化學(xué)反應(yīng)原理期中備考試題.doc

高二化學(xué)期中考試備考1 下列說法不正確的是ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生性能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源D太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能2 可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.6mol/(Lmin)CvC=0.4mol/(Lmin)DvD=0.01mol/(Ls)3 已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以物質(zhì)總能量不變B上述熱化學(xué)方程式中的H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)C該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量4 2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)說法正確的是A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B將水庫(kù)中的水閘(鋼板)與外加直接電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕D銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe3e=Fe3，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕5 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是6 X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí),Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY7 對(duì)于可逆反應(yīng)：2A()B()2C()H0，下列各圖中正確的是時(shí)間tAA的轉(zhuǎn)化率(正)(逆)B壓強(qiáng)P（C）100500有催化劑無催化劑C時(shí)間tc(C)10010壓強(qiáng)PD8 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD9 如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過，則下列說法正確的是A鋅片是負(fù)極B兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨是陰極D兩個(gè)番茄都形成原電池10 將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2(aq)4Cl(aq) CoCl42-(aq)H0粉紅色藍(lán)色下列說法正確的是A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的平衡常數(shù)KC將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為粉紅色D增大Cl濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2、Cl濃度都減小11 普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是A裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2OB測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH2e=Cu2O+H2OD電池工作時(shí)，OH向正極移動(dòng)測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.53312 在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表?yè)?jù)此判斷下列結(jié)論正確的是A在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2AB2CD在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：1/(t3t2)mol/(Ls)13 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池下列判斷不正確的是A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極14 實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)I(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BA點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vAvCC在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v正v逆DA點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I2)大15 銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為Zn2OH-2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e-2Ag2OH-，總反應(yīng)為：Ag2OZn2AgZnO。下列判斷正確的是A鋅為正極，Ag2O為負(fù)極BOH往負(fù)極移動(dòng)C原電池工作時(shí)正極區(qū)PH減小D.如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有65gZn參加反應(yīng)16 實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為A40%B50%C80%D90%17 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H0,已知：1100oC時(shí)，K=0.263；回答下列問題:(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值(填:增大、減小或不變)，平衡常數(shù)K值(填:增大、減小或不變)。(2)1100oC時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(填是或否)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)v(逆)(填：大于、小于或等于)，其原因是。18 如圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極。(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為電解過程中極(填“陰”或“陽(yáng)”)附近溶液會(huì)出現(xiàn)紅色。(2)若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，Y電極上有無色氣體生成，當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出X電極，干燥、稱重，電極增重1.6g。電解池電極X的電極反應(yīng)方程式是電極Y的電極反應(yīng)方程式是電解后溶液的c(H+)為(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)請(qǐng)推測(cè)原溶液中所含的酸根離子可能是(請(qǐng)寫出兩種，用化學(xué)式表示)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你推測(cè)的其中一種離子，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。19 已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(1)T時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。則第45min之間，改變的條件是，第56min之間，改變的條件是。T時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是。(2)已知420時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01molL，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為。(3)從420升溫至800，800的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為_(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”)。20 “溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有。(填字母編號(hào))a采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量b鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活c利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料(2)另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：2CO2(g)2H2O(l)=C2H4(g)3O2(g)H+1411.0kJ/mol2CO2(g)3H2O(l)=C2H5OH(1)3O2(g)H+1366.8kJ/mol則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：(3)在一定條件下，6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。溫度(K)CO2轉(zhuǎn)化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：(1)溫度一定時(shí)，提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，CO2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(3)在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響。(圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義)圖一圖二p1p2(4)圖二是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處的是(填“乙醇”或“氧氣”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：。21. 在一定溫度下，把和通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該溶器中維持溫度不變，令、分別代表初始加入的、和 的物質(zhì)的量。如果、取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分量仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若,，則 。(2) 若，則 和 。（3）、取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只和，另一