三大守恒習(xí)題.doc

【例題1】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A. 將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無(wú)水氯化鋁固體B. 測(cè)量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出試劑鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸C. 含有大量Fe3+、Al3+、NO3的溶液呈酸性D. 除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量硫酸酸化【例題2】為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度比為1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量NH4NO3；適量NaCl；適量氨水；適量NaOH。A. B. C. D. 【例題3】某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag+(aq) + Cl(aq)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，KSP也減小C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP【例題4】（2011江蘇高考）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B. 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3) + 2c(H2CO3)C. 向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D. 常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【例題5】（2011廣東高考）對(duì)于0.1molL1 Na2SO3溶液，正確的是A. 升高溫度，溶液的pH降低 B. c(Na)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C. c(Na) + c(H) 2c(SO32)+ 2c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大【例題6】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是A. 將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4) + c(H2C2O4)B. 0.2mol/L NH4Cl溶液、0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、0.2mol/L NH4HSO4溶液、0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液與0.15 mol/L HCl等體積混合：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH10， c(K+)c(A2)c(HA)c(OH)解析：在AlCl3溶液中存在Al3+水解，在加熱蒸發(fā)時(shí)，平衡向水解方向移動(dòng)，而生成的鹽酸因氯化氫的揮發(fā)濃度變小，更促進(jìn)了其水解，最終得到Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3固體，A選項(xiàng)錯(cuò)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度大小有關(guān)，而與溶質(zhì)是強(qiáng)、弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)；Fe3+、Al3+水解而使溶液呈酸性，C選項(xiàng)對(duì)；加入足量的NaOH，則又混入了新的雜質(zhì)，應(yīng)加入Al(OH)3來(lái)調(diào)節(jié)pH，使Mg2+沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)。答案：C點(diǎn)撥：本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離和水解的有關(guān)知識(shí)。利用某些離子的水解，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH來(lái)除去該離子是化學(xué)中常用的方法，但本題D選項(xiàng)極易忽視又引入新的雜質(zhì)而造成錯(cuò)選。解析：NH4Cl溶液中存在NH4+ + H2O NH3H2O2 + H+，使c(NH4+) : c(Cl)1 : 1，要使c(NH4+) : c(Cl)1 : 1，其方法是增大NH4+的濃度，故選C。答案：C解析：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。當(dāng)加入AgNO3時(shí)，溶液中的c(Ag+)增大，而c(Cl)下降，即溶液不能由c點(diǎn)變到d點(diǎn)，因此A選項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，但KSP不變，因此B選項(xiàng)錯(cuò)；d點(diǎn)時(shí)的c(Ag+)c(Cl)KSP，有AgCl沉淀生成，因此C選項(xiàng)正確；曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是溶解平衡時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí)，KSP不變，即c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP相等，因此D選項(xiàng)錯(cuò)。答案：C解析：A選項(xiàng)在0.1 molL1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程，而溶液呈堿性，說(shuō)明水解過(guò)程大于電離過(guò)程，c(H2CO3)c(CO32)；B選項(xiàng)c(OH)c(H+)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H+)移項(xiàng)到等式另一邊，即是質(zhì)子守恒關(guān)系式；C選項(xiàng)向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)；D選項(xiàng)常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個(gè)過(guò)程，既然pH7, 根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na+)c(CH3COO) 0.1 mol L1，c(H+)c(OH)1107 molL1。水解是有限的，c(CH3COO)c(CH3COOH)。答案：B、D點(diǎn)撥：本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程，離子濃度大小比較是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要強(qiáng)化訓(xùn)練。解析：本題考查鹽類(lèi)水解及外界條件對(duì)水解平衡的影響和溶液中離子濃度大小判斷。Na2SO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，方程式為SO32H2OHSO3+ OH、HSO3H2OH2SO3+ OH，因?yàn)樗馐俏鼰岬模陨邷囟?，有利于水解，堿性會(huì)增強(qiáng)，A不正確；加入少量NaOH固體，c(OH)增大，抑制水解，所以c(SO32)增大，D是正確的；由物料守恒知鈉原子個(gè)數(shù)是硫原子的2倍，因此有c(Na)2c(SO32) + 2c(HSO3)+ 2c(H2SO3)，所以B不正確，有電荷守恒知c(Na) +c(H)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(OH)，因此C也不正確。答案：D解析：A項(xiàng)，命題者的意圖是考查物料守恒，但忽視了C2O42的存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中Fe2+和NH4+相互抑制水解，中NH4HSO4電離出的H+抑制NH4+的水解，中CO32和NH4+相互促進(jìn)水解，正確；C項(xiàng)，它們等體積混合后，得到的溶液為0.