高考化學(xué)研討會系列 13年高考備考課件 新人教版.pptVIP

2013高考化學(xué)備考 1 一 高考動態(tài) 1 新課程高考進程表2 課改中的問題3 2012年高考化學(xué)分析評價 命題情況試卷類型 新課程試卷總體特點 全國課標(biāo)卷分析 二 備考方略 1 關(guān)于考綱2 關(guān)于教材和習(xí)題3 重點命題趨向分析預(yù)測4 二輪課堂教學(xué) 三 高考命題改革及部分考題研究 2 2001年 國務(wù)院21號文件 綱要 2003年 課程方案 課標(biāo) 教材 3 一 高考動態(tài) 1 新課程高考進程表 艱難推進 比預(yù)定的進程慢5年課程目標(biāo) 大 學(xué)科 小課程結(jié)構(gòu) 領(lǐng)域 科目 模塊課程管理 學(xué)分制 選課制教學(xué)方式 學(xué)生主體 開放式教學(xué) 有效教學(xué) 三重三輕學(xué)習(xí)方式 自主學(xué)習(xí) 合作學(xué)習(xí) 探究學(xué)習(xí)課程資源 教材多版 一標(biāo)多本校本課程地方課程 4 2 新課程的七個層面 新課程高考及評價命題由統(tǒng)一變多元再逐漸變統(tǒng)一 統(tǒng)一 分省 單科 綜合 7科 3 2 3 大綜合 3 綜合 小 3 x 1 廣東2010年回到3 綜合 天津綜合分卷招生錄取統(tǒng)一變多元 單考單招 特招 自主招 擴招 民辦 高職 二級學(xué)院獨立 三本 河南85萬考生 廣東65 京津滬 上海面試 北京高會統(tǒng)招 海南會考成績計入高考 畢業(yè)生難就業(yè) 棄考加出國100萬 被就業(yè)現(xiàn)象 年輕人對社會和未來失去信心 官二代 富二代 星二代橫行 平民子弟的成材率越來越低 富士康罷工 十連跳 北大清華學(xué)生自殺事件 政法殺師事件 5 部門權(quán)力再分配權(quán)利沒有約束和監(jiān)督 教材的編寫出版發(fā)行多版教材無序競爭 商業(yè)化 考試制度改革教學(xué)評價改革嚴重滯后政府 教委 學(xué)校 老師 學(xué)生 家長 補課機構(gòu) 6 課改陷入困境的根源 沒有改變 分數(shù)決定一切 學(xué)生高考的壓力 教師的勞累 教育的不公平 山東走出第一步 被改變 教師面臨新的挑戰(zhàn) 被迫洗腦 改變知識結(jié)構(gòu) 重組 課改沒什么 就是教材改了 重新備課而已 實話實說 7 高考試題分析評價的一般程序 一 試題總體評價二 數(shù)據(jù)對比分析 成績 三 知識組塊分析四 能力組塊分析五 客觀試題分析六 主觀試題分析 9 14套卷命題情況 除港澳臺共31個省區(qū) 3 2012年高考化學(xué)分析評價 10 3 2012年高考化學(xué)分析評價 14套卷試卷結(jié)構(gòu)類型單科化學(xué)三套 三省市試卷結(jié)構(gòu)比較 課標(biāo)自命題7套 北京 天津 廣東 山東 浙江 安徽 福建7省區(qū) 課標(biāo)卷 14個新課程省區(qū)統(tǒng)一使用 全國卷 也叫大綱卷 廣西 西藏 貴州 青海 甘肅5省區(qū)統(tǒng)一使用 重慶 四川2省區(qū)舊課程 分別自主命題 2013推行新課程高考仍然自主命題另有 大綱卷以前分兩種類型 即卷 卷 從2011年起開始合并 今年只剩下廣西 11 理綜化學(xué)11套 試卷結(jié)構(gòu) 2012年3 7 2 1 14 1 5 2013年3 9 2 18 1三省單科 其余理綜 北約 華約 單獨招生理綜為主 一卷7 6 二卷3 1滿分100分 時間約50分鐘 12 1 試題難度保持平穩(wěn) 素材來源穩(wěn)定新課程試卷保持穩(wěn)定性 難度 和連續(xù)性 考點 適應(yīng) 引導(dǎo)新課程教學(xué)試題沒有超綱 沒有繁難偏怪舊題 一般難度0 5左右 易中難比例5 3 2 不同的是試卷結(jié)構(gòu) 試題情境 呈現(xiàn)方式 考查角度背景素材豐富 情景新穎真實重大科技時事 科技新聞 發(fā)明和科技獎項試題情景貼近生活實際 貼近stse 符合新課程理念主要結(jié)合環(huán)境 新能源 新材料 新型藥物化工問題 火箭推進 合成新藥物 廢物利用 燃料的清潔處理 降碳節(jié)能減排 儲氫材料及各種制氫氣的反應(yīng)方案 太陽能光解水 太陽能材料 可降解材料 合成香料 廢水礦渣處理 納米材料 新型電池 碘鹽成分探究 二氧化鈦材料 廢物的回收利用等 各地試題基本形成了獨立的試卷風(fēng)格和地方特色江蘇海南上海 廣東山東 京津 浙江安徽福建 川渝 13 新課程試卷的總體趨勢特點 3 2012年高考化學(xué)分析評價 14 2011 海南 8 對于可逆反應(yīng)h2 g i2 g 2hi g 在溫度一定下由h2 g 和i2 g 開始反應(yīng) 下列說法正確的是 a h2 g 的消耗速率與hi g 的生成速率之比為2 1b 反應(yīng)進行的凈速率是正 逆反應(yīng)速率之差c 正 逆反應(yīng)速率的比值是恒定的d 達到平衡時 正 逆反應(yīng)速率相等 d d 17 是否超綱 選5 人教 107頁 酚類 如苯酚 和醛類 如甲醛 2012 北京理綜 11 下列說法正確的是 a 天然植物油常溫下一般呈液態(tài) 難溶于水 有恒定的熔點 沸點b 麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖 故二者均為還原型二糖c 若兩種二肽互為同分異構(gòu)體 則二者的水解產(chǎn)物不一致d 乙醛 氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體 2007 2012新課標(biāo)卷難度統(tǒng)計表 18 19 2007 2012年全國高考難度統(tǒng)計表 2011年以后全國 卷合并為全國卷 20 2012年全國課標(biāo)卷 河北省 化學(xué)答題情況統(tǒng)計表 21 2012年全國課標(biāo)卷 河北省 化學(xué)選做題選做率統(tǒng)計表 22 2012年全國課標(biāo)卷 河北省 理綜難度 2 注重基礎(chǔ) 突出主干 兼顧能力 形成新的熱點主干 10 na及用語 離子反應(yīng)方程式 氧化還原 反應(yīng)熱 電化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 化學(xué)平衡 離子平衡 有機合成 實驗探究 能力 3 信息能力 分析能力 探究能力新熱點 4 平衡常數(shù) 蓋斯定律 ksp 核磁共振氫譜等 23 新課程試卷的總體趨勢特點 3 2012年高考化學(xué)分析評價 24 考試說明 化學(xué)學(xué)科能力目標(biāo)和要求 觀察能力 實驗?zāi)芰?思維能力 自學(xué)能力 自學(xué)能力 3 設(shè)問點調(diào)整 綜合性增強 圖文閱讀量增大 打破板塊界限選擇題設(shè)問 正確的 強化正確結(jié)論 課標(biāo)卷7個題只有一個錯選四個選項屬性盡量不同 多覆蓋 課標(biāo)卷7題23個設(shè)問點二卷必考題設(shè)問點適度增加 課標(biāo)卷三道大題24空43分版塊間整合程度加大2012年新課標(biāo)卷26題 以鐵的化合物為載體考查離子方程式 電化學(xué) 氧還 計算 27題制備氯氣與co ch4 co2 合成光氣為載體考查速率 平衡28題制溴苯 有機實驗舊五塊變成新五塊 增化學(xué)科學(xué)特點及研究基本方法 亦稱化學(xué)學(xué)科思想方法 注意 計算被分散到新五塊中考查 力度加大 鏈接 25 新課程試卷的總體趨勢特點 3 2012年高考化學(xué)分析評價 通過定量計算進行定性推測和判斷化學(xué)式分子式求算浙江卷26 重慶卷27 29 天津卷9 10 海南卷18 ii 四川卷28 上海卷26 等題 反應(yīng)熱蓋斯定律的計算新課標(biāo)卷27 北京卷26 廣東理科綜合卷31 江蘇卷20 等題 物質(zhì)的組成計算江蘇卷18 北京卷26 廣東卷31 等題 電化學(xué)計算浙江卷27 重慶卷29 海南卷16 等題 ksp計算安徽卷28 海南卷14 和江蘇卷18 等題 速率與平衡計算新課標(biāo)卷27 福建卷24 山東卷29 海南卷15 等題考查了平衡常數(shù) 新課標(biāo)卷27 山東卷29 海南卷15 等題考查了反應(yīng)速率 26 定量研究的考查熱點 27 28 附 高考試卷閱讀量及答卷書寫量分析1 表中的審題時間是按照正常閱讀時間的3倍來計算 語文 政史卷正常閱讀速度是500字符 分鐘 數(shù)理化生卷正常閱讀速度為250字符 分鐘 地理卷正常閱讀速度為350字符 分鐘 英語卷正常閱讀速度為200字符 分鐘 2 答卷書寫時間按正常書寫速度的2倍計算 數(shù)學(xué)卷按4倍計算 理化生卷按2 5倍計算 漢字及數(shù)字符號的正常書寫速度為50字符 分鐘 英語卷正常書寫速度為35字符 分鐘 3 試卷中的圖片按每圖50個字符計算 2011全國課標(biāo)卷第8題分子式為c5h11cl的同分異構(gòu)體共有 不考慮立體異構(gòu) a 6種b 7種c 8種d 9種 29 2012新課標(biāo) 9 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述中不正確的是a 分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab 28g乙烯和環(huán)丁烷 c4h8 的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac 常溫常壓下 92g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad 常溫常壓下 22 4l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na 設(shè)問單一 綜合度小 a鹽類水解中的守恒 b羥基的結(jié)構(gòu)c氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 dvm結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu) 30 2010江蘇卷 5 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是a 常溫下 1l1mol l 1的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0 2nab 1mol羥基中電子數(shù)為10nac 在反應(yīng)中 每生成3moli2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nad 常溫常壓下 22 4l乙烯中c h鍵數(shù)為4na 2011北京 7 下列說法不正確的是a 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b 用溴水即可鑒別苯酚溶液 2 4 己二烯和甲苯c 在酸性條件下 ch3co18oc2h 5的水解產(chǎn)物是ch3co18oh和c2h 5oh 優(yōu)秀試題 31 新課程試卷的總體趨勢特點 4 更加重視實驗和探究新課程特別注重實驗 是化學(xué)的基本方法新課改學(xué)習(xí)方式的改變 探究學(xué)習(xí)教材中學(xué)生實驗和演示實驗不明確 實驗范圍變大 3 2012年高考化學(xué)分析評價 4 全國課標(biāo)卷考點分析 2009 2012 32 題型和考點趨于穩(wěn)定 難度 連續(xù) 考查重點 4 全國課標(biāo)卷考點分析 2009 2012 33 4 全國課標(biāo)卷考點分析 2009 2012 34 2009 2012全國課標(biāo)卷基本形成了穩(wěn)定的試卷結(jié)構(gòu)化工流程題 無 實驗探究題 無 復(fù)雜有機合成題 無 開放性試題 無 2013年有18個省區(qū)使用課標(biāo)卷平穩(wěn)過渡 穩(wěn)中求新 35 分析上一年度各地高考試題數(shù)據(jù)和評價 重一線教師評價依考綱確定本年度命題的指導(dǎo)思想及具體建議查閱各地模擬考試題庫 練習(xí)題 制定雙向細目 素材和載體 考查形式或角度 表 組建題庫編制試測題試測 獲得相關(guān)數(shù)據(jù)命題專家與學(xué)科秘書 通訊員的交流對話試題的試做 推敲和精細化最后各地交流終審 防雷同 防錯誤 36 高考命題的一般程序 高考命題一般規(guī)律 高考命題專家 12 14人組成穩(wěn)定 頭腦中 潛意識中 有一個大大收縮了范圍的命題指向 體系 結(jié)構(gòu) 過程 解釋 理解 闡釋 方法 獨立思考 分析 論證 試題集中體現(xiàn)了對學(xué)習(xí)潛能和學(xué)科素養(yǎng)的考查 與高校課程內(nèi)容關(guān)聯(lián)密切 考查周期既有相當(dāng)?shù)拇_定性 又有一定的隨機性 重要考點命題方式輪回 37 1 關(guān)于考綱2 關(guān)于教材 習(xí)題3 重點命題趨向分析預(yù)測4 二輪復(fù)習(xí)課堂教學(xué) 38 二 備考方略 考綱是唯一的命題依據(jù) 領(lǐng)會新課程高考的命題考試大方向 把握考試范圍 考綱不要求的不講不練 少做無用功 節(jié)省時間 提高效率教材中我們當(dāng)做重點的內(nèi)容 考綱未必要求例如 中和熱的測定實驗和計算 鋁和堿液反應(yīng)的原理氮氧化物混合計算等 焓變和熵變判斷反應(yīng)方向 等效平衡考綱中要求的 我們可能沒有重視例如 考綱中要求 能根據(jù)要求配制溶液 了解控制實驗條件的方法 繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖 了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法 有利于師生選題選課改實驗區(qū)的題 依據(jù)考綱 教師必備 用心研讀 準(zhǔn)備新課程新舊考綱變化很大 找出變化的部分 便于把握熱點 39 1 關(guān)于考綱 考綱中要求計算的考點有多少個 考綱鏈接 極性鍵和非極性鍵考不考 分子極性 酸堿中和滴定考不考 燃燒熱和中和熱考不考 中和熱的測定考不考 升降法配平考不考 容量瓶配制溶液考不考 氫鍵考不考 深層次把握考綱需要研究近三年考題 40 考不考決定學(xué)不學(xué)講不講 教材是第一手復(fù)習(xí)資料 人教版為主不拘泥于教材 脫離教材命題是大趨勢教師要徹底整合自己的知識結(jié)構(gòu) 重新建構(gòu)2009 2010年各地試卷中很多情境素材來自于教材 甚至部分題目是教材習(xí)題的改編和創(chuàng)新 2011 2012年新課程卷則盡可能回避教材本位 不是回歸 尤其人教教材中的方程式考過多少 09年al na2o2 h2o反應(yīng) 10年11年cu和h2so4 12年制cl2 41 2 關(guān)于教材 2010新課標(biāo)全國26題 14分 物質(zhì)a g有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分反應(yīng)物 生成物沒有列出 其中a為某金屬礦的主要成分 經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到b和c 單質(zhì)c可與e的濃溶液發(fā)生反應(yīng) g為磚紅色沉淀 全國課標(biāo)卷26題 無機推斷題 源于必修一89頁第四章第一節(jié)金屬的冶煉 火法煉銅 曾源自教材的高考題 42 2010全國新課標(biāo)理綜38 化學(xué) 選修有機化學(xué)基礎(chǔ) 15分 pc是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料 由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性 因而得到了廣泛的應(yīng)用 以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)pc的合成路線 全國課標(biāo)卷有機題 苯酚和丙酮反應(yīng) 反應(yīng)原理源于教材合成酚醛樹脂 人教選5第五章 高分子材料107頁 此題為北京試測題改編 43 2010北京11 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化 淋濾作用后變成cuso4溶液 向地下深層滲透 遇到難溶的zns或pbs 慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍 cus 下列分析正確的是a cus的溶解度大于pbs的溶解度b 原生銅的硫化物具有還原性 而銅藍沒有還原性c cuso4與zns反應(yīng)的離子方程式是cu2 s2 cus d 整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 北京卷11題 源自人教選4第三章第四節(jié)溶解平衡 第65頁正文介紹了銅藍的形成 67頁3題又加以強化 44 北京卷12題 源于人教選4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡 第30頁正文例題2 給出給出co與h2o反應(yīng)的k和起始物質(zhì)的量 求轉(zhuǎn)化率 第33頁第9題對同一反應(yīng)的問題又加以訓(xùn)練 45 2010北京27 13分 為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱 某小組用下圖所示裝置進行試驗 夾持儀器已略去 氣密性已檢驗 試驗過程 打開彈簧夾 打開活塞a 滴加濃鹽酸 當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時 夾緊彈簧夾 當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r 關(guān)閉活塞a 1 a中產(chǎn)生黃綠色氣體 其電子式是 2 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 3 b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 4 為驗證溴的氧化性強于碘 過程 的操作和現(xiàn)象是 5 過程 實驗的目的是 6 氯 溴 碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因 同主族元素從上到下 得電子能力逐漸減弱 46 三套教材都有 鹵素單質(zhì)氧化性強弱探究 47 下面這些欄目 哪些在考查范圍之內(nèi) 例如電子式 概念出現(xiàn)在資料卡片 表示nacl形成過程在正文 考綱沒有 僅10年第7題考na2o2電子式判斷 11北京理綜 t26 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示 溶液a的溶質(zhì)是 電解飽和食鹽水的離子方程式是 電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的ph在2 3 用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用 電解所用的鹽水需精制 去除有影響的ca2 mg2 nh4 so42 c so42 c ca2 精制流程如下 淡鹽水和溶液a來自電解池 48 2011北京26題電解飽和食鹽水 陽離子交換膜 注重對教材相關(guān)資源的挖掘和延伸 49 人教教材變化 必1 2 選修4 5 50 51 52 反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能 53 54 55 56 57 58 新的熱點 59 熱點 即等效氫原子 60 必修1 2和6本選修是什么關(guān)系 可以訓(xùn)練學(xué)生 說教材 化學(xué)是理科中的文科 61 二 備考方略 2 重點命題趨向分析預(yù)測 62 基本概念 na 離子反應(yīng) h 四式基本理論 四大理論無機化學(xué) naalfecu nscl有機化學(xué) 重點反應(yīng) 典型有機物化學(xué)實驗 儀器操作氣體鑒別設(shè)計探究 二 備考方略 2 重點命題趨向分析預(yù)測 63 基本概念 考綱原文 二 化學(xué)基本概念和基本理論1 物質(zhì)的組成 性質(zhì)和分類2 化學(xué)用語及常用計量 四式 na 3 溶液4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律5 化學(xué)反應(yīng)與能量 離子反應(yīng) 氧還 h 6 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7 電解質(zhì)溶液8 以上各部分知識的綜合應(yīng)用 基本概念 四項主干知識 1 na及計算2 離子反應(yīng) 氧化還原 酸堿中和 沉淀溶解3 h 反應(yīng)熱蓋斯定律及計算4 四式 化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式方程式 高頻考點 na離子反應(yīng)氧還 h 二 備考方略 2 重點命題趨向分析預(yù)測 1 以vmol 電子轉(zhuǎn)移 原子結(jié)構(gòu) 平衡理論為載體 結(jié)合化學(xué)用語進行考查2 結(jié)合sts 學(xué)科特點和方法3 結(jié)合定量研究 65 基本概念 na及計算 66 2012 課標(biāo)全國理綜 9 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述中不正確的是 a 分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab 28g乙烯和環(huán)丁烷 c4h8 的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac 常溫常壓下 92g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad 常溫常壓下 22 4l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na 2011 課標(biāo)全國理綜 7 下列敘述正確的是a 1 00molnacl中含有6 02 1023個nacl分子b 1 00molnacl中 所有na 的最外層電子總數(shù)為8 6 02 1023c 欲配置1 00l 1 00mol l 1的nacl溶液 可將58 5gnacl溶于1 00l水中d 電解58 5g熔融的nacl 能產(chǎn)生22 4l氯氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況 23 0g金屬鈉 2010 課標(biāo)全國理綜 7 下列各項表達中正確的是a na2o2的電子式為 b 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的co2為112l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 c 在氮原子中 質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 na及計算近三年真題 2011廣東高考9 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是a 常溫下 23gno2含有na個氧原子b 1l0 1mol l 1的氨水含有0 1na個oh c 常溫常壓下 22 4lccl4含有個na個ccl4分子d 1molfe2 與足量的h2o2溶液反應(yīng) 轉(zhuǎn)移2na個電子 67 2012 廣東理綜 11 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 a 常溫下 4gch4含有na個c h共價鍵b 1molfe與足量的稀hno3反應(yīng) 轉(zhuǎn)移2na個電子c 1l0 1mol l 1nahco3溶液中含有0 1na個hco3 d 常溫常壓下 22 4l的no2和co2混合氣體含有2na個o原子 2010廣東理綜卷 8 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是a 16gch4中含有4na個c h鍵b 1mol l 1nacl溶液含有na個na c 1molcu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生na個no分子d 常溫常壓下 22 4lco2中含有na個co2分子 考查更加深入 涉及結(jié)構(gòu) 溶液 具體反應(yīng) 異構(gòu) 電子排布等概念原理 覆蓋率高 a a 2011江蘇高考8 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是a 1mol甲醇中含有c h鍵的數(shù)目為4nab 25 ph 13的naoh溶液中含有oh 的數(shù)目為0 1nac 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24l已烷含有分子的數(shù)目為0 1nad 常溫常壓下 na2o2與足量h2o反應(yīng) 共生成0 2molo2 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 4na 68 a鹽類水解中的守恒 b羥基的結(jié)構(gòu)c氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 dvm結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu) 2010江蘇卷 5 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是a 常溫下 1l1mol l 1的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0 2nab 1mol羥基中電子數(shù)為10nac 在kio3 6hi ki 3i2 3h2o反應(yīng)中 每生成3moli2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6nad 常溫常壓下 22 4l乙烯中c h鍵數(shù)為4na 2011海南10 設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是a 1molal3 離子含有的核外電子數(shù)為3nab 1molcl2與足量的鐵反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac 10lph 1的硫酸溶液中含有的h 離子數(shù)為2nad 10lph 13的naoh溶液中含有的oh 離子數(shù)為na 69 2011全國大綱卷12 na為阿伏伽德羅常數(shù) 下列敘述錯誤的是a 18gh2o中含的質(zhì)子數(shù)為10nab 12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4nac 46gno2和n2o4混合氣體中含有原子總數(shù)為3nad 1molna與足量o2反應(yīng) 生成na2o和na2o2的混合物 鈉失去na個電子 2010四川理綜卷 7 na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l二氯甲烷的分子數(shù)約為na個b 盛有so2的密閉容器中含有na個氧原子 則so2的物質(zhì)的量為0 5molc 17 6g丙烷中所含的極性共價鍵為4na個d 電解精煉銅時 若陰極得到電子數(shù)為2na個 則陽極質(zhì)量減少64g答案 70 b 考查二氯甲烷的狀態(tài) 二氧化硫分子組成 丙烷的結(jié)構(gòu) 電解原理 二 備考方略 2 重點命題趨向分析預(yù)測 1 考查離子的檢驗 共存 2 離子方程式的書寫和判斷 3 重點考三類離子反應(yīng) 氧還 中和 沉淀4 考陌生反應(yīng)的離子方程式以及正誤判斷 主要命題趨向于反應(yīng)的先后 少量與過量 氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的判斷及電子轉(zhuǎn)移5 三個守恒的應(yīng)用 71 離子反應(yīng)離子方程式 2012 課標(biāo)全國理綜 26 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬 鐵的鹵化物 氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物 3 fecl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì) 該反應(yīng)的離子方程式為 4 高鐵酸鉀 k2feo4 是一種強氧化劑 可作為水處理劑和高容量電池材料 fecl3與kclo在強堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4 其反應(yīng)的離子方程式為 2011 課標(biāo)全國理綜 12 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為a 硫化亞鐵溶于稀硝酸中 fes 2h fe2 h2s b nh4hco3溶于過量的naoh溶液中 hco3 oh co32 h2oc 少量so2通入苯酚鈉溶液中 c6h5o so2 h2o c6h5oh hso3 d 大理石溶于醋酸中 caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo co2 h2o 2010 課標(biāo)全國理綜 12 根據(jù)右圖 可判斷出下列離子方程式中錯誤的是a 2ag s cd2 aq 2ag aq cd s b co2 aq cd s co s cd2 aq c 2ag aq cd s 2ag s cd2 aq d 2ag aq co s 2ag s co2 aq 2010 課標(biāo)全國理綜 13 下表中評價合理的是 2010 課標(biāo)全國理綜 27 某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì) 按下圖所示裝置進行實驗 2 裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5so2 2mno4 2h2o2mn2 5so42 4h 離子反應(yīng)離子方程式近三年真題 73 離子方程式題目 74 離子共存題目 2011四川10 甲 乙 丙 丁四種易溶于水的物質(zhì) 分別由nh4 ba2 mg2 h oh cl hco3 so42 中的不同陽離子和陰離子各一種組成 已知 將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1mol l乙溶液中c h 0 1mol l 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成 下列結(jié)論不正確的是a 甲溶液含有ba2 b 乙溶液含有so42 c丙溶液含有cl d 丁溶液含有mg2 解析 可以形成白色沉淀的只有baso4 baco3 mg oh 2 因此甲只能是ba oh 2 0 1mol l乙溶液中c h 0 1mol l 是硫酸 向丙中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成 說明丙是mgcl2 所以丁是nh4hco3 75 離子檢驗題目 76 2010浙江卷 13 某鈉鹽溶液中可能含有no2 so42 so32 co32 cl i 等陰離子 某同學(xué)取5份此溶液樣品 分別進行了如下實驗 用ph計測得溶液ph大于7 加入鹽酸 產(chǎn)生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀 且放出有色刺激性氣體 加足量bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體 將氣體通入品紅溶液 溶液不褪色 加足量bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 在濾液中加入酸化的 nh4 2fe so4 溶液 再滴加kscn溶液 顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含no2 co32 cl 三種陰離子 請分析 該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗 即可得出此結(jié)論 后根據(jù) 得出有氯離子 亞硝酸根 無碘離子 先根據(jù) 得出無硫酸根 無亞硫酸根 有碳酸根 a b c d 答案 b 關(guān)鍵 五個實驗不是按照題號順序進行 綜合考查無機物的性質(zhì)以及推斷 辨析思維能力 較難題目 離子檢驗題目 2011上海13 某溶液中可能含有na nh4 ba2 so42 i s2 分別取樣 用ph計測試 溶液顯弱酸性 加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象 為確定該溶液的組成 還需檢驗的離子是a na b so42 c ba2 d nh4 b a 77 2010安徽卷 9 在ph 1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是a na mg2 clo no3 b al3 nh4 br cl c k cr2o72 ch3cho so42 d na k sio32 cl b ad 78 2010安徽27題 陌生當(dāng)中考熟悉 79 熟悉當(dāng)中考陌生 80 2010福建24題 14分 硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料 工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅 菱鋅礦的主要成分是znco3 并含少量的fe2o3 feco3 mgo cao等 生產(chǎn)工藝流程示意如下 將菱鋅礦研磨成粉的目的是 完成 氧化除鐵 步驟中反應(yīng)的離子方程式 fe oh 2 fe oh 3 ci 二 備考方略 2 重點命題趨向分析預(yù)測 考綱中增加了配平要求1 以離子共存 離子方程式 離子檢驗 電化學(xué)問題為載體 考查氧化還原反應(yīng)的概念 實質(zhì) 電子守恒等問題 2 復(fù)習(xí)重點是了解四對概念 掌握常見的氧化劑和還原劑性質(zhì)和價態(tài)變化以及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 電子轉(zhuǎn)移守恒為主 強弱規(guī)律次之3 離子反應(yīng)方程式必考氧化還原反應(yīng)4 掌握升降法配平5 元素化合物復(fù)習(xí)應(yīng)以氧化還原為主線 體現(xiàn)元素觀 81 氧化還原反應(yīng) 2012 課標(biāo)全國理綜 26 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬 鐵的鹵化物 氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物 3 fecl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì) 該反應(yīng)的離子方程式為 4 高鐵酸鉀 k2feo4 是一種強氧化劑 可作為水處理劑和高容量電池材料 fecl3與kclo在強堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4 其反應(yīng)的離子方程式為 2011 課標(biāo)全國理綜 12 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為a 硫化亞鐵溶于稀硝酸中 fes 2h fe2 h2s b nh4hco3溶于過量的naoh溶液中 hco3 oh co32 h2oc 少量so2通入苯酚鈉溶液中 c6h5o so2 h2o c6h5oh hso3 d 大理石溶于醋酸中 caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo co2 h2o 2011 課標(biāo)全國理綜 28 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑 某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣 3 實驗結(jié)束后 某同學(xué)取少量產(chǎn)物 小心加入水中 觀察到有氣泡冒出 溶液中加入酚酞后顯紅色 該同學(xué)據(jù)此斷 上述實驗確有cah2生成 寫出cah2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 2010 課標(biāo)全國理綜 27 某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì) 按下圖所示裝置進行實驗 請回答下列問題 2 實驗過程中 裝置b c中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 這些現(xiàn)象分別說明so2具有的性質(zhì)是 和 裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 氧化還原反應(yīng)近三年真題 83 2012上海化學(xué)20 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦 其反應(yīng)為 2cufes2 o2 cu2s 2fes so2下列說法正確的是a so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b cufes2僅作還原劑 硫元素被氧化c 每生成1molcu2s 有4mol硫被氧化d 每轉(zhuǎn)移1 2mol電子 有0 2mol硫被氧化 2011全國大綱卷13 某含鉻cr2o72 廢水用硫酸亞鐵銨 feso4 nh4 2so4 6h2o 處理 反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀 該沉淀干燥后得到nmolfeo feycrxo3 不考慮處理過程中的實際損耗 下列敘述錯誤的是a 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n 2 x molb 處理廢水中cr2o72 的物質(zhì)量為molc 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmold 在feo feycrxo3中3x y 得失電子相等y 3x正負價和為零3x 3y 6 x 0 5y 1 5 9h2o 1cr2o72 6 4 fe2 4feo fe1 5cr0 5o3 18h 84 證明有單質(zhì)溴生成 停止向c中通氯氣控制實驗條件 b還能吸收氯氣繼續(xù)生成溴 電子能力逐漸減弱 85 86 87 10 58 改換了傳統(tǒng)試題的情景 變式 整合 遷移 萃取 反萃取吸附劑 脫附劑淀粉碘化鉀 碘酸鉀紅色石蕊 藍色石蕊 參考答案 以氧化還原反應(yīng)為載體考查實驗設(shè)計能力 88 概念 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律熱化學(xué)方程式 能量變化圖像 鍵能變化 平衡移動為載體 考查反應(yīng)熱的概念和計算 催化劑的四改三不改蓋斯定律屬于新的熱點焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性很少見 只有江蘇 上海 二 備考方略 2 重點命題趨向分析預(yù)測 89 反應(yīng)熱 反應(yīng)熱近三年真題 2012 課標(biāo)全國理綜 27 光氣 cocl2 在塑料 制革 制藥等工業(yè)中有許多用途 工業(yè)上采用高溫下co與cl2在活性炭催化下合成 2 工業(yè)上利用天然氣 主要成分為ch4 與co2進行高溫重整制備co 已知ch4 h2和co的燃燒熱 h 分別為 890 3kj mol 1 285 8kj mol 1和 283 0kj mol 1 則生成1m3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 co所需熱量為 2011 課標(biāo)全國理綜27科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇 并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池 已知h2 g co g 和ch3oh l 的燃燒熱 h分別為 285 8kj mol 1 283 0kj mol 1和 726 5kj mol 1 請回答下列問題 1 用太陽能分解10mol水消耗的能量是 kj 2 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 5 理想狀態(tài)下 該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702 1kj 則該燃料電池的理論效率為 燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比 2010 課標(biāo)全國理綜11 己知 hcn aq 與naoh aq 反應(yīng)的 h 12 1kj mol hcl aq 與naoh aq 反應(yīng)的 h 55 6kj mol 則hcn在水溶液中電離的 h等于a 67 7kj molb 43 5kj molc 43 5kj mold 67 7kj mol 91 2012 大綱全國理綜 9 反應(yīng)a b c h0 x c h 0 下列示意圖中 能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 92 2012 北京理綜 26 用cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl 利用反應(yīng)a 可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用 反應(yīng)a 4hcl o22cl2 2h2o 1 已知 反應(yīng)a中 4molhcl被氧化 放出115 6kj的熱量 h2o的電子式是 反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式是 斷開1molh o鍵與斷開1molh cl鍵所需能量相差約為 kj h2o中h o鍵比hcl中h cl鍵 填 強 或 弱 2011海南11 某反應(yīng)的 h 100kj mol 1 下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是a 正反應(yīng)活化能小于100kj mol 1b 逆反應(yīng)活化能一定小于100kj mol 1c 正反應(yīng)活化能不小于100kj mol 1d 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kj mol 1 cd 93 2011上海3 據(jù)報道 科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑 下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 b 94 95 a 考蓋斯定律 96 97 d 80 考查鍵能與反應(yīng)熱的計算 利用反應(yīng)熱計算能量轉(zhuǎn)化率 二 備考方略 2 重點命題趨向分析預(yù)測 98 基本理論 考綱原文 二 化學(xué)基本概念和基本理論1 物質(zhì)的組成 性質(zhì)和分類2 化學(xué)用語及常用計量 四式 na 3 溶液4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律5 化學(xué)反應(yīng)與能量 離子反應(yīng) 氧還 h 電化學(xué) 6 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7 電解質(zhì)溶液8 以上各部分知識的綜合應(yīng)用 二 備考方略 2 重點命題趨向分析預(yù)測 變相考氧化還原反應(yīng) 解決電化學(xué)問題的一般步驟重點是原電池原理的應(yīng)用電極反應(yīng)式兩極判斷電子電流流向溶液里的物質(zhì)變化金屬腐蝕防護類型 燃料電池 熔鹽電池 固體電解質(zhì)電池 有機物電池 99 電化學(xué)理論 2012 課標(biāo)全國理綜 26 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬 鐵的鹵化物 氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物 4 與mno2 zn電池類似 k2feo4 zn也可以組成堿性電池 k2feo4在電池中作為正極材料 其電極反應(yīng)式為 該電池總反應(yīng)的離子方程式為 2011 課標(biāo)全國理綜 7下列敘述正確的是d 電解58 5g熔融的nacl 能產(chǎn)生22 4l氯氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況 23 0g金屬鈉 2011 課標(biāo)全國理綜27科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇 并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池 已知h2 g co g 和ch3oh l 的燃燒熱 h分別為 285 8kj mol 1 283 0kj mol 1和 726 5kj mol 1 請回答下列問題 5 在直接以甲醇為燃料電池中 電解質(zhì)溶液為酸性 負極的反應(yīng)式為 正極的反應(yīng)式為 2010 課標(biāo)全國理綜12 根據(jù)右圖 可判斷出下列離子方程式中錯誤的是a 2ag s cd2 aq 2ag aq cd s b co2 aq cd s co s cd2 aq c 2ag aq cd s 2ag s cd2 aq d 2ag aq co s 2ag s co2 aq 2010 課標(biāo)全國理綜28 14分 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中 發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率 請回答下列問題 2 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 3 實驗室中現(xiàn)有na2so3 mgso4 ag2so4 k2so4等4中溶液 可與實驗中cuso4溶液起相似作用的是 2010 課標(biāo)全國理綜26請回答下列問題 2 利用電解可提純c物質(zhì) 在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是 陰極物質(zhì)是 電解質(zhì)溶液是 電化學(xué)近三年真題 101 2012 天津理綜 7 x y z m g五種元素分屬三個短周期 且原子序數(shù)依次增大 x z同主族 可形成離子化合物zx y m同主族 可形成my2 my3兩種分子 請回答下列問題 6 熔融狀態(tài)下 z的單質(zhì)和feg2能組成可充電電池 裝置示意圖如下 反應(yīng)原理為 放電時 電池的正極反應(yīng)式為 充電時 寫物質(zhì)名稱 電極接電源的負極 該電池的電解質(zhì)為 2011 山東理綜 29 科研 生產(chǎn)中常涉及鈉 硫及其化合物 2 右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖 該電池的工作溫度為320 左右 電池反應(yīng)為2na xs na2sx 正極的電極反應(yīng)式為 m 由na2o和al2o3制得 的兩個作用是 與鉛蓄電池相比 當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時 鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍 3 na2s溶液中離子濃度由大到小的順序為 向該溶液中加入少量固體cuso4 溶液ph 填 增大 減少 或 不變 na2s溶液長期放置有硫析出 原因為 用離子方程式表示 2011新課標(biāo)全國11 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池 放電時的總反應(yīng)為 fe ni2o3 3h2o fe oh 2 2ni oh 2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是a 電池的電解液為堿性溶液 正極為ni2o3 負極為feb 電池放電時 負極反應(yīng)為fe 2oh 2e fe oh 2c 電池充電過程中 陰極附近溶液的ph降低d 電池充電時 陽極反應(yīng)為2ni oh 2 2oh 2e ni2o3 3h2o 2011北京高考8 結(jié)合下圖判斷 下列敘述正確的是 a 和 中正極均被保護b 和 中負極反應(yīng)均是fe 2e fe2 c 和 中正極反應(yīng)均是o2 2h2o 4e 4oh d 和 中分別加入少量k3fe cn 6溶液 均有藍色沉淀 102 103 2012海南 9分 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料 兩電極上分別通入ch4和o2 電解質(zhì)為koh溶液 某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源 進行飽和氧化鈉轄液電解實驗 如圖所示 回答下列問題 1 甲烷燃料電池正極 負極的電極反應(yīng)分別為 2 閉合k開關(guān)后 a b電極上均有氣體產(chǎn)生 其中b電極上得到的是 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 3 若每個電池甲烷通如量為1l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 且反應(yīng)完全 則理論上通過電解池的電量為 法拉第常數(shù)f 9 65 l04c mol 1列式計算 最多能產(chǎn)生的氯氣體積為l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 本題情境素材過于復(fù)雜 104 2011安徽高考12 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種 水 電池 這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電 在海水中電池總反應(yīng)可表示為 5mno2 2ag 2nacl na2mn5o10 2agcl 下列 水 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是 a 正極反應(yīng)式 ag cl e agclb 每生成1molna2mn5o10轉(zhuǎn)移2mol電子c na 不斷向 水 電池的負極移動d agcl是還原產(chǎn)物 問題 在原電池和電解池中離子移動規(guī)律 陌生電極反應(yīng)式怎樣書寫 105 106 09年山東29 zn mno2干電池應(yīng)用廣泛 其電解質(zhì)溶液是zncl2 nh4cl混合溶液 1 該電池的負極材料是 電池工作時 電子流向 填 正極 或 負極 2 若zncl2 nh4cl混合溶液中含有雜質(zhì)cu2 會加速某電極的腐蝕 其主要原因是 欲除去cu2 最好選用下列試劑中的 填代號 a naohb znc fed nh3 h2o 3 mno2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極 電解酸化的mnso4溶液 陰極的電極反應(yīng)式是 若電解電路中通過2mol電子 mno2的理論產(chǎn)量為 得失電子分析zn 2e zn2 失電子負極mno2得電子正極 陰極 酸化2h 2e h2得電子 陽極 mn2 2e 2h2o mno2 4h 失電子 2010江蘇11 右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖 下列說法正確的是a 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化b 裝置y中負極的電極反應(yīng)式為 c 裝置x能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生d 裝置x y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放 并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 107 108 通過交換膜定向移動使電流通過溶液 vo2 2h e vo2 h2o 綠 紫 參與正極反應(yīng) 0 5mol 充電左槽陽極 vo2 h2o e vo2 2h 電子轉(zhuǎn)移0 5mol 生成1molh 但h 從左槽轉(zhuǎn)移至右槽0 5mol 所以變化量為0 5mol 電解質(zhì)的作用 109 電解 2012海淀二模 15分 最新研究發(fā)現(xiàn) 用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單 電耗較低等優(yōu)點 其原理是使乙醛分別在陰 陽極發(fā)生反應(yīng) 轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸 總反應(yīng)為 2ch3cho h2o ch3ch2oh ch3cooh 實驗室中 以一定濃度的乙醛 na2so4溶液為電解質(zhì)溶液 模擬乙醛廢水的處理過程 其裝置示意圖如右圖所示 1 若以甲烷燃料電池為直流電源 則燃料電池中b極應(yīng)通入 填化學(xué)式 氣體 2 電解過程中 兩極除分別生成乙酸和乙醇外 均產(chǎn)生無色氣體 電極反應(yīng)如下 陽極 4oh 4e o2 2h2o ch3cho 2e h2o ch3cooh 2h 陰極 4h 4e 2h2 或4h2o 4e 2h2 4oh ch3cho 2e 2h2o ch3ch2oh 2oh 3 電解過程中 陰極區(qū)na2so4的物質(zhì)的量 填 增大 減小 或 不變 二 備考方略 2 重點命題趨向分析預(yù)測 未來 規(guī)律 重要分子空間構(gòu)型與電子結(jié)構(gòu) 從原子結(jié)構(gòu)入題 元素化合物性質(zhì)為選項 考查考生利用元素周期律以及位構(gòu)性關(guān)系進行分析 推理的能力 既考查常見元素化合物的性質(zhì) 又考查概念理論 全面考查在選修3試題中 課標(biāo)卷只考一個選擇題往往難度適中 首先要推斷出元素 才能解決相關(guān)問題 課標(biāo)卷10年簡單 11 12年較難 題目固定在第13題上 110 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 律表鍵 北京題 與平衡理論結(jié)合 從原子結(jié)構(gòu)角度解釋 物質(zhì)結(jié)構(gòu)近三年真題 2012 課標(biāo)全國理綜 13 短周期元素w x y z的原子序數(shù)依次增大 其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x y z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同 x的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質(zhì) 而z不能形成雙原子分子 根據(jù)以上敘述 下列說法中正確的是 a 上述四種元素的原子半徑大小為w x y zb w x y z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20c w與y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物d 由w與x組成的化合物的沸點總低于由w與y組成的化合物的沸點 2011 課標(biāo)全國理綜 13 短周期元素w x y和z的原子序數(shù)依次增大 元素w是制備一種高效電池的重要材料 x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素 z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 下列說法錯誤的是a 元素w x的氯化物中 各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b 元素x與氫形成的原子比為1 1的化合物有很多種c 元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d 元素z可與元素x形成共價化合物xz2 2010 課標(biāo)全國理綜 7 下列各項表達中正確的是a na2o2的電子式為 b 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的co2為112l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 c 在氮原子中 質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 證明有單質(zhì)溴生成 停止向c中通氯氣控制實驗條件 b還能吸收氯氣繼續(xù)生成溴 電子能力逐漸減弱 112 113 2010浙江8 有x y z w m五種短周期元素 其中x y z w同周期 z m同主族 x 與m2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 離子半徑 z2 w y的單質(zhì)晶體熔點高 硬度大 是一種重要的半導(dǎo)體材料 下列說法中 正確的是x m兩種元素只能形成x2m型化合物由于w z m元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小 所以其沸點依次降低元素y z w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體d 元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 2010山東11 下列說正確的是a 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力b hf hcl hbr hi的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱c 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強d 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 114 2010福建23 15分 切入點低 考查全面j l m r t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 j r在周期表中的相對位置如右表 j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等 m是地殼中含量最多的金屬元素 1 m的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 元素t在周期表中位于第 族 2 j和氫組成的化合物分子有6個原子 其結(jié)構(gòu)簡式為 3 m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 l的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性 在微電子工業(yè)中 甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2的清除劑 所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境 其化學(xué)方程式為 或 一定條件下 甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng) h 0 并達平衡后 僅改變下表中反應(yīng)條件x 該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac 選填序號 5 由j r形成的液態(tài)化合物jr20 2mol在o2中完全燃燒 生成兩種氣態(tài)氧化物 298k時放出熱量215kj 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 115 2010四川26 15分 情境設(shè)置好 但受考綱限制短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)a與常見金屬單質(zhì)b 在加熱條件下反應(yīng)生成化合物c c與水反應(yīng)生成白色沉淀d和氣體e d既能溶于強酸 也能溶于強堿 e在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體g g在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成 e被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液f 溶液f在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng) 生成物之一為h h與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似 其溶液顯黃色 請回答下列問題 1 組成單質(zhì)a