化學人教版九年級下冊課題2《金屬的化學性質(zhì)》(第1課時)教學設計

人教版九年級化學下冊第八單元課題2金屬的化學性質(zhì)第一課時教學設計瀏陽市第一中學藝術(shù)學校 尋湘沅教學目標1知識與技能(1)初步認識幾種常見金屬與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸的反應。(2)初步了解置換反應，會識別置換反應。(3)能用與金屬相關(guān)的化學性質(zhì)解釋一些與日常生活有關(guān)的簡單化學問題。2過程與方法(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。 (2) 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3情感態(tài)度與價值觀(1)激發(fā)學習化學的興趣，培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。(2) 了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。教學重點和難點對幾種常見金屬活動性的探究教學方法問題情景實驗探究得出結(jié)論練習鞏固教學過程問題情景 由一則新聞報道，引出黃銅、黃金金戒指的鑒別。展示金戒指，請同學們說出鑒別方法（可能當場操作）引出課題 實驗探究一教師事先做的一個對比實驗展示 1、操作 2、觀察點 3、現(xiàn)象 4、探因 5、結(jié)論回顧已學鎂帶、細鐵絲的燃燒實驗探究二在酒精燈上加熱銅絲1、操作 2、觀察點 3、現(xiàn)象 4、探因 5、結(jié)論交流討論 1、是否所有的金屬都能與氧氣反應？2、不同金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度是否相同？在銅、鐵、鎂、鋁、金五種金屬中， 、 在常溫下就能與氧氣反應； 、 在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應； 即使在高溫時也不能與氧氣反應。規(guī)律總結(jié)科學研究表明：相同條件下金屬越易與氧氣反應，反應越劇烈，該金屬就越活潑即活動性越強；反之，則反。思考：鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？過渡很多金屬能與氧氣反應，金屬還能與什么物質(zhì)反應呢？回顧已學上冊第七單元鋅和稀硫酸、鎂與稀鹽酸的反應。實驗探究三 銅、鐵、鋅、鎂四種金屬與酸的反應（每2人一小組，全班分2大組分別進行探究）1、操作 2、觀察點 3、溫馨提示（操作注意事項） 4、匯報交流：現(xiàn)象及原理（強調(diào)化學方程式的書寫） 表一: 金屬與稀HCl的反應 （第一大組完成）實驗內(nèi)容現(xiàn) 象化學方程式銅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鎂與稀鹽酸 表二: 金屬與稀H2SO4的反應（第二大組完成）實驗內(nèi)容現(xiàn) 象化學方程式銅與稀硫酸鐵與稀硫酸鋅與稀硫酸鎂與稀硫酸圖片展示交流討論1、根據(jù)反應時是否有氣體產(chǎn)生將金屬分兩類：能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氣體的金屬有_ ；不能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氣體的金屬有_ _ _； 2、能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氣體的金屬中，反應的劇烈程度又不相同：_ _反應最劇烈，其次是 _ _，然后是_ _。規(guī)律總結(jié)科學研究表明：相同條件下，金屬越易與稀鹽酸或稀硫酸反應，反應越劇烈，該金屬就越活潑即活動性越強；反之，則反。思考：室驗室制取氫氣，我們應考慮用上述哪種金屬最為合適？比較分析觀察上述金屬與酸反應的化學方程式，若從反應物和生成物的物質(zhì)類別（指單質(zhì)或化合物）的角度去分析，這些反應有什么特點？并將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。歸納講解置換反應思考：1、下列反應屬于置換反應的有（ ）A、CH4+2O2 CO2+2H2O B、CuO+COCu+CO2C、C+2CuO 2Cu+CO2