的A的濃度為0.2mol/5L-0.018 molL-1=0.022 molL-1；A減少的物質(zhì)的量為0.018 molL-15L=0.09mol，根據(jù)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，生成的C的物質(zhì)的量也為0.09mol。設(shè)830達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化的A的濃度為x，則： A(g) + B(g) C(g) + D(g)起始濃度(molL1) 0.04 0.16 00轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x x xx平衡濃度(molL1) 0.04x0.16x xx有：=1， 解得x =0.032，故A的轉(zhuǎn)化率(A)100%80%；由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，平衡不移動。(3) 由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)、氣體的密度都永遠(yuǎn)不變，故a、b錯；c(A)隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小，故c可以；不論是否達(dá)平衡，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)相等，故d錯。(4)反應(yīng)“ C(g)+D(g)A(g)+B