化學金屬的化學性質教案.doc

金屬的化學性質教學目標：1、知識目標1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3、情感與價值觀1） 激發(fā)學習化學的興趣2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。3） 了解化學與日常生活和生產的密切關系教學重點： 金屬活動性順序教學難點： 對金屬活動性順序的初步探究教學方法：實驗探究 多媒體課 時： 一課時教學過程：復習提問：什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？情景導入：拿破侖的故事在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是 一國元首。）講授新課：一、金屬與氧氣的反應1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O3 高溫2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應高溫 3Fe + 2O2 =Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應活動與探究 金屬與酸反應反應的化學方程式現(xiàn)象金屬無明顯現(xiàn)象銅Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有少量氣泡產生鐵Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2有較多氣泡產生，反應較劇烈鋅Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 有大量氣泡產生生，金屬溶解，反應劇烈金屬溶解，反應劇烈鎂（A組）稀鹽酸（A組)稀鹽酸四位先生的表情：結論：金屬活動性 Mg Zn Fe Cu活動與探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來實驗現(xiàn)象化學方程式1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu2、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無明顯現(xiàn)象無思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。 實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為 鐵 銅 銀.三、金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱思考：你能看出以下反應有何特點？Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag單質單質化合物化合物四、置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：置換反應 A +BC =B +AC反應類型的比較化合反應 A+B+ = AB分解反應 AB = A+B+置換反應 A+BC = AC+B判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫置換反應？ 回答：不是，例如： S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來練習：1、下列物質能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。 (1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅 (3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎? 回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 = 2CuO