高中化學 6.1 食醋總酸含量的測定教案2 蘇教版選修6.doc

食醋總酸含量的測定教學目標：1認識用naoh溶液滴定醋酸的反應原理。2練習移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3能通過實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并正確地加以處理。4應用中和滴定法測定食醋的含酸量，體驗用化學定量分析方法解決實際問題的過程。情感目標：培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。教學重點難點：認識用naoh溶液滴定醋酸的反應原理，能通過實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并正確地加以處理。教學方法：實驗探究法、對比法、討論法。教學說明：本課題內(nèi)容是學生首次運用化學定量分析來解決實際問題。它由兩部分內(nèi)容組成：（1）總酸含量概念、測定的原理與測定過程中溶液的ph變化；（2）課題方案的設(shè)計，主要介紹了總酸含量測定的方法與步驟，常見儀器的使用與數(shù)據(jù)的處理等。通過本課題的學習，將使學生認識到定量分析在化學研究中的重要性，體會定量分析在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中的實際應用價值。實驗原理：食醋中含醋酸（ch3cooh）35%（質(zhì)量/體積），此外還有少量乳酸等有機酸弱酸。用naoh溶液滴定時，實際測出的是總酸量，即食品中所有酸性成分的總量。它包括未離解的酸和已離解的酸，而分析結(jié)果通常用含量最多的醋酸來表示。它們與naoh溶液的反應為：ch3cooh+naoh = ch3coona + h2ohna（有機酸）+nnaoh = nana + nh2o 由于是強堿滴定弱酸，滴定的ph突變在堿性范圍內(nèi)，理論上滴定終點的ph在8.7左右。通常用酚酞作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內(nèi)不褪色，表明達到滴定終點。實驗樣品與儀器：待測樣品：杭州香醋（白米醋）儀器：移液管、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、洗耳球、玻璃棒。試劑：濃度約為0.100moll-1naoh標準溶液、0.1%酚酞溶液,蒸餾水。教學過程：實驗步驟：1配制待測食醋溶液用25ml移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液。2用酸式滴定管或移液管量取待測食醋樣品25ml于錐形瓶中3把標準naoh溶液裝入堿式滴定管4用naoh標準溶液滴定待測食醋溶液5數(shù)據(jù)記錄與處理四、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)論氫氧化鈉標準溶液濃度c（naoh）= 0.101 moll-1實驗次數(shù) 第一次第二次第三次待測食醋的體積初讀數(shù)/ml 0 0 0待測食醋的體積終讀數(shù)/ml 25 25 25待測食醋的體積v(ch3cooh)/ml 25 25 25氫氧化鈉標準溶液的體積初讀數(shù)/ml 0 0 0氫氧化鈉標準溶液的體積終讀數(shù)/ml 16.28 16.37 16.45氫氧化鈉標準溶液的體積v(naoh)/ml 16.28 16.37 16.45實驗測得食醋總酸含量(g/100ml) 3.95 3.97 3.99食醋總酸含量的平均值(g/100ml) 3.97相對平均偏差% 0.336%五、注意事項（1）堿標準溶液常用naoh來配制，koh一般并不優(yōu)于naoh，而且價格較高，僅在個別特殊情況下使用。（2）由于naoh固體易吸收空氣中的co2和水分，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定法。（3）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于顏色較深不利于滴定終點的判斷，可稀釋后用中性活性炭脫色后再行滴定（脫色比較麻煩且效果也不甚理想）。（4）為消除co2對實驗的影響，減少實驗誤差，配制naoh溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實驗前應加熱煮沸23分鐘，以盡可能除去溶解的co2，并快速冷卻至室溫。拓展課題6-1 配制并標定氫氧化鈉溶液一、實驗原理 測定食醋中醋酸的濃度時，需要用濃度約為0.1000mol/lnaoh標準溶液，可由于naoh固體易吸收空氣中的co2和水分，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定法。 標定堿液的基準物質(zhì)很多，如草酸（h2c2o4h2o，相對分子質(zhì)量為126.07）、苯甲酸(c6h5cooh，相對分子質(zhì)量為122.12)、鄰苯二甲酸氫鉀(hoocc6h4cook，相對分子質(zhì)量為204.44）等。其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應的化學方程式如下：滴定終點時由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，所以應采用酚酞為指示劑。一、實驗目的1學會配制一定濃度的標準溶液的方法。2學會用滴定法測定酸堿溶液濃度的原理和操作方法。3 進一步練習滴定管、移液管的使用。4初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點的變化。二、實驗步驟1. naoh標準溶液配制2. naoh溶液濃度的標定3.數(shù)據(jù)記錄與處理實驗次數(shù) 第一次第二次 第三次鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量/g 0.503 0.506 0.503naoh溶液的體積初讀數(shù)/ml0 0 0naoh溶液的體積終讀數(shù)/ml2425 2460 2455naoh溶液的體積v(naoh)/ml242524252455naoh溶液的濃度c(naoh)/moll-10102 0101 0100naoh溶液濃度的平均值/moll-1 0.101 相對平均偏差/% 066%三、注意事項（1）稱量鄰苯二甲酸氫鉀時，所用錐形瓶外壁要干燥并編號（以后稱量同）。（2）naoh飽和溶液侵蝕性很強，長期保存最好用聚乙烯塑料化學試劑瓶貯存（用一般的飲料瓶會因被腐蝕而瓶底脫落）。在一般情況下，可用玻璃瓶貯存，但必須用橡皮塞。（3）naoh標準溶液配制時，一定量蒸餾水中所加naoh飽和溶液的量隨室溫的不同而變化，因氫氧化鈉在不同溫度下的溶解度有差異。夏天（30）大約是5.6