化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)金屬化學(xué)性質(zhì)

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案華育中學(xué) 許著 一、教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。（2）過(guò)程與方法：初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，激發(fā)和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序、置換反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：金屬化學(xué)性質(zhì)的初步探究、利用金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題。三、教學(xué)程序教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（一）創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新【創(chuàng)設(shè)情景】以剛剛結(jié)束的廣州第十六屆亞運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌榜引入金屬的化學(xué)性質(zhì)。（二）活動(dòng)探究、探索新知【一、金屬與O2反應(yīng)】【展示】鎂、鐵與氧氣反應(yīng)的圖片【補(bǔ)充】通過(guò)學(xué)生驗(yàn)證銅與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。俗話說(shuō)“真金不怕火煉”,由此說(shuō)明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，一、金屬與O2反應(yīng)為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢?通過(guò)分析反應(yīng)環(huán)境，不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。【討論、小結(jié)】金屬與氧氣反應(yīng)的難易很大程度與金屬的活動(dòng)性有關(guān)?；顒?dòng)性：Mg Fe Cu Au【二、金屬與酸反應(yīng)】【過(guò)渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性?！就队啊炕顒?dòng)與探究： 將學(xué)生分成A、B兩組。A組：在四支分別裝有兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片試管中，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象?！疽龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。【導(dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較” 【小結(jié)】1.較活潑性的金屬，它們能跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣2.金屬與稀酸反應(yīng)的劇烈程度有所不同【課堂練習(xí)】以生活幫中的阿速有妙招引入：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，用什么化學(xué)方法鑒別真假黃金呢？【過(guò)渡】下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：【投影】Mg+2HCl = MgCl2+ H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2【討論】請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？【評(píng)價(jià)】回答的很好。我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?！局脫Q反應(yīng)】由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特點(diǎn)：A + BC = B + AC2.試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）H2CO3=CO2+H2O （ ）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）【三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)】介紹鐵浸入CuSO4溶液中現(xiàn)象：學(xué)生分組探究?！驹O(shè)置討論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究二的實(shí)驗(yàn)（1）可知Al的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，那么結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究中的（2）、（3），能否比較出這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？通過(guò)教師的啟發(fā)，學(xué)生書寫有關(guān)化學(xué)方程式?！拘〗Y(jié)】金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性【設(shè)問(wèn)】更多的金屬活動(dòng)性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序【金屬活動(dòng)性順序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱【投影并講解】金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。（三）交流討論、歸納小結(jié)1. 金屬有三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì);2. 金屬活動(dòng)性順序表;3. 置換反應(yīng)（四）練習(xí)反饋，鞏固新知【反思】請(qǐng)同學(xué)們發(fā)表見解：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？看、聽、想。學(xué)生回憶相關(guān)反應(yīng)的條件，書寫化學(xué)方程式。2MgO22MgO3Fe2O2 Fe3O42CuO2 2 Cu O學(xué)生進(jìn)行比較思考學(xué)生互動(dòng)，按自己分析、歸納的金屬活動(dòng)性順序排列成序。展示、評(píng)價(jià)：活動(dòng)性：MgFeCuAu分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過(guò)比較、分析，得出結(jié)論。A組：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2B組：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2交流：（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（3）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。觀看圖片，對(duì)照自己的探究反思：學(xué)生聯(lián)系金屬的活動(dòng)性進(jìn)行判斷。學(xué)生互動(dòng)，按自己分析、歸納的金屬活動(dòng)性順序排列成序。展示、評(píng)價(jià)：MgZnFeCu 交流、討論排序的理由和依據(jù)。交流、討論鑒別的方法：灼燒法鑒別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。聽講理解判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讀教材（多媒體）金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al ZnFeSnPb(H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱討論并確定簡(jiǎn)潔語(yǔ)言歸納思考，進(jìn)行討論、分析1、知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：2、金屬活動(dòng)性順序3、活動(dòng)性判斷與應(yīng)用。4、置換反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣，活躍氣氛，溫故導(dǎo)新。聯(lián)系學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)培養(yǎng)對(duì)比能力，證明鎂較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。通過(guò)對(duì)比突破難點(diǎn)，并為金屬活動(dòng)性順序做鋪墊。引導(dǎo)學(xué)生利用生活經(jīng)驗(yàn)。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。培養(yǎng)操作技能，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、解決問(wèn)題，從中培養(yǎng)科學(xué)的觀察、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問(wèn)題的能力。創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實(shí)事物以“圖景”形式與學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié)調(diào)。學(xué)會(huì)由生活現(xiàn)象分析推理出化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生觀察生活，善于思考問(wèn)題的良好習(xí)慣。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識(shí)在碰撞中相互同化。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。學(xué)以致用。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)和探究精神。發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力。并防止學(xué)生死記硬背。更深層次建構(gòu)規(guī)律啟迪學(xué)生客觀真