高中化學(xué) 專題1 第一單元 第二課時(shí)物質(zhì)的量 蘇教版必修1.pptVIP

第二課時(shí)物質(zhì)的量 自主學(xué)習(xí)一 物質(zhì)的量1 概念 將一定數(shù)目的 與 的宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系起來(lái)的物理量 符號(hào)為 2 單位 摩爾 簡(jiǎn)稱摩 符號(hào)為 微觀粒子 可稱量 n mol 3 單位的制定 含有 個(gè)微粒 指組成物質(zhì)的基本微粒 的集合體的物質(zhì)的量為1mol 0 012kgc 12中所含的原子數(shù)稱為 符號(hào)用na表示 其近似為6 02 1023mol 1 4 從單位制定上可以導(dǎo)出 微?？倲?shù)n 阿伏加德羅常數(shù)na 物質(zhì)的量 三者間的關(guān)系公式為 阿伏加德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù) 想一想1 常見的微觀粒子有哪些 提示 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子 分子等 二 摩爾質(zhì)量1 定義 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 符號(hào)為 常用單位為 2 等量關(guān)系 摩爾質(zhì)量以g mol 1為單位時(shí) 在數(shù)值上等于該物質(zhì)的 3 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量的換算關(guān)系 單位物質(zhì)的量 m g mol 1 相對(duì)原子質(zhì)量或 相對(duì)分子質(zhì)量 n m m 想一想2 oh 的摩爾質(zhì)量是多少 1moloh 的質(zhì)量是多少 提示 oh 的摩爾質(zhì)量是17g mol 1 1moloh 的質(zhì)量是17g 自主體驗(yàn)1 計(jì)算下列微粒集合體的物質(zhì)的量 1 含有3 01 1024個(gè)水分子的水 2 0 9gh2o 3 49g硫酸 4 含有1 204 1023個(gè)na 的氯化鈉 5 含有4 515 1024個(gè)co2分子的二氧化碳?xì)怏w 答案 1 5mol 2 0 05mol 3 0 5mol 4 0 2mol 5 7 5mol 2 計(jì)算下列微粒集合體所含的微粒個(gè)數(shù) 1 9g水中含有的氫原子個(gè)數(shù) 2 2 2g二氧化碳中氧原子個(gè)數(shù) 3 0 3molh2so4中氧原子個(gè)數(shù) 4 0 6molna2co3中鈉離子個(gè)數(shù) 答案 1 6 02 1023 2 6 02 1022 3 7 224 1023 4 7 224 1023 探究導(dǎo)引1mol氫這種說(shuō)法正確嗎 如何表示1mol氫原子 1mol氫分子 1mol氫離子 提示 使用摩爾作單位時(shí) 應(yīng)用化學(xué)式 符號(hào) 指明粒子的種類 1mol氫的說(shuō)法不正確 因沒(méi)有指明是氫分子 氫原子還是氫離子 1mol氫原子 1mol氫分子 1mol氫離子分別表示為1molh 1molh2 1molh 要點(diǎn)歸納 1 物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞 在表述時(shí)不可增減 不能理解為 物質(zhì)的質(zhì)量 或 物質(zhì)的數(shù)量 2 物質(zhì)的量的單位是摩爾 只用于表示微觀粒子的多少 不適合表示宏觀物質(zhì) 例 1mol蘋果 1mol鐵元素等說(shuō)法都是錯(cuò)誤的 3 在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí) 最好用化學(xué)式具體指明粒子的種類 如寫成1mol氫 可以理解為1mol氫原子 也可以理解成1mol氫離子或1mol氫分子 因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的 而1mol氫分子或1molh2的表述是正確的 4 微粒個(gè)數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù) 而物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合體 其數(shù)值可以是整數(shù) 也可以是小數(shù) 例 5molh2o 0 5molh2o 即時(shí)應(yīng)用1 請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤 1 摩爾是七個(gè)基本物理量之一 表示一定數(shù)目微粒的集合體 2 每摩爾物質(zhì)含有6 02 1023個(gè)粒子 3 1mol氧 4 1molo 5 1molo2 6 1molh2so4中含有2 408 1023個(gè)氧原子 解析 答案 1 2 3 4 5 6 探究導(dǎo)引為什么說(shuō) 摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等 的說(shuō)法是錯(cuò)誤的 提示 某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g mol 1為單位時(shí) 數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 摩爾質(zhì)量是有單位的物理量 相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是無(wú)單位的一個(gè)相對(duì)數(shù)值 要點(diǎn)歸納 即時(shí)應(yīng)用2 下列說(shuō)法中正確的是 a 硫酸的摩爾質(zhì)量為98gb 18g水中約含有6 02 1023個(gè)水分子c o2的摩爾質(zhì)量等于相對(duì)分子質(zhì)量d 1molco的質(zhì)量為28g mol 1 解析 選b 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 1 a錯(cuò) 單位是g mol 1時(shí) 摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量 c錯(cuò) 質(zhì)量的單位為g d錯(cuò) na為阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述錯(cuò)誤的是 a 18gh2o中含有的原子數(shù)為3 0nab 44gco2中含有的碳原子數(shù)為2na c 46gno2中含有原子總數(shù)為3nad 1mol鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成zncl2和h2 鋅失去2na個(gè)電子 解析 18gh2o的物質(zhì)的量為1mol 含有2molh原子和1molo原子 a項(xiàng)正確 44gco2的物質(zhì)的量為1mol 含有na個(gè)c原子 b項(xiàng)不正確 46gno2含有的原子總數(shù)為3na c項(xiàng)正確 zn元素從0 2價(jià) 1molzn失去2na個(gè)電子 d項(xiàng)正確 答案 b 名師點(diǎn)睛 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解 1 阿伏加德羅常數(shù)表示微觀粒子的個(gè)數(shù) 它是一個(gè)精確值 它近似為6 02 1023mol 1 例如1molo2中含有na個(gè)氧氣分子 或者說(shuō)約含6 02 1023個(gè)氧氣分子 2 在解答相關(guān)習(xí)題時(shí) 要注意所指的微粒的名稱 如1molco2所含的分子數(shù)為na 或約為6 02 1023 個(gè) 所含的原子數(shù)為3na 或約為3 6 02 1023 1 806 1024 個(gè) d 一定質(zhì)量的caco3所含o的數(shù)目為na 相同質(zhì)量的khco3中含o的數(shù)目也為na 解析 b項(xiàng)中fe 2hcl fecl2 h2 1molfe失去的電子數(shù)為2na c項(xiàng)中caco3難溶于水 溶液中的ca2 數(shù)必少于0 1na a d項(xiàng)正確 答案 bc 數(shù)目驚人 的阿伏加德羅常數(shù) 經(jīng)典案例 原子和分子是非常小的 但有時(shí)我們需要知道其數(shù)量 如 一滴水 按0 05