《物理化學(xué)I》教案及教學(xué)計劃.pdfVIP

1 紅 河 學(xué) 院 理 學(xué) 院 教案 學(xué)年學(xué)期 課程名稱 物理化學(xué) I 課程代碼 15030100 授課教師 何英 職稱 教授 年月日 2 理 學(xué) 院 教 案 課程名稱物理化學(xué) I授課專業(yè)化學(xué)年級級 授課教師何英職稱教授單位化學(xué)系 課程類型 課程模塊通識課 平臺課 專業(yè)課 課程性質(zhì)必修課 選修課 授課方式課堂講授 實踐 考核方式考試 考查 總學(xué)時數(shù)51學(xué)分?jǐn)?shù)3 學(xué)時分配課堂講授 50 學(xué)時 其它 1 學(xué)時 教材名稱 物理化學(xué) 第五版 作 者 傅獻彩 等 出版 社及 出版 時間 高等教育出版 社 2005 參考書目 物理化學(xué)簡明教程 第四版 物理化學(xué) 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 作 者 印永嘉 萬洪文 李大珍 出版 社及 出版 時間 高等教育出版 社 2009 高等教育出版 社 2009 北京師范大學(xué) 出版社 1982 授課時間 學(xué)年 春季 學(xué)期 注 表中 選項請打 每門課程只需填寫一次本表 3 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第1次課年月日 章節(jié)名稱 1 緒論 2 1 熱力學(xué)概論 2 3 熱力學(xué)的一些基本概念 授課方式課堂講授 實踐課 授課方式 課堂講授 實踐課 教學(xué)目的 及要求 1 概述物理化學(xué) 2 介紹熱力學(xué)的一些基本概念 授課 主要內(nèi)容 1 1 物理化學(xué)的建立與發(fā)展 1 2 物理化學(xué)的任務(wù)和研究內(nèi)容 1 3 物理化學(xué)的研究方法 1 4 物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)目的和方法 2 1 熱力學(xué)概論 2 3 熱力學(xué)的一些基本概念 教學(xué)重點基本概念的準(zhǔn)確理解 教學(xué)難點基本概念的準(zhǔn)確理解 啟發(fā)式 提問 日常生活中的物理化學(xué)概念 作業(yè)預(yù)習(xí) 2 4 2 5 2 6 教學(xué)手段以學(xué)生自學(xué)為主 結(jié)合多媒體講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 物理化學(xué) 第四版 胡英主編 高等教育出版社 1999 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 4 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第2次課年月日 章節(jié)名稱 2 4 熱力學(xué)第一定律 2 5 準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程 授課方式課堂講授 實踐課 授課方式 課堂講授 實踐課 教學(xué)目的 及要求 1 理解熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容及表述 2 掌握體積功的計算公式及應(yīng)用 3 理解可逆過程的概念 授課 主要內(nèi)容 1 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式及表述 2 體積功的計算式推導(dǎo)及其公式的具體應(yīng)用 3 可逆過程的概念及其特點 教學(xué)重點 熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容及應(yīng)用 體積功的計算 可逆 過程的概念及其特點 教學(xué)難點各種過程體積功的正確計算 啟發(fā)式 提問 1 能量守恒定律 2 功的概念及計算 3 可逆過程與可逆反應(yīng)的區(qū)別 作業(yè)P129 習(xí)題 1 2 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 5 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第3次課年月日 章節(jié)名稱 2 6焓 2 7熱容 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 1 理解焓的概念 掌握公式 QP H QV U 的應(yīng)用 2 理解各種熱容的含義 能用熱容數(shù)據(jù)計算過程的熱 授課 主要內(nèi)容 1 公式 QP H QV U 的應(yīng)用 2 多種熱容的概念及其應(yīng)用 教學(xué)重點熱容概念的理解 簡單過程 W Q U H 計算 教學(xué) 難點 W Q U H 的正確計算 啟發(fā)式 提問 簡單過程 W Q U H 的計算 作業(yè)P129 習(xí)題 4 7 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 6 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第4次課年月日 章節(jié)名稱 2 8熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 1 掌握理想氣體的特性 能熟練計算簡單過程的 W Q U H 2 掌握理想氣體絕熱可逆過程方程 能熟練計算理想氣 體絕熱過程的 W Q U H 授課 主要內(nèi)容 1 理想氣體的特性 簡單過程 W Q U H 的計算 2 理想氣體的絕熱過程 絕熱過程 W Q U H 的計算 教學(xué)重點理想氣體簡單過程 絕熱過程 W Q U H 的計算 教學(xué)難點簡單過程 絕熱過程 W Q U H 的正確計算 啟發(fā)式提 問 不同過程途徑 W Q U H 的計算 作業(yè)P130習(xí)題5 19 22 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 7 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 5 次課年月日 章節(jié)名稱 2 10實際氣體 2 11熱化學(xué) 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 1 了解實際氣體的特點 掌握 J T的概念及其應(yīng)用 2 理解熱化學(xué)方程的含意 掌握公式 rmrmB g HURT 的應(yīng)用 授課主要 內(nèi)容 1 J T 效應(yīng) 2 實際氣體的 U 和 H 3 QP與 QV rHm與 rUm的關(guān)系 4 熱化學(xué)方程 教學(xué)重點 1 節(jié)流過程的特點及 J T的概念及其應(yīng)用 2 化學(xué)反應(yīng)熱的正確計算 教學(xué)難點 J T的概念及其應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)熱的正確計算 啟發(fā)式 提問 節(jié)流過程的特點 J T的應(yīng)用 rHm與 rUm的關(guān)系 作業(yè)P131習(xí)題 27 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 及板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 8 理 學(xué) 院 教 案 周次第周 第 6 次課年月日 章節(jié)名稱 2 12赫斯定律 2 13幾種熱效應(yīng) 2 14反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 1 理解赫斯定律及其應(yīng)用 2 理解 fm H cm H 鍵焓的含意并掌握其應(yīng)用 3 掌握 Kirchoff 定律及其應(yīng)用 授課 主要內(nèi)容 1 赫斯定律及其應(yīng)用 2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 鍵焓及其應(yīng)用 3 Kirchoff 定律及其應(yīng)用 教學(xué)重點化學(xué)反應(yīng)熱的正確計算 教學(xué)難點不同條件下反應(yīng)熱的正確計算 啟發(fā)式 提問 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的含意 作業(yè)P132 133習(xí)題28 29 30 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 9 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 7次課年月日 章節(jié)名稱 2 14反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系 2 15絕熱反應(yīng) 非等溫反應(yīng) 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 1 會計算不同溫度時的反應(yīng)熱 2 會估算反應(yīng)的最高溫度 授課主要 內(nèi)容 1 不同溫度下反應(yīng)熱的求算 2 化學(xué)反應(yīng)最高溫度的估算 教學(xué)重點不同溫度下反應(yīng)熱的求算 化學(xué)反應(yīng)最高溫度的估算 教學(xué)難點化學(xué)反應(yīng)閉合線路的設(shè)計 啟發(fā)式 提問 化學(xué)反應(yīng)閉合線路的設(shè)計及其各步驟反應(yīng)熱的計算 作業(yè)P133習(xí)題 32 35預(yù)習(xí) 2 9 和 3 1 3 5 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 10 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 8次課年月日 章節(jié)名稱 3 1自發(fā)變化的共同特征 3 2熱力學(xué)第二定律 3 3Caront 循環(huán)與 Caront 定律 3 4熵的概念 3 5Clausius 不等式與熵增加原理 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 1 了解自發(fā)過程的共同特征 明確熱力學(xué)第二定律的含義 2 了解熱力學(xué)函數(shù)熵的引出過程 熟記熵的定義 理解其物 理意義 3 掌握熵判據(jù)的含意及應(yīng)用 授課主要 內(nèi)容 1 自發(fā)變化的共同特征 2 熱力學(xué)第二定律 3 Caront 循環(huán)與 Caront 定律 4 熵的概念 5 Clausius 不等式及熵增加原理 教學(xué)重點熵判據(jù)的含意及其應(yīng)用 教學(xué)難點熵概念的正確理解以及熵判據(jù)的正確應(yīng)用 啟發(fā)式 提問 Caront 循環(huán)過程的熱功關(guān)系 作業(yè)P131習(xí)題24 25 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 11 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 9 次課年月日 章節(jié)名稱 3 7熵變的計算 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 1 等溫過程的熵變 2 非等溫過程的熵變 授課 主要內(nèi)容 1 等溫過程的熵變 1 定量理想氣體等溫變化 2 理想氣體 或理想溶液 的等溫混合 3 等溫等壓相變 2 非等溫過程的熵變 1 定組成物質(zhì)的等容變溫過程 2 定組成物質(zhì)的等壓變溫過程 3 定量理想氣體的 P V T 變化過程 教學(xué)重點熵變的計算方法 教學(xué)難點 熵變的正確計算 啟發(fā)式 提問 熵變的計算通式與具體過程熵變計算式的演變 作業(yè) P200 習(xí)題 2 3 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 12 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 10 次課年月日 章節(jié)名稱 3 14熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵 3 9熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 1 理解熱力學(xué)第三定律的含義及規(guī)定熵的定義 2 理解熵的統(tǒng)計意義和熱力學(xué)第二定律的本質(zhì) 授課主要內(nèi) 容 1 熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵 2 熵的統(tǒng)計意義和熱力學(xué)第二定律的本質(zhì) 教學(xué)重點 熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵的理解 熵的統(tǒng)計意義和熱力學(xué)第二定律的本質(zhì) 教學(xué)難點熵的統(tǒng)計意義 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì) 啟發(fā)式 提問 熵與溫度 物態(tài) 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)的定性關(guān)系 作業(yè)預(yù)習(xí) 3 10 3 11 3 12 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 13 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 11 次課年月日 章節(jié)名稱 3 10亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能 3 11變化的方向和平衡條件 3 12 G 的計算 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 1 理解功函和吉布斯自由能的概念及自由能減少原理 2 掌握熵判據(jù) 功函判據(jù) 吉布斯自由能判據(jù)的應(yīng)用條件 3 能熟練計算物理變化過程的 G 授課主要內(nèi) 容 1 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能 2 變化的方向和平衡條件 1 熵判據(jù) 2 功函判據(jù) 3 吉布斯自由能判據(jù) 3 物理變化過程 G 的計算 1 等溫等壓相變的 G 2 組成不變系統(tǒng)的 G 教學(xué)重點 1 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能概念的理解 2 三個判據(jù)的正確理解及應(yīng)用 3 物理變化過程 G 的正確計算 教學(xué)難點 三個判據(jù)的正確理解及應(yīng)用 G的正確計算 啟發(fā)式 提問 三個判據(jù)的使用條件 電解水過程用何判據(jù) 作業(yè)P201習(xí)題 7 11 21 22 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 14 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 12 次課年月日 章節(jié)名稱 3 13幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 1 掌握八個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式 定義式 基本公式 對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式 Maxwell 關(guān)系式 2 理解特性函數(shù)及特征變量的概念 3 掌握 Gibbs Helmholtz 方程及其應(yīng)用 4 掌握 Gibbs 自由能與壓力的關(guān)系式及其應(yīng)用 授課主要 內(nèi)容 1 四個熱力學(xué)函數(shù)的定義式 2 熱力學(xué)基本公式 3 對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式 4 Maxwell 關(guān)系式 5 特性函數(shù) 6 Gibbs Helmholtz 方程 7 Gibbs 自由能與壓力的關(guān)系 教學(xué)重點八個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式及其應(yīng)用 教學(xué)難點關(guān)系式的熟練應(yīng)用 啟發(fā)式 提問 關(guān)系式的記憶 作業(yè)P202習(xí)題 19 24 25 26 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 15 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 13 次課年月日 章節(jié)名稱 4 1引言 4 2多組分系統(tǒng)的組成表示法 4 3偏摩爾量 4 4化學(xué)勢 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 1 熟悉多組分系統(tǒng)組成的表示法及其相互間的關(guān)系 2 理解偏摩爾量和化學(xué)勢的定義 3 掌握偏摩爾量集合公式 Gibbs Duhem 公式 化學(xué)勢的應(yīng)用 授課主要 內(nèi)容 4 1引言 4 2多組分系統(tǒng)的組成表示法 4 3偏摩爾量 4 4化學(xué)勢 教學(xué)重點對偏摩爾量 化學(xué)勢概念的理解 化學(xué)勢的應(yīng)用 教學(xué)難點對偏摩爾量和化學(xué)勢概念的理解 啟發(fā)式 提問 偏摩爾量和化學(xué)勢的特點及其鑒別 作業(yè)P266習(xí)題2 3 4 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 16 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 14 次課年月日 章節(jié)名稱 4 5氣體混合物中各組分的化學(xué)勢 4 6稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律 4 7理想液體混合物 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 掌握氣體混合物中各組分化學(xué)勢的表示方法并理解逸度 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的概念和意義 理解拉烏爾定律和亨利定律并熟悉其應(yīng) 用 掌握理想溶液中各組分化學(xué)勢的表示方法并理解其通性 授課 主要內(nèi)容 1 氣體混合物中各組分的化學(xué)勢 2 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律 拉烏爾定律和亨利定律 3 理想液體混合物的通性及其各組分的化學(xué)勢 教學(xué)重點 掌握各種狀態(tài)物質(zhì)化學(xué)勢的表示方法 理解活度 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 的概念和意義 理解拉烏爾定律和亨利定律 理解理想溶液的 通性 教學(xué)難點對標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 逸度概念的正確理解 化學(xué)勢等溫式的靈活應(yīng)用 啟發(fā)式 提問 氣體和理想溶液中中各物質(zhì)化學(xué)勢的表示方法及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義 作業(yè)P267 268習(xí)題6 7 8 9 12 15 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 17 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 15 次課年月日 章節(jié)名稱 4 8理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢 4 9稀溶液的依數(shù)性 4 11 活度與活度因子 4 13 分配定律 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 理解實際溶液與理想溶液 稀溶液的區(qū)別和聯(lián)系 掌握各 種狀態(tài)物質(zhì)化學(xué)勢的表示方法并理解活度 活度因子 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 的概念和意義 掌握稀溶液依數(shù)性并了解化學(xué)勢等溫式的應(yīng)用 授課 主要內(nèi)容 1 稀溶液的概念及理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢 2 稀溶液的依數(shù)性 3 物質(zhì)活度與活度因子 4 分配定律 教學(xué)重點 理解實際溶液與理想溶液 稀溶液的區(qū)別和聯(lián)系 掌握各 種狀態(tài)物質(zhì)化學(xué)勢的表示方法并理解活度 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的概念和意 義 理解稀溶液的依數(shù)性 教學(xué)難點對活度 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)等概念的正確理解 化學(xué)勢的靈活應(yīng)用 啟發(fā)式 提問 各形態(tài)物質(zhì)化學(xué)勢的等溫式及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 作業(yè)P266 270習(xí)題18 23 24 25 30 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 18 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 16 次課年月日 章節(jié)名稱 5 1引言 5 2多相系統(tǒng)平衡的一般條件 5 3相律 5 4單組分系統(tǒng)的相平衡 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 明確相 組分?jǐn)?shù)和自由度等概念 理解多相系統(tǒng)平衡的一 般條件 了解相律的推導(dǎo)思路并理解其含義 了解克拉貝龍方 程的推導(dǎo)并掌握其應(yīng)用 授課 主要內(nèi)容 1 學(xué)習(xí)本章知識的意義 2 一些基本概念 3 多相系統(tǒng)平衡的一般條件 4 相律 5 克拉貝龍方程及其應(yīng)用 教學(xué)重點 相 組分?jǐn)?shù) 自由度等概念的理解 相律的含義 克拉貝 龍方程的應(yīng)用 教學(xué)難點相 組分?jǐn)?shù) 自由度概念的理解 克拉貝龍方程的應(yīng)用 啟發(fā)式 提問 多種體系的相數(shù) 自由度 克拉貝龍方程的應(yīng)用 作業(yè)P335 337 習(xí)題1 2 6 8 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 19 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 17 次課年月日 章節(jié)名稱 5 4單組分系統(tǒng)的相平衡 5 5二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用 理想的完全互溶雙液系的氣 液相圖 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 了解外壓與蒸汽壓的關(guān)系 能應(yīng)用相律來說明純物質(zhì)體系 和雙液系相圖中點 線 面的意義以及自由度的含義 授課 主要內(nèi)容 1 外壓與蒸汽壓的關(guān)系 2 水的相同 3 理想的完全互溶雙液系的氣 液相圖 教學(xué)重點純物質(zhì)體系和完全互溶雙液系的相圖及其應(yīng)用 教學(xué)難點相律的正確應(yīng)用和相圖的準(zhǔn)確識圖 啟發(fā)式 提問 相圖中點 線 面的意義以及自由度 作業(yè)P335 337 習(xí)題11 預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容 教學(xué)手段學(xué)生自主學(xué)習(xí)與教師指導(dǎo) 講解相結(jié)合 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 20 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 18 次課年月日 章節(jié)名稱 5 5二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用 杠桿規(guī)則 蒸餾 或精餾 的基本原理 非理想的完全互溶雙液系的氣 液相圖 部分互溶雙液系的液 液相圖 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 掌握杠桿規(guī)則及其應(yīng)用 理解精餾原理 能應(yīng)用相律說明 非理想的完全互溶雙液系和部分互溶雙液系相圖中點 線 面 的意義以及自由度含義 能根據(jù)相圖解釋相關(guān)實驗原理和實驗 現(xiàn)象 授課 主要內(nèi)容 1 杠桿規(guī)則 2 蒸餾 或精餾 的基本原理 3 非理想的完全互溶雙液系的氣 液相圖 4 部分互溶雙液系的液 液相圖 教學(xué)重點杠桿規(guī)則和精餾原理的應(yīng)用 雙液系相圖的識圖方法 教學(xué)難點杠桿規(guī)則的正確應(yīng)用 精餾原理的正確理解 啟發(fā)式 提問 多種體系的精餾產(chǎn)物 雙液系相圖中點 線 面及自由度 的含義 作業(yè)P337 338 習(xí)題 18 19 預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 21 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 19 次課年月日 章節(jié)名稱 5 5二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用 不互溶的雙液系 蒸汽蒸餾 簡單的低共熔二元相圖 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 能根據(jù)完全不互溶雙液系的相圖解釋水蒸氣蒸餾原理及其 應(yīng)用 能理解簡單的低共熔二元相圖中點 線 面的意義以及 自由度含義 能用相圖解釋粗鹽提純的原理 授課 主要內(nèi)容 1 完全不互溶雙液系的特點及其應(yīng)用 2 簡單的低共熔二元相圖及其應(yīng)用 教學(xué)重點水蒸氣蒸餾的原理及其應(yīng)用 簡單的低共熔二元相圖及其應(yīng)用 教學(xué)難點簡單的低共熔二元相圖的正確識圖及其應(yīng)用 啟發(fā)式 提問 相圖中點 線 面的意義以及自由度含義 作業(yè)P337 340 習(xí)題 15 25 預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 22 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 20 次課年月日 章節(jié)名稱 5 5二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用 形成化合物的系統(tǒng) 完全互溶固溶體 部分互溶固溶體 區(qū)域熔煉 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 能理解各類相圖中點 線 面的意義以及自由度含義 能 用相圖解釋生成實踐和日常生活中的相關(guān)應(yīng)用和現(xiàn)象 授課 主要內(nèi)容 1 有化合物形成的二組分體系的固 液相圖及其應(yīng)用 2 完全互溶固溶體的固 液相圖及其應(yīng)用 3 部分互溶固溶體的固 液相圖及其應(yīng)用 4 區(qū)域熔煉 教學(xué)重點各類二組分體系的固 液相圖及其應(yīng)用 教學(xué)難點相圖的正確識圖和靈活應(yīng)用 啟發(fā)式 提問 相圖中點 線 面的意義以及自由度含義 作業(yè)P339習(xí)題 21 22 23 25 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 23 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 21 次課年月日 章節(jié)名稱 6 1化學(xué)反應(yīng)的平衡條件 反應(yīng)進度和化學(xué)反應(yīng)的親和勢 6 2化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程 6 3平衡常數(shù)的表示式 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 理解并掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程的意義與應(yīng)用 熟悉理想氣 體反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp Kp Kc Kx 的關(guān)系 授課 主要內(nèi)容 1 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件與反應(yīng)進度的關(guān)系 2 化學(xué)反應(yīng)的親和勢 3 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程 4 氣相反應(yīng)的平衡常數(shù) 教學(xué)重點 化學(xué)反應(yīng)等溫方程的意義和應(yīng)用 理想氣體反應(yīng)的平衡常 數(shù)Kp Kp Kc Kx的關(guān)系 教學(xué)難點等溫方程的正確應(yīng)用 Kp Kp Kc Kx的正確互換 啟發(fā)式 提問 化學(xué)反應(yīng)的方向 Kp Kp Kc Kx 的互換 作業(yè)預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 24 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 22 次課年月日 章節(jié)名稱 6 3平衡常數(shù)的表示式 6 4復(fù)相化學(xué)平衡 6 5標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 自由能 6 6溫度 壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 理解液相和復(fù)相反應(yīng)平衡常數(shù)的含義 掌握標(biāo)準(zhǔn)生成自由 能和化學(xué)反應(yīng)過程自由能變的概念和意義 并能用以計算典型 反應(yīng)的平衡常數(shù) 理解溫度對化學(xué)平衡的影響 并能進行相關(guān) 計算 授課 主要內(nèi)容 1 液相反應(yīng)的平衡常數(shù) 2 復(fù)相化學(xué)平衡 3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 Gibbs 自由能變化值的應(yīng)用和求算 4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 自由能 5 溫度對化學(xué)平衡的影響 教學(xué)重點 標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs自由能和標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs自由能變化值的應(yīng) 用 溫度對化學(xué)平衡的影響 教學(xué)難點化學(xué)平衡的相關(guān)計算 啟發(fā)式 提問 相關(guān)概念和計算思路 作業(yè)P389 390習(xí)題1 5 8 13 17 21 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 25 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 23 次課年月日 章節(jié)名稱 6 6壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 6 7同時化學(xué)平衡 6 8反應(yīng)的耦合 6 9近似計算 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 理解總壓 分壓 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 熟練平衡 常數(shù)和平衡組成的計算 能對同時平衡和耦合反應(yīng)進行相關(guān)計 算 了解 rGm 反應(yīng)有利溫度和轉(zhuǎn)折溫度的近似估算 授課 主要內(nèi)容 1 總壓 分壓 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 2 同時化學(xué)平衡 3 反應(yīng)的耦合 4 rGm 反應(yīng)有利溫度和轉(zhuǎn)折溫度的近似估算 教學(xué)重點 總壓 分壓 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 化學(xué)平衡的相 關(guān)計算 教學(xué)難點化學(xué)平衡的相關(guān)計算 啟發(fā)式 提問 總壓 分壓 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 相關(guān)計算思路 作業(yè)P389 393習(xí)題22 24 教學(xué)手段啟發(fā)式互動教學(xué) 結(jié)合多媒體 Powerpoint 和板書講授 參考資料 物理化學(xué)簡明教程 印永嘉等編 高等教育出版社 2007 年 物理化學(xué) 萬洪文 詹正坤 主編 高等教育出版社 2009 年 注 教案按授課次數(shù)填寫 每次授課均應(yīng)填寫一份本表 重復(fù)班授課可不另填寫教案 26 理 學(xué) 院 教 案 周 次第周 第 24 次課年月日 章節(jié)名稱 7 1統(tǒng)計熱力學(xué)概論 7 2Boltzmann 統(tǒng)計 7 4配分函數(shù) 授課方式課堂講授 實踐課 教學(xué)時數(shù)2 教學(xué)目的 及要求 明確最可幾分布的概念 懂得用最可幾分布的微觀狀態(tài)數(shù)代 替整個體系的微觀狀態(tài)數(shù)的理由 明確配分函數(shù)的物理意義 授課 主要內(nèi)容 7 1 1統(tǒng)計熱力學(xué)的研究對象和方法 7 1 2統(tǒng)計系統(tǒng)的分類 7 1 3統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假設(shè) 7 2 1最概然分布 7 2 2玻茲曼分布定律 7 2