高中化學(xué) 最困難考點系列 考點2 反應(yīng)熱的比較 新人教版選修4.docVIP

考點2 反應(yīng)熱的比較【考點定位】本考點考查化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小比較，涉及對熱化學(xué)方程式的意義和蓋斯定律的理解與應(yīng)用，重點是反應(yīng)物的狀態(tài)及熱化學(xué)方程式前的系數(shù)對焓變的影響?！揪_解讀】1比較反應(yīng)熱大小的方法根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質(zhì)由固體變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量因此在進行反應(yīng)熱計算或大小比較時，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)比較熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子數(shù)，而是表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分數(shù)當(dāng)化學(xué)計量系數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時，反應(yīng)熱也要隨之變化互為可逆的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出熱量，因為能量越低越穩(wěn)定；對于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進行，放出的熱量越多；而有些物質(zhì)，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應(yīng)熱時，不要忽視這部分熱量。根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較對于分步進行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進行的越徹底，其熱效應(yīng)越大如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多；如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多如等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時放出的熱量對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也越多?！揪毱饰觥?根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，比較反應(yīng)熱及熱量時注意正負號，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則分析，反應(yīng)系數(shù)變化，焓變隨之變化，反應(yīng)方向變化，焓變要變化符號；焓變小于零的反應(yīng)是放熱的，大于零的反應(yīng)是吸熱的，據(jù)此分析解答。2注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)對反應(yīng)熱的影響，必要時可借助于蓋斯定律進行判斷?！镜淅饰觥繌娝崤c強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h+(aq)+oh-(aq)=h2o（1）h=-57.3kj/mol向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)h1、h2、h3的關(guān)系正確的是()ah1h2h3bh1h3h2ch1h2h3dh1h3h2【答案】d 【剖析】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h+(aq)十oh-(aq)=h2o；h=一57.3kj/mol，分別向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；濃h2so4；稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為，所以h1h3h2，故答案為d?！咀兪接?xùn)練】已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1mol紅磷(s)，放出18.39kj熱量，又知：4p(白，s)+5o2(g)2p2o5(s)；h14p(紅，s)+5o2(g)2p2o5(s)；h2h1h2關(guān)系正確的是()ah1h2bh1=h2ch1h2d無法確定【答案】a【解析】4p(白)+5o22p2o5 h1；4p(紅)+5o2=2p2o5 h2，-得到4p(白)=4p(紅)h=h1-h2，已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kj的熱量，所以h1-h20；h1h2，故答案為a?！緦崙?zhàn)演練】1相同溫度下，有下列三個熱化學(xué)方程式：（1）2h2(l)+o2(g)2h2o(l)h1=-q1kjmol-1（2）2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h1=-q2kjmol-1（3）2h2(l)+o2(g)2h2o(g)h1=-q3kjmol-1則q1、q2、q3的關(guān)系表示正確的是()aq1=q2q3bq2q1q3cq3q2q1dq1=q2=q3【答案】b2在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，h2h1的是()a2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h1 2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h2bs(g)+o2(g)so2(g)h1 s(s)+o2(g)so2(g)h2cc(s)+ o2(g)co(g)h1 c(s)+o2(g)co2(g)h2d2hcl(g)h2(g)+cl2(g)h1h2(g)+ cl2(g)hcl(g)h2【答案】b3已知n2和h2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，破壞1molnn鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molh-h鍵消耗的能量為q2kj，形成1moln-h鍵放出的能量為q3kj，下列關(guān)系式中正確的是()aq1+3q26q3bq1+3q26q3cq1+q2q3dq1+q2=q3【答案】b【解析】破壞1mol nn鍵消耗的能量為q1kj，則nn鍵能為q1kj/mol，破壞1mol h-h鍵消耗的能量為q2kj，則h-h鍵鍵能為q2kj/mol，形成1molh-n鍵釋放的能量為q3kj，則h-n鍵能為q3kj/mol，對于3h2(g)+ n2(g)2nh3(g)，反應(yīng)熱h=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總