高中化學 第3章 金屬及其化合物本章整合課件 新人教版必修1.ppt

本章整合 專題一 專題二 專題三 金屬及其化合物推斷題常見的突破點及方法歸納1 突破點 1 特殊顏色 焰色反應 na 黃色 k 紫色 有色溶液 專題一 專題二 專題三 有色固體 紅色 cu fe2o3 紅棕色 紅褐色 fe oh 3綠色 cu2 oh 2co3 feso4 7h2o藍色 cu oh 2 cuso4 5h2o黑色 cuo feo mno2 炭黑 fe3o4淺黃色 na2o2 agbr s白色 fe oh 2 caco3 baso4 agcl al oh 3 mg oh 2 專題一 專題二 專題三 2 特殊性質 遇scn 顯紅色的只有fe3 常見的可溶于強堿溶液的白色沉淀有al oh 3 可溶于強堿溶液的金屬氧化物有al2o3 不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有baso4 白色 agcl 白色 專題一 專題二 專題三 3 特征反應 能與強酸反應產(chǎn)生氣體的物質 活潑的金屬 如na al zn等 部分弱酸鹽 如碳酸鹽 碳酸氫鹽等 能與強堿反應產(chǎn)生氣體的物質 單質 如al等 鹽類 如銨鹽等 既能與強酸又能與強堿溶液反應的物質 金屬單質 如al等 兩性氧化物 如al2o3等 兩性氫氧化物 如al oh 3等 弱酸的銨鹽 如nh4hco3 nh4 2co3等 弱酸的酸式鹽 如nahco3等 能與水反應產(chǎn)生氣體的物質 活潑的金屬單質 na k mg 加熱 fe 高溫生成fe3o4 等 金屬過氧化物 如na2o2等 專題一 專題二 專題三 4 特殊的轉換關系 三角轉換 2 方法由于無機推斷題綜合性強 涉及面廣 按以下步驟分析題目 往往能迅速理清思路 高效解題 審題 挖掘 篩選信息 聯(lián)系已學知識 尋找突破點 推理判斷 得出結論 正向求證 專題一 專題二 專題三 應用舉例1 某混合物a 含有al2 so4 3 al2o3和fe2o3 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化 請回答下列問題 1 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是 2 b c d e四種物質的化學式為 b c d e 3 沉淀f與naoh溶液反應的離子方程式為 沉淀e與稀硫酸反應的離子方程式為 溶液g與過量稀氨水反應的化學方程式為 專題一 專題二 專題三 解析 該題考查的是鋁的化合物的性質 注意氫氧化鋁可溶于強堿不能溶于弱堿 答案 1 過濾 2 al2o3fe2o3naalo2al oh 3 專題一 專題二 專題三 鎂 鋁氫氧化物沉淀的圖像分析1 al oh 3沉淀的圖像及al元素存在形式 1 相關圖像 專題一 專題二 專題三 2 滴加過程中鋁元素的存在形式分析 向1l1mol l 1的alcl3溶液中滴加naoh溶液 向1l1mol l 1的naalo2溶液中滴加稀鹽酸 專題一 專題二 專題三 2 當mg2 與al3 按等物質的量混合 加入naoh溶液 生成的沉淀和加入naoh溶液體積的關系如圖所示 專題一 專題二 專題三 應用舉例2 在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中 逐滴加入稀氫氧化鈉溶液 直至過量 下列表示氫氧化鈉加入量 x 與溶液中沉淀物的量 y 的關系示意圖正確的是 專題一 專題二 專題三 解析 向硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 發(fā)生的反應有 即加入naoh溶液后 mg2 al3 分別生成mg oh 2 al oh 3沉淀 待沉淀完全后 再加入naoh溶液時 mg oh 2不變 而al oh 3不斷溶解 最后完全變?yōu)?綜上所述 沉淀物的變化趨勢是先增加 然后減少 到某一時刻開始保持不變 答案 c 專題一 專題二 專題三 極值法和差量法在化學計算中的應用1 極值法 平均值法 極值法就是先將思路引向極端狀況 使問題簡化以順利得出結論 常用來判斷混合物的組成 實際計算時常根據(jù)題目給出的條件求出混合物中某個物理量的平均值 混合物的兩個成分中肯定有一個大于平均值 一個小于平均值 才能符合條件 從而可判斷出混合物的可能組成 專題一 專題二 專題三 2 差量法不考慮變化過程 利用最終態(tài) 生成物 與最初態(tài) 反應物 的量的變化來求解的方法叫差量法 因無須考慮變化的過程 所以可使問題簡化 但應注意 只有當差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關系 且化學計量的差值必須是同一物理量時 才能用差量法 其關鍵是分析出引起差量的原因 1 差量法是根據(jù)題中的相關量或對應量的差量求解的方法 2 差量法是把化學變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學方程式的右端 作為已知量或未知量 利用各對應量成正比求解 專題一 專題二 專題三 專題一 專題二 專題三 因此這個差量 m 可作為一種量應用于根據(jù)化學方程式的計算中 差量法給許多化學計算提供了很大的方便 甚至有的化學計算必須用差量法 差量法是高考化學計算中的熱點之一 專題一 專題二 專題三 應用舉例3 導學號98980061兩種金屬混合物共15g 投入足量的鹽酸中 充分反應得11 2lh2 標準狀況 則原混合物組成中肯定不能為下列的 a mg agb zn cuc al znd mg zn解析 此題可用平均摩爾電子質量 提供1mole 所需的質量 法求解 15g金屬混合物可提供1mole 其平均摩爾電子質量為15g mol 1 選項中金屬zn的摩爾電子質量為32 5g mol 1 若有不能和鹽酸反應的金屬 則其摩爾電子質量 15g mol 1 答案 b 專題一 專題二 專題三 應用舉例4 o2 co co2的混合氣體共18ml 點燃爆炸后恢復到原來溫度 體積減少了2ml 再通過足量石灰水 氣體體積又減少了10ml 則原混合氣體中o2 co co2的體積比可能為多少 解析 根據(jù)混合氣體間發(fā)生的反應分析反應前后的體積之差 本題要對反應物過量問題進行分析討論 設參加反應的co o2和生成的co2的體積分別為a b c a 4ml b 2ml c 4ml 專題一 專題二 專題三 因為石灰水只與co2反應 所以co2總共10ml 除去反應生成的4ml 原有co2