中考化學(xué)專項(xiàng) 計(jì)算題.doc

四、第35計(jì)算題東（H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 ）35.（3分）為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過(guò)濾，測(cè)得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。試計(jì)算該樣品中： （1）氯化鈉的質(zhì)量； （2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。西35（3分）某固體樣品含一定質(zhì)量的碳酸鈣和22.2 g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為 100.8 g，測(cè)得溶液中鈣元素的質(zhì)量為12 g。試計(jì)算：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_ g。（2）固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)（結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。海35（3分）久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實(shí)驗(yàn)小組取久置的氫氧化鈉12 g，加65 g水完全溶解后，再緩慢加入25 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得到沉淀質(zhì)量為2 g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 朝35（3分）現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測(cè)定其成分，同學(xué)們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到4.4g氣體。將所得溶液冷卻至t，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。石35.（3分）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O 通電 Cl2+ H2+ 2NaOH。現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到109.7 g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量。 氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通35（3分）實(shí)驗(yàn)小組在檢驗(yàn)碳酸鈉和氯化鈉組成的混合物成分時(shí)，他們稱取32.8g該混合物放入大燒杯中加蒸餾水溶解得到64g溶液，向該溶液中逐漸加入氯化鈣溶液使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾、稱量，其生成沉淀的總質(zhì)量與滴入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是 。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 豐35（3分）取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)），放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為674.5g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。昌35（3分）將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。請(qǐng)計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（CO2的溶解忽略不計(jì)） 順35（3分）已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl。將15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。若將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少。平35.（3分）某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)小組同學(xué)在探究該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，向11 g樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共加入稀鹽酸114.4 g，生成二氧化碳?xì)怏w4.4 g。試計(jì)算：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 房35（3分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要測(cè)定從商店買(mǎi)來(lái)的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知雜質(zhì)為NaCl），經(jīng)過(guò)討論，他們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)過(guò)程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 加入稀鹽酸次數(shù)1234567燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05（1）第 次加入稀鹽酸后樣品完全反應(yīng)。（2）請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。大35在今年全國(guó)兩會(huì)期間，代表們所使用的石頭紙、環(huán)保手提袋和購(gòu)物袋，主要原料是具有環(huán)保意義的碳酸鈣。為測(cè)定某石頭紙中碳酸鈣的含量，某同學(xué)稱取10g碎紙樣品放入燒杯中，將50g 鹽酸分5次加入燒杯。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1010101010充分反應(yīng)后燒杯及燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g209.12218.24227.36236.48246.48（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成 g氣體。（2）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）門(mén)35（3分）某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設(shè)計(jì)除雜方案需測(cè)定CaCl2的含量，準(zhǔn)確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求：（1） 井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2） 檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。密 35(3分) 星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)去商店買(mǎi)回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問(wèn)：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否達(dá)標(biāo)呢？ 回到學(xué)校，他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品和小明一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小明和小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)了以下兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案小強(qiáng)準(zhǔn)確稱取5.5 g純堿樣品放入燒杯中，又取來(lái)50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入，至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克。小明準(zhǔn)確稱取5.5 g純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中（如下圖所示） ，充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克。（1）小強(qiáng)測(cè)得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）小明測(cè)得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）兩位同學(xué)又請(qǐng)來(lái)老師幫忙，老師選取另外一種測(cè)定方法經(jīng)反復(fù)測(cè)定結(jié)果都是96.3%，請(qǐng)你結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析一下兩位同學(xué)誰(shuí)的測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，為什么？ 延35.（3分）某小組同學(xué)將2%的碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量為800g，計(jì)算反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35（3分）向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。0 46g 80g滴入NaOH溶液的質(zhì)量/g產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/gAB請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：反應(yīng)方程式為：MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2（1）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式） 。（2）當(dāng)?shù)稳?0的NaOH溶液80g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35.靜怡同學(xué)將鋅和稀鹽酸進(jìn)行了如下表的三次實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你對(duì)她實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。通過(guò)計(jì)算回答問(wèn)題。第一次第二次第三次所用鋅的質(zhì)量（克）1316.2526所用稀鹽酸質(zhì)量（克）150150150生成H2質(zhì)量（克）X1.25X1.5X1）X？2）小葉同學(xué)所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；3）第三次反應(yīng)后所得的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。35（3分）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿樣品溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。查閱相關(guān)資料：不同溫度下氯化鈉的溶解度求：（1）制得純堿中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2） 樣品與鹽酸反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3） 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明燒杯中的溶液是否為飽和溶液。 35（3分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。（友情提示：）（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是 g。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解12.5 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸的質(zhì)量是 (最后結(jié)果保留一位小數(shù))。35（3分）長(zhǎng)久使用的熱水壺內(nèi)都會(huì)有一層水垢，已知其