化學(xué)人教版九年級上冊碳酸鹽探究.doc

對身邊常見的碳酸鹽的探究一、課題的提出剛進(jìn)入初三的我們對剛學(xué)習(xí)的新學(xué)科化學(xué)產(chǎn)生深厚的興趣，對化學(xué)學(xué)科中的變化現(xiàn)象無比好奇，熱切渴望可以從日常生活中發(fā)現(xiàn)一些與化學(xué)密切聯(lián)系的物質(zhì)及其可能產(chǎn)生的變化現(xiàn)象。于是我們幾個同學(xué)形成了化學(xué)研究小組。在老師的指導(dǎo)下，我們選擇研究生活中常見的碳酸鹽作為探究主題。我們身邊存在很多碳酸鹽的物質(zhì)，非常貼近我們的生活，為我們的探究提供便利的條件。二、課題的現(xiàn)狀分析及意義我們經(jīng)過搜索、查找資料，還沒有找到初中化學(xué)關(guān)于碳酸鹽性質(zhì)的歸納和實驗探究，碳酸鹽廣泛地存在于日常生活，如果可以對身邊的碳酸進(jìn)行歸納和實驗探究，有助于初三學(xué)生對碳酸鹽相關(guān)性質(zhì)的及實際用途的認(rèn)識。我們研究小組對化學(xué)有濃厚的學(xué)習(xí)興趣，我們將實際考察并以實驗的形式深入探究碳酸鹽的性質(zhì)和用途，在探究中加深對化學(xué)的熱愛，培養(yǎng)探究能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。三、課題研究的方法和途徑首先我們對碳酸鹽概念有深入的了解，日常生活中常見的碳酸鹽有哪些？因為剛接觸化學(xué)，許多基礎(chǔ)知識還不清楚，需要借助網(wǎng)絡(luò)和書本來認(rèn)識。進(jìn)行充分認(rèn)識后，我們將開展實地考察和設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。四、研究過程活動1 對碳酸鹽理論的認(rèn)識一、碳酸鹽簡介碳酸鹽是金屬元素陽離子和碳酸根相化合而成的鹽類。碳酸鹽礦物大多數(shù)為無色或白色，含銅者呈鮮綠或鮮藍(lán)色，含錳者呈玫瑰紅色，含稀土者或鐵者呈褐色，含鈷者呈淡紅色，含鈾者呈黃色。碳酸鹽礦物主要為外生成因，分布廣泛，可形成大面積分布的海相沉積地層。內(nèi)生成因的碳酸鹽巖多數(shù)出現(xiàn)在巖漿熱液階段。碳酸鹽和酸式碳酸鹽(又稱重碳酸鹽)大多數(shù)為無色的。堿金屬和銨的碳酸鹽易溶于水，其他金屬的碳酸鹽都難溶于水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，其他酸式碳酸鹽都易溶于水。可溶性碳酸鹽在水溶液中都會水解，使溶液呈堿性。難溶于水的碳酸鹽都能溶于稀的強(qiáng)酸、乙酸或二氧化碳的飽和溶液中，不同碳酸鹽的熱穩(wěn)定性差異很大。其中堿金屬和堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性較高,必須灼燒至高溫才分解;而有些金屬的碳酸鹽的熱穩(wěn)性較低,加熱到100左右就分解;有的碳酸鹽在常溫下就可以分解。酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性比相同金屬的碳酸鹽低得多。另外，碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這一性質(zhì)可以檢驗碳酸根離子。二、碳酸鹽的種類1、碳酸鈉(Na2CO3)白色粉末或顆粒，無氣味，有堿性，是堿性的鹽，有吸濕性。露置空氣中逐漸吸收水分(約15%)。400時開始失去二氧化碳。遇酸分解并泡騰。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈強(qiáng)堿性，pH 11.6。相對密度2.53。熔點851?？捎蓺溲趸c和碳酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)合而成。2、碳酸鉀(K2CO3)無色結(jié)晶或白色顆粒。有吸濕性。當(dāng)含有充分水分后不吸濕。易溶于水，幾乎不溶于乙醇。水溶液呈強(qiáng)堿性。相對密度2.043。有刺激性。密度2.43g/cm3，熔點891 。3、碳酸鈣(CaCO3)白色粉末或無色結(jié)晶，無氣味，無味，有兩種結(jié)晶，一種是正交晶體文石，一種是六方菱面晶體方解石。在約825時分解為氧化鈣和二氧化碳。溶于稀酸，幾乎不溶于水。4碳酸鋇(BaCO3)白色質(zhì)重粉末。溶于稀鹽酸、稀硝酸、乙酸、氯化銨溶液和硝酸銨溶液，微溶于含有二氧化碳的水，幾乎不溶于水。約1300時分解為氧化鋇和二氧化碳。相對密度4.43。低毒。5、碳酸銨(NH4)2CO3)無色半透明堅硬結(jié)晶塊或粉末。有強(qiáng)烈氨臭。味辛辣。為碳酸氫銨(NH4HCO3)與氨基甲酸銨(NH2COONH4)的混合物。呈堿性反應(yīng)。在空氣中分解逸出氨和二氧化碳，變成不透明的碳酸氫銨粉末，在60時完全揮發(fā)。能夠緩慢地溶于4份水。而在熱水中分解。其中的氨基甲酸銨能溶于乙醇。有刺激性。 6、碳酸鎂(MgCO3)白色單斜結(jié)晶或無定形粉末。無毒、無味氣中穩(wěn)定。相對密度2.16。微溶于水，水溶液呈弱堿性，在水中的溶解度為0.02%（15）。易溶于酸和銨鹽溶液。煅燒時易分解成氧化鎂和二氧化碳。遇稀酸即分解放出二氧化碳。一般情況下微溶于水。加熱時易與水反應(yīng)（硬水軟化時）生成氫氧化鎂（因為氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶）。7、碳酸鋅（ZnCO3 ）白色細(xì)微無定形粉末。無臭、無味。相對密度4.424.45。不溶于水和醇。微溶于氨。能溶于稀酸和氫氧化鈉中。與30%雙氧水作用，釋出二氧化碳，形成過氧化物?；顒? 尋找身邊的碳酸鹽觀看視頻 去實地拍攝圖片活動3 實驗探究選擇幾種碳酸鹽，實驗室探究。標(biāo)題：碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這一性質(zhì)可以檢驗碳酸根離子探究：碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這一性質(zhì)可以檢驗碳酸根離子。設(shè)計實驗檢驗家中的純堿（或碎大理石）中是否含有碳酸根離子；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗凈并晾干后，檢驗他們中是否含有碳酸根離子 設(shè)計實驗：檢驗家中的純堿（或碎大理石）中是否含有碳酸根離子；將少量純堿的裝入試管，滴入適量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水變渾濁，則純堿中含有碳酸根離子陶瓷片或玻璃片，都不和鹽酸反應(yīng)實驗器材：試管，雙孔軟木塞，滴管，玻璃管，燒杯實驗藥品：鹽酸，澄清的石灰水（可以用酸堿滴定實驗的那一套器材）過程：試管里裝入檢驗用的樣品，（