山東省招遠市第四中學高三化學下學期3月月考試卷（含解析）.doc

山東省招遠市第四中學2016屆高三下期3月月考化學試卷（解析版）1將一定質(zhì)量的mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體，待反應完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( ) amg和al的總質(zhì)量為8 gb硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/lcnaoh溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/ld生成的h2在標準狀況下的體積為11.2 l【答案】c【解析】試題分析：鎂、鋁分別與稀硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸鋁以及氫氣。根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后并沒有立即生成白色沉淀，這說明稀硫酸的是過量的。即氫氧化鈉首先和過量的稀硫酸反應，然后在分別與硫酸鎂、硫酸鋁反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀。當氫氧化鈉溶液過量時，氫氧化鋁又溶解在氫氧化鈉溶液中，生成偏鋁酸鈉和水。根據(jù)圖像可知，與氫氧化鋁反應的氫氧化鈉水240ml200mol40ml。而沉淀減少了0.35mol0.15mol0.20mol，這說明氫氧化鋁是0.2mol，氫氧化鎂是0.15mol，所以鎂和鋁的總的質(zhì)量是0.15mol24g/mol0.2mol27g/mol9g，和稀硫酸反應生成的氫氣是0.3mol0.15mol0.45mol，標準狀況下的體積是10.08l。根據(jù)反應al(oh)3naoh=naalo22h2o可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.2mol0.04l5.0mol/l。則沉淀最大值是生成硫酸鈉是（0.2l5mol/l）20.5mol，所以稀硫酸的濃度是0.5mol0.5l1.0mol/l，答案選c?？键c：考查鎂、鋁與稀硫酸以及氫氧化鈉反應的有關(guān)計算和圖像識別點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生能力培養(yǎng)與解題方法的指導與訓練。該題的關(guān)鍵是明確反應的原理，然后再結(jié)合圖像靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。2對于反應氫氧化鈉和鹽酸；石灰水和二氧化碳；氧化鈣和鹽酸；金屬鐵和稀硫酸；不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示的是下列中的a b c d【答案】c【解析】試題分析：氫氧化鈉和鹽酸反應，無論量多量少均生成氯化鈉和水，只有一個離子方程式；石灰水和二氧化碳反應，當co2少時生成碳酸鈣和水，當co2 足量或過量時生成碳酸氫鈣，離子方程式不同；氧化鈣和鹽酸反應，無論鹽酸量多還是量少，均生成氯化鈣和水，只有一個離子方程式；金屬鐵和稀硫酸反應，無論鐵的量多還是量少，均生成硫酸亞鐵和氫氣，只有一個離子方程式，答案選c?？键c：考查離子方程式的書寫。3下列各組離子，在滴加石蕊試液后會變藍的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是ak+、mno4、cl、so42 bna+、no3、hco3、clcna+、h+、no3、so42 dna+、no3、so42、cl【答案】d【解析】略4已知酸性k2cr2o7溶液可與feso4反應生成fe3+和cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的k2cr2o7溶液與feso4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入ki溶液,混合溶液中fe3+的物質(zhì)的量隨加入的ki的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法中不正確的是a圖中ab段的氧化劑為k2cr2o7b圖中bc段發(fā)生的反應為2fe3+2i=2fe2+i2c開始加入的k2cr2o7為0.25moldk2cr2o7與feso4反應的物質(zhì)的量比為13【答案】d【解析】試題分析：a開始時fe3+濃度不變，則說明fe3+沒有參加反應，則ab應為k2cr2o7和碘化鉀的反應，k2cr2o7為氧化劑，故a正確；bbc段fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2fe3+2i-2fe2+i2，故b正確；c由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的關(guān)系式為k2cr2o76fe3+6i-，共消耗的n（i-）1.5mol，則開始加入的k2cr2o7的物質(zhì)的量為1.5mol60.25mol，故c正確；d由方程式2fe3+2i-2fe2+i2可知，bc段消耗ki0.9mol，則n（fe3+）n（fe2+）0.9mol，k2cr2o7可與feso4反應的物質(zhì)的量為0.25mol：0.9mol5：18，故d錯誤，故選d?？键c：考查氧化還原反應的計算等相關(guān)知識。5下圖甲是co2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用h2還原co2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是 a甲中銅片作陰極，k+向銅片電極移動b乙中正極發(fā)生的電極反應為co2+6e-+6h+ch3oh+h2oc甲中若cxhy為c2h4，則生成1 mol c2h4的同時生成2 molo2d乙中h2so4的作用是增強溶液的導電性【答案】c【解析】試題分析：a、根據(jù)裝置圖可知，銅片是電子流入的，因此該電極是陰極，溶液中的陽離子向負極移動，a正確；b、乙圖中氫氣在負極通入，co2在正極通入，由于存在質(zhì)子交換膜，因此正極電極反應式為co2+6e-+6h+ch3oh+h2o，b正確；c、二氧化碳中碳元素是+4價，甲中若cxhy為c2h4，則生成1 mol c2h4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是24（2）12mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，同時生成3molo2，c不正確；d、硫酸是強酸，完全電離，因此乙中h2so4的作用是增強溶液的導電性，d正確，答案選c?？键c：考查電化學原理的應用6下列敘述正確的是a含金屬元素的離子一定是陽離子b金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)c共價化合物中只含共價鍵d1h、2h、3h互為同素異形體【答案】c【解析】試題分析：a、陰離子中可能含金屬元素，如alo2-、mno4-等，故a錯誤；b、金屬陽離子被還原可能為離子，如fe3+fe2+，故b錯誤；c、共價化合物中一定含共價鍵，不能含離子鍵，所以共價化合物中只含共價鍵，故c正確；d、1h、2h、3h為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故d錯誤。考點：本題考查氧化還原反應、同素異形體、化學鍵、離子。7下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是ana+， cu2+, cl- b. h+, cl-, co32-cba2+， na+， so42-d. h+, k+, oh-【答案】a8下列各組離子能在溶液中大量共存的是ak、h、ohbna、h、clcna、ca2、dna、k、cl、【答案】d【解析】試題分析：a h、oh不能大量共存，錯誤； b h、不能大量共存，錯誤；cca2、不能大量共存，錯誤；dna、k、cl、四種離子互不反應，正確。考點：考查離子共存。9co2中的一個o原子被s原子代替后，即為羰基硫(ocs)，羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，高溫下分解為co和s。下列有關(guān)說法正確的是aocs中s的化合價為+4價 b羰基硫分解時，co是氧化產(chǎn)物c每有1mol ocs分解，能生成22.4lco docs中含有共價鍵，屬于非電解質(zhì)【答案】d【解析】試題分析：aocs的結(jié)構(gòu)式是o=c=s，由于s吸引電子的能力比c強，所以共用電子對偏向s，所以其中s的化合價為+2價，錯誤；b在羰基硫分解時，c元素的化合價由反應前的+4價變?yōu)榉磻蟮?2價，化合價降低得到電子，所以co是還原產(chǎn)物，錯誤；c每有1mol ocs分解，能生成1mol的co，在標準狀態(tài)下，其體積是22.4l，錯誤；docs是共價化合物，在分子中只含有共價鍵，屬于非電解質(zhì)，正確?？键c：考查羰基硫的結(jié)構(gòu)、元素的化合價、反應中表現(xiàn)的性質(zhì)及物質(zhì)的分類的知識。10堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊7g，與足量水作用得到0.2g氫氣，并得到密度為cm-3的溶液1，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能是a、 b、 c、 d、11在元素周期表短周期中的x和y兩種元素可組成化合物xy3，下列說法正確的是axy3一定是離子化合物b若y的原子序數(shù)為m，x的原子序數(shù)可能是m4cx和y一定屬于同一周期dx和y一定不屬于同一主族【答案】b【解析】可能是+3價的b或al與-1價的f或cl組成的bf3、bcl3、alcl3、alf3，也可能是+6價的s與-2價的o組成的so3。所以，兩種元素可能位于同一周期，也可能不在同一周期；可能在同一主族，也可能不在同一主族；可能是分子晶體，也可能是離子晶體（alf3）；原子序數(shù)之差可能為4、6、8、12。.12已知2 mol h2(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為5716 lkj，而2 molh2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483 6 kj。下列說法正確的是a l molh2o (i)變成lmolh2o (g)，向外界釋放能量b1 molh2o (g)分解成h2(g)和o2(g)，吸收241 8 kj能量c2 mol h2(g)和l mol o2(g)的總能量小于2 molh2o（1）的能量d斷裂2 molh2o (g)中所有的o-h鍵，吸收483 6 kj能量【答案】b【解析】試題分析：a、液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸收能量，錯誤；b、互為可逆的2個反應的熱效應是相反的。2 molh2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483 6 kj，所以1 molh2o (g)分解成h2(g)和o2(g)，吸收2418 kj能量，正確；c、2 mol h2(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為5716 lkj，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，錯誤；d、483 6 kj是2 molh2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱效應，不是化學鍵的鍵能，錯誤，答案選b?？键c：考查化學反應的熱效應的判斷，化學鍵的鍵能與反應熱的關(guān)系13下列判斷正確的是a、根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出p的第一電離能比s大b、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價都是7c、晶體中一定存在化學鍵d、正四面體分子中鍵角只能是10928【答案】a【解析】試題分析：a、由于p原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子消耗的能量要比d大。正確。b、在鹵族元素由于f原子半徑小，非金屬性強，所以沒有正化合價。除此之外其它元素都有最高正化合價7。錯誤。c、對于惰性氣體來說，屬于分子晶體，每個原子就是一個分子。分子內(nèi)不存在化學鍵。所以晶體中不一定存在化學鍵。錯誤。d、在正四面體分子中只有幾何中心與相鄰兩個原子之間的夾角才是10928。即鍵角是10928。若是相鄰兩個頂點連線的夾角，則為60，如白磷分子的鍵角就是60。錯誤?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)的知識。14下列有關(guān)說法不正確的是（ ）a日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用b金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)c鋁在純氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成熔融的氧化鋁d生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低【答案】c【解析】試題分析：a、鋁與氧氣反應生成氧化鋁，對內(nèi)部金屬起保護作用，a正確；b、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原可生成亞鐵離子，b正確；c、鐵在純氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵，c錯誤；d、生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，d正確，答案選c?！究键c定位】本考點主要考查純金屬與合金的性質(zhì)【名師點晴】熟練常見金屬的化學性質(zhì)以及金屬材料的性能是答好這類試題的關(guān)鍵。合金概念的三個特點要記牢，還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低、耐腐蝕。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金概念有三個特點：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種金屬。生鐵的含碳量是2%4.3%；鋼的含碳量是0.03%2%。150.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04l氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，試通過計算推導出該元素的原子序數(shù)，并指出其在周期表中的位置?！敬鸢浮吭映鋽?shù)：13； 第三周期，iiia主族【解析】16（6分）100mla2氣體跟50mlb2氣體恰好完全反應，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學式_，推斷的依據(jù)是_【答案】（6分）a2b或ba2 阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，生成物和反應物a2和b2的體積之比是221。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的化學式是a2b或ba2 。17（11分）硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學反應的催化劑，易溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為mno2，含有mgso4等雜質(zhì)）制備硫酸錳，其簡化流程如下：（1）為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應的速率，工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法，還可以用哪些方法 （寫兩種）。（2）流程中黃鐵礦（主要含fes2)和feso4的作用都是作還原劑，請寫出feso4與軟錳礦反應的離子方程式 。（3）雙氧水和氨水的作用分別是 （4）操作ii包括 、 、 、洗滌、干燥，可制得mnso4h2 o粗產(chǎn)品洗滌中最好選用 a稀硫酸 b水 c乙醇 d濃硫酸【答案】（11分）（1）加熱、攪拌（答案合理即可，2分）（2）mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o （3分）（3）雙氧水氧化fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+；氨水使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀而除去（2分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）過濾（1分）c （1分）【解析】試題分析：（1）加熱和攪拌都可以加快化學反應速率。（2）軟錳礦含有mno2，具有氧化性，能把fe2+氧化為fe3+，本身被還原為mn2+，配平可得離子方程式：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o。（3）h2o2具有氧化性，所以雙氧水的作用是：氧化fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+；氨水是弱堿，所以氨水的作用是：使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀而除去（4）操作ii從濾液得到了粗產(chǎn)品，所以操作ii包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；因為mnso4能溶于水，為了減少mnso4的損失，應選用乙醇洗滌。【考點定位】本題考查化學流程的分析、基本操作?！久麕燑c睛】無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力,所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的仔細分析每步反應發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學性質(zhì)結(jié)合基礎理論與實際問題思考注意答題的模式與要點。解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：反應物是什么；發(fā)生了什么反應；該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。18(4分)下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是 _（填序號，多選扣分）。a配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大b少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗c配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌d100 ml容量瓶可用于配制95 ml 0.1 mol/l nacl溶液e在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將naoh固體放在白紙上稱量f觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。g苯、ccl4、酒精可用來萃取溴水中的溴。【答案】befg【解析】試題分析： a.因為定容時我們的眼睛是觀察刻線與凹液面相切的，所以俯視時觀察到相切時，并不是凹液面的最低處，體積并沒有達到容量瓶的容量，偏高，正確。b.先用大量水沖冼，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，錯誤。c.將密度大的液體加入密度小的液體中，正確。d.就近選擇容量瓶的容量，正確。e.氫氧化鈉有腐蝕性和吸水性，應用燒杯，最好還是帶蓋子的，錯誤。f. 先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，要觀察焰色與火焰本來的顏色是否相近，再判斷是否可以蘸取樣品，錯誤。g.萃取劑的選擇要求與原溶劑互不相溶，而酒精與水互溶，所以不能選，錯誤。考點： 溶液的配制；濃硫酸的稀釋；物質(zhì)的稱量；萃取、焰色反應的操作。19“摩爾鹽” (nh4)2fe(so4)26h2o 是分析化學中的重要試劑。查閱文獻得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500時可完全分解，但產(chǎn)物復雜。某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物。.【提出猜想】摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：afe2o3、so3、nh3、h2o bfeo、nh3、so3、h2ocfeo、so2、nh3、h2o dfe2o3、nh3、so2、so3、h2o經(jīng)認真分析，通過推理即可確定，猜想 不成立（填序號）。.【實驗探究】為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學設計了如下實驗裝置。請回答下列問題：（1）b裝置的容器名稱是 。（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管a中，加熱至分解完后打開k，再通入n2，目的是 。（3）觀察到a中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，b、c中均產(chǎn)生白色沉淀。c中發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）待a中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴kscn溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是 。（5）乙同學設計實驗驗證a中殘留物不含feo，操作方法及實驗現(xiàn)象是：取少量a中殘留物放入試管中， 。【實驗反思】乙同學認為：裝置b中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含so3，原因是 ?！敬鸢浮縜 c.（1）錐形瓶（2）將分解產(chǎn)生的氣體全部排到b、c裝置中使其全部被吸收（3）so2h2o2ba2=baso42h（4）溶液變?yōu)榧t色（5）加入稀硫酸（鹽酸）溶解，再滴加k3fe(cn)6溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀（或加入稀硫酸溶解，再滴入kmno4稀溶液，不褪色）分解產(chǎn)生的氨氣消耗完b裝置中hcl后，過量的nh3存在時so2也可與bacl2溶液反應生成白色沉淀【解析】試題分析：.a 中生成fe2o3，只有鐵元素的化合價升高，沒有元素化合價降低，c中生成feo、so2，其中鐵元素和硫元素的化合價均降低，但是沒有元素化合價升高，不符合電荷守恒。（1）b裝置的容器名稱是錐形瓶，（2）通入n2的目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到b、c裝置中使其全部被吸收。（3）觀察到a中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，說明生成了氧化鐵，b、c中均產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)生了三氧化硫和二氧化硫。c中發(fā)生反應的離子方程式為so2h2o2ba2=baso42h。（4）a中生成了氧化鐵，為三價鐵離子，遇到硫氰化鉀會顯紅色。（5）乙同學設計實驗驗證a中殘留物不含feo，考慮是檢驗二價亞鐵離子，操作方法及實驗現(xiàn)象是：取少量a中殘留物放入試管中，加入稀硫酸（鹽酸）溶解，再滴加k3fe(cn)6溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀。分解產(chǎn)生的氨氣消耗完b裝置中hcl后，過量的nh3存在時so2也可與bacl2溶液反應生成白色沉淀考點：有機實驗綜合題。20（8分）a是由c、h或c、h、o元素組成的有機物，取0.01 mol a在1.456 l（標準狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重0.54 g，再在通過濃硫酸后的氣體中點燃mg條（足量），生成總質(zhì)量為5.16 g的黑白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的物質(zhì)的量比為14。求a的分子式?！敬鸢浮縞3h6o2【解析】因黑色生成物（c）與白色生成物（mgo）的物質(zhì)的量之比為14，故氧氣過量。通過濃硫酸后的氣體為co2和o2的混合物。設mg與o2、co2反應分別生成mgo的物質(zhì)的量為x、y：2mg+o2=2mgo 2mg+co2=2mgo+c 0.5x x y 0.5y解得：x=y=0.06 mol，過量的n(co2)=0.03 mol，生成的n(co2)=0.03 mol，生成的n(h2o)=0.54 g/18 gmol-1=0.03 mol。0.01 mol a的質(zhì)量m(a)=0.0344+0.54-(1.45622.4-0.03)32 g=0.74 g,m(a)=74 gmol-1設a的分子式為c3h6oz，有312+61+16z=74,z=2，a的分子式為c3h6o2。21聚合物g可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：請回答下列問題：（1）物質(zhì)a的分子式為 ，b的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）請寫出f中含氧官能團的名稱 ；（3）反應中屬于加成反應的是 ；（4）寫出由f生成聚合物g的化學方程式 ?！敬鸢浮浚?）c6h12o6 （2分） ch3chch2 （2分）（2）羥基、羧基（2分）（3）（2分）（4）【解析】試題分析：b的分子式為c3h6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較b、c的分子式可知反應為加成反應，所以b中有碳碳雙鍵，所以b為ch3-ch=ch2，b與溴加成生成c為ch3chbrch2br，c在堿性條件下水解得d為ch3chohch2oh，d氧化得e為ch3cocooh，e與氫氣發(fā)生加成反應得f為ch3chohcooh，f在一定條件下發(fā)生縮聚反應得g，淀粉在酸性條件下水解得a為葡萄糖，（1）根據(jù)上面的分析可知，a為葡萄糖，分子式為c6h12o6，b為ch3-ch=ch2，答案為：c6h12o6；ch3-ch=ch2；（2）f為ch3chohcooh，f中的含氧官能團為羥基、羧基，答案為：羥基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應中屬于加成反應的是，答案為：；（4）f在一定條件下發(fā)生縮聚反應得g，反應方程式為，答案為：考點：有機推斷22a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)（1）若a為短周期金屬單質(zhì)，d為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)a是d的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)d是a的2倍，f的濃溶液與a、d反應都有有色氣體生成，則c的電子式為 ，反應的化學方程式為: 。 （2）若a為常見的金屬單質(zhì)，d、f是氣態(tài)單質(zhì)，反應在水溶液中進行，則反應(在水溶液中進行)的離子方程式是 ，用電子式表示b分子的形成過程 。 （3）若a、d、f都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，則反應的化學方程式為 ，分子e的結(jié)構(gòu)式為 ?！敬鸢浮浚?） c4hno3(濃)co24no22h2o（2）2fe2cl2 2fe32cl （3）2csio22cosi oco【解析】試題分析：（1）d為短周期非金屬單質(zhì)（一種黑色固體）可以推斷為c，且所含元素的原子序數(shù)a是d的2倍，原子的最外層電子數(shù)d是a的2倍，則a為mg，b為co2，c為mgo，e為硝酸鎂；化合物f的濃溶液與單質(zhì)a、d在一定條件下反應都有紅棕色氣體生成，說明生成二氧化氮氣體，則濃溶液f為濃硝酸；a在周期表中的位置：第三周期，a族；二氧化碳的電子式為：o：c：o：（2）若a是常見變價金屬的單質(zhì)，d、f是氣態(tài)單質(zhì)，反應均在水溶液中進行說明a+bc+d是置換反應，推斷a為fe，b為鹽酸，d為氫氣，c為氯化亞鐵，f為cl2；反應的離子方程式是氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2c