高中化學(xué) 2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件 新人教版選修4 .ppt

第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 思考 在相同條件下 等質(zhì)量 金屬顆粒大小相當(dāng) 的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)速率最快的是 a 鐵b 鎂c 鋁d 鈉 即是決定反應(yīng)速率的主要因素 是內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) d 濃度 催化劑 溫度 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素初步歸納為 2 溫度 1 濃度 3 催化劑 內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 決定性作用 外因 方法導(dǎo)引 1 研究某一因素影響時 要設(shè)計對比實驗 2 科學(xué)可行簡約安全 3 通過哪些實驗現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢 看氣泡冒出的速度 溶液顏色的變化 生成沉淀的速度 固體質(zhì)量的變化等 對比實驗一 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 已知 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o kmno4溶液褪色 快 慢 加入較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些 實驗步驟 p20實驗2 2 濃度對反應(yīng)速率的影響 t不變 活 不變 有效碰撞 濃度 v 結(jié)論 當(dāng)其他條件不變時 增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大 減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小 注意此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)和在溶液中進行的反應(yīng) 對于純液體和固體不談濃度 因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率 練習(xí) 1 一定條件下 在caco3 狀 2hcl cacl2 h2o co2反應(yīng)中 為了加快反應(yīng)速率 下列哪些方法可行 a 增加hcl的濃度b 加入cacl2溶液c 增加同濃度hcl的量d 把caco3磨成粉2 在恒溫恒容條件下 能使反應(yīng)a g b g c g d g 正反應(yīng)速率增大的措施是 a 減少c或d的濃度b 增大d的濃度c 減少c的濃度d 增加a或b的濃度 ad d 對比實驗二 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 已知 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 實驗步驟p21實驗2 3 快 慢 溫度高的一組首先出現(xiàn)渾濁 溫度對反應(yīng)速率的影響 t 普通分子變成活化分子 活 n活 有效碰撞 v 結(jié)論 當(dāng)其它條件不變時 升高溫度反應(yīng)速率增大 降低溫度反應(yīng)速率減小 注意溫度對反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng) 不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 對比實驗三 探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 取2支試管 各加入2ml過氧化氫溶液 在其中一支試管中加入少量mno2粉末 加入二氧化錳的試管產(chǎn)生的氣體快 使用催化劑能加快反應(yīng)速率 已知 2h2o2 2h2o o2 結(jié)論 當(dāng)其他條件不變時 通常情況下 不特別指明 催化劑都是指正催化劑 催化劑 加快化學(xué)反應(yīng)速率 減慢化學(xué)反應(yīng)速率 正催化劑 負催化劑 催化劑 能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變 n活 催化劑 降低反應(yīng)的活化能 v 活 n總不變 能量 反應(yīng)過程 e1 e2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量 反應(yīng)熱 沒加催化劑 加了催化劑 注意1 同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率 2 催化劑只能改變反應(yīng)速率 不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)3 催化劑有一定的選擇性和活化溫度 4 催化劑中毒 催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降 甚至遭到破壞 這種現(xiàn)象叫催化劑中毒 催化劑中毒會嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進行 工業(yè)上為了防止催化劑中毒 要把原料進行凈化除去毒物 反應(yīng)物的表面積 壓強 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度 溫度 催化劑外 還有沒有其他的因素 請看下面的例子 2 燒柴煮飯 先將木柴劈小 1 工業(yè)合成氨 通常在2 107 5 107pa的壓強下進行 4 壓強對反應(yīng)速率的影響 對于只有固體或液體參加的反應(yīng) 壓強的變化對反應(yīng)速率的影響可以忽略不計 對于氣體反應(yīng) 增大壓強 減小容器容積 相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)速率加快 不參加反應(yīng)的氣體分子 反應(yīng)速率不變 5 固體表面積對反應(yīng)速率的影響 結(jié)論 當(dāng)其它條件不變時 增大接觸面積加快反應(yīng)的速率 減小接觸面積減慢反應(yīng)的速率 一 內(nèi)因 反應(yīng)物的性質(zhì) 決定因素 二 外因 1 濃度2 溫度3 催化劑4 壓強5 接觸面積6 其他因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 小結(jié) 本節(jié)課你主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容 還存在哪些問題 恒溫 恒溫恒容 a 充入反應(yīng)物氣體 b 充入惰性氣體 v不變 恒溫恒壓 a 充入反應(yīng)物氣體 b 充入惰性氣體 1分析下列實例 根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗 填寫下表 溫度 溫度越高 變質(zhì)越快 濃度越大 反應(yīng)越快 反應(yīng)物濃度 反應(yīng)物接觸面積 催化劑 通常都會加快反應(yīng)速度 接觸面積越大 反應(yīng)越快 課堂練習(xí) a 反應(yīng)物的濃度b 反應(yīng)溫度c 使用催化劑d 反應(yīng)物的性質(zhì) 2 下列因素中 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 d 3 要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率 所采取的下列措施中無效的是 a 增大鹽酸的濃度b 提高反應(yīng)的溫度c 增大壓強d 用鐵粉代替鐵片 c 4 在c 固 co2 氣 2co 氣 的反應(yīng)中 現(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率 a 增大壓強b 增加碳的量c 恒容下通入co2d 恒容下充入n2 ac 減小體系壓強 該反應(yīng)的速率怎么變 5 在n2 3h2 2n