酸堿鹽復(fù)習(xí)PPT.ppt

酸堿鹽復(fù)習(xí)課 物質(zhì)的分類 酸堿鹽的組成和命名 氧化物 酸 堿 鹽 酸 H 酸根離子 酸在水溶液里都有共同的離子H 因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 一 酸的性質(zhì) HCl H2SO4 1 和酸堿指示劑作用 2 酸 活潑金屬 鹽 H2 3 酸 金屬氧化物 鹽 水 4 酸 堿 鹽 水 5 酸 鹽 新酸 新鹽 生成物有一種沉淀或者氣體 酸的化學(xué)性質(zhì) Fe HCl Zn H2SO4 Al H2SO4 2 酸 活潑金屬 鹽 H2 2 FeCl2 H2 ZnSO4 H2 3 2 Al2 SO4 3 3H2 經(jīng)過長(zhǎng)期的實(shí)踐 人們總結(jié)出常見的金屬化學(xué)活動(dòng)性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 Mg HCl Fe H2SO4 Ag HCl Cu HCl Zn H2SO4 Al HCl Mg 2HCl MgCl2 H2 ZnSO4 H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Fe2O3 HCl CuO H2SO4 3 酸 金屬氧化物 鹽 水 6 2FeCl3 3H2O CuSO4 H2O 4 酸 堿 鹽 水 NaOH HCl NaOH H2SO4 中和反應(yīng) NaCl H2O Na2SO4 2H2O 2 HCl AgNO3 H2SO4 BaCl2 CaCO3 HCl 5 酸 鹽 新酸 新鹽 生成物有一種沉淀或者氣體 AgCl HNO3 BaSO4 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 堿 金屬離子 OH 堿在水溶液里都有共同的離子OH 因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 二 堿的性質(zhì) NaOH Ca OH 2 堿的化學(xué)性質(zhì) 1 和酸堿指示劑的作用2 堿 酸性氧化物 鹽 水3 堿 酸 鹽 水4 堿 鹽 新堿 新鹽 2 堿 酸性氧化物 鹽 水 NaOH CO2 Ca OH 2 CO2 NaOH SO3 CaCO3 H2O Na2CO3 H2O Na2SO4 H2O 2 2 3 堿 酸 鹽 水 中和反應(yīng) 4 堿 鹽 新堿 新鹽 NaOH CuSO4 NaOH FeCl3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Fe OH 3 3NaCl 2 3 1 鹽 金屬 新鹽 新金屬2 鹽 酸 新鹽 新酸3 鹽 堿 新鹽 新堿4 鹽 鹽 新鹽 新鹽 三 鹽的性質(zhì) 鹽在水溶液中沒有共同的離子 因此鹽沒有通性 但也有相似的化學(xué)性質(zhì) 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 1 寫出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 鹽 金屬 鹽 金屬 2 寫出銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 注意金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用 寫出氯化鈉和硝酸銀 硫酸鈉和氯化鋇 反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 4 鹽 鹽 新鹽 新鹽 注意復(fù)分解反應(yīng)的條件 常見的物質(zhì)1 酸鹽酸 硫酸 碳酸 硝酸 2 堿氫氧化鈉 氫氧化鈣 微溶 氫氧化鐵 氫氧化銅 3 鹽Na2CO3 NaHCO3 NaCl CaCO3 BaSO4 AgCl 堿 鹽 HClHNO3H2SO4 NaOHCa OH 2Na2CO3 CaCO3 CuSO4 Na2CO3 HClHNO3 CaCO3 NaOH CuSO4H2SO4Ca OH 2 酸 二 酸堿鹽 回憶酸堿鹽的概念 練習(xí) 判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸 哪些屬于堿 哪些是鹽 練習(xí) 用Na H O S四種元素 按要求 把組成物質(zhì)的化學(xué)式填寫在橫線上 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸 堿 鹽 Na2O SO2 SO3H2O H2SO4 H2SO3 NaOH Na2SO4Na2SO3 舉出5種制備ZnSO4方法 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ZnO H2SO4 ZnSO4 H2OZn OH 2 H2SO4 ZnSO4 2H2OZnCO3 H2SO4 ZnSO4 H2O CO2 Zn FeSO4 ZnSO4 Fe 二 pH 酸堿度的表示法 為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏撬嵝赃€是堿性 通常用酸堿指示劑 但在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)踐中僅知道溶液的酸堿性還不夠 還必須測(cè)定和控制溶液的酸堿強(qiáng)弱程度 即溶液的酸堿度 pH范圍0 14之間 pH值 7 溶液顯中性pH值 7 溶液顯酸性pH值 7 溶液顯堿性 溶液酸堿度的表示方法 pH 0714 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 思考 什么情況下才會(huì)出現(xiàn)A B C D各圖中PH變化 1 氫氧化鈉必須密封保存是因?yàn)楹?為了驗(yàn)證一瓶氫氧化鈉是否變質(zhì) 通常加入 原因是 用化學(xué)方程式表示 吸收空氣中的二氧化碳 稀鹽酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 潮解 變質(zhì) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 練習(xí) 1 下列物質(zhì)的名稱 俗名 化學(xué)式一致的是 A 氫氧化鈣 消石灰 CaOB 氧化鐵 鐵銹 FeOC 氫氯酸 鹽酸 HClO3D 氫氧化鈉 燒堿 NaOH D 下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中 質(zhì)量會(huì)減少的是 A 濃鹽酸B 固體燒堿C 大理石D 濃硫酸 A 2 欲干燥二氧化碳?xì)怏w 應(yīng)選用的干燥劑是 A 氫氧化鈉固體B 濃硫酸C 稀硫酸D 生石灰 B 十 干燥劑的選擇 1 濃硫酸可干燥 酸性氣體 如 CO2 SO2 SO3 NO2 HCl 中性氣體 如 H2 O2 N2 CO 不能干燥堿性氣體 如 NH3 2 氫氧化鈉固體 生石灰可干燥 堿性氣體 如 NH3 中性氣體 如 H2 O2 N2 CO 不能干燥酸性氣體 如 CO2 SO2 SO3 NO2 HCl 3 無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色 可檢驗(yàn)水的存在 并吸收水蒸氣 3 關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣的下列說法中不正確的是 A 都是白色固體 前者易溶于水 后者微溶于水B 都不能敞口存放 因?yàn)槎寄芨諝庵械亩趸挤磻?yīng)C 兩者的水溶液都顯堿性 都能使酚酞變紅色 石蕊變藍(lán)色D 都易吸收空氣中的水蒸氣 可作干燥劑 D 4 某物質(zhì)進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn) 滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色 滴入Cu NO3 2溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 則該物質(zhì)是 A NaOH溶液B Fe OH 3C 澄清石灰水D Ba OH 2 CD 你桌上有三瓶失去標(biāo)簽的溶液 分別為CuSO4溶液 NaOH溶液 Na2SO4溶液 不用其它試劑你能將它們區(qū)別開來嗎 動(dòng)手試一試 7 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分HCl NaOH NaCl三種無色溶液 一 下列復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生的是 A NaCl Na2CO3B Ba OH 2 CuSO4C FeCl3 NaOHD NaCl KNO3E CaCl2 Na2CO3F Na2CO3 HNO3G Cu OH 2 HClH NaNO3 H2SO4I AgCl HNO3J BaCO3 H2SO4 練習(xí) A D H I 二 完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 1 CuOCuSO4Cu OH 2CuCl22 FeCl3Fe OH 3Fe2 SO4 3 3 NaClNaNO3 4 H2SO4HCl 6 H2SO4MgSO4 5 NaOHMg OH 2 八 離子的檢驗(yàn)與鑒別 檢驗(yàn)稀鹽酸 或Cl 取少量待檢液體于潔凈的試管中 滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 檢驗(yàn)稀硫酸 或SO42 取少量待檢液體于潔凈的試管中 滴入幾滴溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 檢驗(yàn)CO32 取少量待檢液體于潔凈的試管中 滴入幾滴稀HCl 有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 八 離子的檢驗(yàn)與鑒別 下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是 A NaOHKNO3H2SO4B Ba OH 2NaClK2SO4C K2CO3KClHClD BaCl2KOHNaNO3 D 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A Ca2 Cl Na CO32 B H K NO3 OH C H Na SO42 CO32 D K Na NO3 SO42 D 1 下列離子組能在pH 1的無色溶液中大量共存的是 A NO3 Fe3 Na OH B K SO42 Na NO3 C Cl K SO42 Ba2 D Ca2 Cl CO32 Na B 下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成物都是沉淀的是 A Ba OH 2 CuSO4B Ca OH 2 Na2CO3C AgNO3 NaClD NaOH FeCl3 A 再見 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式 Na2CO3 BaCl2 MgSO4 KOH FeCl3 Ca OH 2 NaCl KNO3 HCl CaCO3 Cu OH 2 HNO3 AgCl NaNO3 NaCl Cu OH 2 HCl Mg OH 2 Na2SO4