高中化學 2.1.3習題課 蘇教版選修3.doc

第3課時習題課練基礎(chǔ)落實知識點1原子核外電子的運動特征1下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()a原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云bs軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動cp軌道呈紡錘形，在空間有兩個伸展方向d與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大2以下對核外電子運動狀況的描述正確的是()a電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)b能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動c能層序數(shù)越大，s軌道的半徑越大d在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)完全相同3在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()a最易失去的電子能量最高b最外電子層上的電子能量最高cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量d在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低知識點2原子核外電子排布遵循的原理4下列各原子的基態(tài)電子排布式正確的是()abe：1s22s12p1 bc：1s22s23s2che：1s12s1 dcl：1s22s22p63s23p55下列軌道表示式能表示最低能量狀態(tài)的氮原子的是()6下列電子排布式屬于基態(tài)原子電子排布的是()a1s22s12p2 b1s22s23s2c1s22s22p63s23p2 d1s22s22p63s23p64s24p67主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()aca21s22s22p63s23p6bo21s22s23p4ccl1s22s22p63s23p6dar1s22s22p63s23p6練方法技巧軌道能量高低的比較方法8下列軌道(能級)能量由小到大的排列順序正確的是()a3s3p3d4s b4s4p3d4dc4s3d4p5s d1s2s3s2p9下列多電子原子中不同軌道能量高低的比較錯誤的是()a1s2s3s b2p3p4pc3s3p3d3p原子核外電子排布的表示方法10下列表示式中錯誤的是()ana的電子式：bna的結(jié)構(gòu)示意圖：cna的電子排布式：1s22s22p63s1dna的簡化電子排布式：ne3s111下列表示氧離子核外電子排布的化學用語不正確的是()ao21s22s22p6 bo2co2 do212下列有關(guān)鐵原子的價電子排布表示正確的是()a3d64s2b4s23d6練綜合拓展13下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成ab2型化合物的是()a2s22p2和2s22p4 b3s23p4和2s22p4c3s2和2s22p5 d3s1和3s23p414下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是()a3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子b2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子cm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子15.a、b、c三種元素原子的最外層電子排布分別為a：msm1mpm，b：nsnnpn3，c：xsx1xpx1，這三種元素形成氣態(tài)氫化物的分子式分別為_(按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列)；若已知：3.4 g a的氫化物完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物放出21.4 kj熱量，則反應的熱化學方程式是_。16有a、b、c、d、e 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中a為非金屬元素，a和e屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。b和d也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_(寫元素符號)。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)_。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_。 (3)寫出c元素基態(tài)原子的電子排布式： _。(4)用軌道表示式表示d元素原子的價電子排布為_。第3課時習題課1d電子云是對電子運動的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，故選項a錯誤；原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機會大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機會少，故選項b錯誤；p軌道在空間有x、y、z 3個伸展方向，故選項c錯誤；由于按2p、3p的順序，電子的能量依次增大，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。2c電子的運動沒有固定的軌道，也不能描畫出它的運動軌跡，a錯誤；原子軌道能量的高低取決于電子層數(shù)和原子軌道的形狀兩個因素，不能單從原子軌道的形狀來判斷，例如7s軌道的能量比4f軌道的能量高，故b錯誤；相同類型的原子軌道，能層(電子層)序數(shù)越大，能量越高，電子運動的區(qū)域越大，原子軌道的半徑越大，c正確；根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在，故d錯誤。3c在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如e(3s)e(2p)。4da、b、c項都違背了能量最低原理。其正確的電子排布式應為be：1s22s2，c：1s22s22p2，he：1s2，只有d項正確。5ba、c、d項都違背了洪特規(guī)則。6c7.b8.c9d在多電子原子中，從3d能級開始有“能級交錯”現(xiàn)象，實際上4s軌道的能量低于3d，所以d項錯。10a11.d12.a13da項為c和o能形成co2；b項為s和o能形成so2；c項為mg和f能形成mgf2；d項為na和s能形成na2s，屬a2b型，故選d。14ca中3p能級有一個空軌道，根據(jù)洪特規(guī)則只能為，又根據(jù)能量最低原理，能量低于3p能級的軌道均已充滿，即其電子排布式為1s22s22p63s23p2，為同種元素；b中2p能級有一個未成對電子但無空軌道，即為，其排布式為1s22s22p5，也為同種元素；c中m層有s、p、d三個能級，全充滿應為3s23p63d10與3s23p64s2非同種元素；d中最外層電子排布為4s24p5，其電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35，故也為同種元素。15hfph3sih4ph3(g)2o2(g)=p2o5(s)h2o(l)h214 kjmol1解析a、b、c三種元素原子均已出現(xiàn)了p電子，則其同一能級中的s能級均已填滿，則m12，m3；n2；x12，x3，即a、b、c的核外電子排布分別為a：1s22s22p63s23p3(p)，b：1s22s22p5(f)，c：1s22s22p63s23p2(si)。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由其非金屬性決定，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。1 mol ph3完全燃燒放出21.4 kj214 kj熱量。16(1)hoalsk(2)kal(so4)212h2o凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)解析b和d屬同一族，它們原子最外層的p