北京市清華附中2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題.doc

高一第二學(xué)期期中試卷化學(xué) （清華附中高11級(jí)） 2012.4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第卷 選擇題 本卷共30小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意；1-15題每題2分，16-30題每題3分，共75分1下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是 A淀粉 B蔗糖 C油脂 D葡萄糖 2白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子 鑒別食鹽和小蘇打 蛋殼能否與酸反應(yīng) 白酒中是否存在甲醇A B C D 3下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是 A H2O BNaCl CNa2O DNaOH4下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A升高溫度 B降低溫度 C提高反應(yīng)物濃度 D使用催化劑 5I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B. I的原子序數(shù)為53C. I的原子核外電子數(shù)為78 D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)6下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A鋅粒與稀硫酸反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C乙醇在氧氣中燃燒 DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)7下列有機(jī)物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是ACH4 B CCH2=CH2 DC4H108下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是A酸性：HNO3H2CO3H2SiO3 B穩(wěn)定性；H2SH2OHF C還原性：ClBrI D堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)29苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是A都能在空氣中燃燒 B苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應(yīng) C苯不能被酸性KMnO4氧化 D都容易發(fā)生取代反應(yīng) 10下列說(shuō)法中，正確的是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大??；有的吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生。A B C D11下列化學(xué)式一定表示一種純凈物的是 AC2H6 BC2H4Br2 CC4H10 DC5H1212下列混合物能用分液漏斗分離的是A乙醇與乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖與蔗糖混合液13糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)下列說(shuō)法正確的是A葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng) B糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成C油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯D淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體14下列說(shuō)法正確的是A含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B含有離子鍵的化合物是離子化合物C共價(jià)化合物可能含有離子鍵D離子化合物不可能含有共價(jià)鍵15某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHCHCH2COOH。該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A氧化反應(yīng) B加成反應(yīng) C酯化反應(yīng) D水解反應(yīng)16在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。10min后測(cè)得N2的濃度是0.8 molL-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是 A0.1molL1min1 B0.2molL1min1 C0.3molL1min1 D0.6molL1min1 17一定溫度下，可逆反應(yīng)I2(g) + H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 AI2、H2、HI的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:2 B混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 D單位時(shí)間內(nèi)減少x mol I2，同時(shí)生成2x mol HI18關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，正確的是A單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物C單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬D單質(zhì)依Li、Na、K、Rb、Cs的順序熔沸點(diǎn)升高，密度增大19某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol20某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物是否有葡萄糖。其操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液，滴入3-5滴稀硫酸，將化合物加熱煮沸幾分鐘后冷卻；然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液在酒精燈上加熱，該同學(xué)沒(méi)有看到磚紅色沉淀出現(xiàn)。你認(rèn)為最可能的原因是A蔗糖還沒(méi)有開(kāi)始水解 B加熱時(shí)間不夠長(zhǎng) C蔗糖水解不產(chǎn)生葡萄糖D該同學(xué)在加入新制的Cu(OH)2懸濁液前沒(méi)有中和用作催化劑的稀硫酸21某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e= CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b用導(dǎo)線連接時(shí)，SO42向銅電極移動(dòng)22已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為A吸收183kJ B吸收366kJ C放出183kJ D放出366kJ 23X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 A由mXa與nYb得，ma=nbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY24兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況下）CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是A一定有乙烯 B一定有甲烷C可能有乙烷 D一定有乙烷，但不一定有甲烷25 120時(shí)，某氣態(tài)烴的混合物在密閉容器內(nèi)與氧氣完全燃燒后再恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)燃燒前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則該氣態(tài)烴的混合物可能是AC2H6與C2H4 BC2H6與CH4 CC3H8與CH4 DCH4與C2H426一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為 A24.4 g B19.7g C13.2g D11.2g 27若要使1 mol 甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)后CH4與Cl2均無(wú)剩余，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物， 則需要Cl2的物質(zhì)的量為 A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D4 mol 28下列烷烴進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3) 2 D(CH3)3CCH2CH329現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：Y Q AlC；HClO4H2SO4H2SiO3(2分)（3）C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；C+4HNO34NO2+CO2+H2O（4分）（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；OH-+H+= H2O(3分)（5）離子鍵、非極性鍵； ；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；22g （5分）（6）HNO3 ；略；4 NH3 + 5 O24 NO + 6 H2O（1+2+2分）（7）a、b （2分）（8）Al + 4OH-3e= AlO2+ 2H2O（2分）34（1）略 （2） CH2CH2 +H2O CH3CH2OH（2分） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O （2分） CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O（2分）（3）催化劑、吸水劑（2分）；飽和碳酸鈉溶液；有利于酯析出；吸收蒸餾出的乙酸、乙醇（2分）；防止倒吸（1分