【分層練習(xí)】《元素周期表》2（人教）.docx

元素周期表分層練習(xí)合肥一中 李晉凱u 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)下列關(guān)于堿金屬按、的順序敘述中不正確的是()堿金屬元素原子最外層都只有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次遞減單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是() 與反應(yīng)最劇烈比活潑，故可以從鹽溶液中置換出堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性從到都易失去最外層個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈鋇可以從溶液中置換出鉀氧化性：堿性：()第號(hào)未知元素，有人稱(chēng)為“類(lèi)鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是()單質(zhì)有較高熔點(diǎn)“類(lèi)鈁”在化合物中呈價(jià)“類(lèi)鈁”具有放射性“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度大于 鹵素按、的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是() 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用其單質(zhì)的密度增大起主要作用隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()還原性與水反應(yīng)的劇烈程度熔點(diǎn)原子半徑已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()黃綠色橙色藍(lán)色白色無(wú)色橙色紫色白色黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色黃綠色無(wú)色紫色白色下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()比穩(wěn)定氧化性比強(qiáng)酸性比強(qiáng)能與反應(yīng)生成氯原子最外層有個(gè)電子，硫原子最外層有個(gè)電子下列敘述中肯定能說(shuō)明金屬比金屬活潑性強(qiáng)的是() 原子最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)少原子電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)多 從酸中置換生成的比 從酸中置換生成的 多常溫下，能從酸中置換出氫，而不能u 知識(shí)鞏固某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉀與水劇烈反應(yīng)，并有輕微的爆鳴聲，溶液變?yōu)榧t色。(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象未描述完全)()通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是密度：鉀比水(填“大”或“小”)。鉀的熔點(diǎn)：(填“較高”或“較低”)。鉀與水反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)熱量。鉀與水反應(yīng)后溶液顯(填“酸”或“堿”)性。金屬性：(填“”或“”)。()寫(xiě)出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。()現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表所示：與同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的倍常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色()的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。()在周期表中的位置為。()判斷非金屬性：(填“”“”“，故氧化性：，錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：()，正確。、【答案】【解析】第號(hào)元素在周期表中位于第八周期第族，所以性質(zhì)與鈁相似：具有“軟、輕、低(熔、沸點(diǎn))”的特點(diǎn)，項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)正確；號(hào)后都是放射性元素，項(xiàng)正確；堿金屬雖然都是輕金屬，但同主族從上到下密度增大，、比水輕；、比水重，項(xiàng)正確。、【答案】、【答案】、【答案】【解析】各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為(濃)，產(chǎn)生黃綠色的氣體。，溶于水顯橙(黃)色。，遇淀粉變藍(lán)色。，兩種鹽的水溶液都無(wú)顏色，故棉球顯白色。、【答案】【解析】元素的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，不符合題意；含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，符合題意；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，不符合題意；最外層的電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如非金屬性，但最外層電子數(shù)：，符合題意。、【答案】【解析】比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度，而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應(yīng)根據(jù)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度，而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生的量的多少，更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的多少。知識(shí)鞏固：、【答案】()小較低放出堿 ()、【答案】() ()第五周期第族()二者最外層電子數(shù)相同，但的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子能力弱【解析】由表中信息推斷出為，為，為，則根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)和同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可解決本題。能力提升：、【答案】【解析】此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息溴化碘()暗示呈價(jià)，呈價(jià)；性質(zhì)與鹵素相似；與水反應(yīng)生成和。由可知，是一種強(qiáng)氧化劑。分析中各元素的化合價(jià)，確定碘為價(jià)，溴為價(jià)。再結(jié)合，可知與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此，、正確，不正確。、【答案】【解析】熟知有關(guān)鹵素的知識(shí)：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性為，而對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為；碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色，溴水顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬?，說(shuō)明甲中含有，再加丙溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明丙中無(wú)。、【答案】()橙紅紫紅()同主族元素從上到下的非金屬性逐漸減弱()與反應(yīng)生成比穩(wěn)定【解析】向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：，證明氧化性：；再加入四氯化碳后，振蕩?kù)o置，溶液